Chemie Gleichgewicht, Volumenverringerung,?
In welche Richtung weicht das System bei Volumenverringerung aus? Kann mir das dann jemand auch erklären? Ich denke dass es um das Prinzip von Le Chatelier geht..
Ich weiß, dass das System den äußeren Einfluss bzw den Zwang ausweichen will.. Also hier sind die folgenden Reaktionen:
1) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g)
2) C(s) +CO2(g) ⇌ 2CO(g)
3)CaCO3(s) ⇌CO2(g) + CaO(s)
4) CO(g)+NO2(g) ⇌ NO(g) +CO2(g)
5) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)
3 Antworten
2 NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2 NO₂ (g)
Nehmen wir das erste Beispiel. Wenn Du Dir vorstellst, die Reaktion laufe bei konstantem Volumen ab, dann sinkt der Druck (weil aus drei Gasteilchen zwei werden). Wenn Du also den Druck erhöhst, dann wird die Reaktion bevorzugt ablaufen, weil dadurch der Druck wieder sinkt, die Reaktion also dem äußeren Zwang ausweicht.
Die anderen Beispiele gehen genauso. Es ist nur wichtig, zu beachten, daß Festkörper oder Flüssigkeiten verglichen mit Gasen so gut wie kein Volumen haben, deshalb muß man die Bilanzen, aus wieviel Teilchen wieviele neue entstehen, auf die Gase begrenzen.
Wenn die Anzahl der Gasteilchen links und rechts gleich ist (Reaktion 4), dann ist die Druckabhängigkeit des Gleichgewichts schwierig vorauszusagen, aber auf jeden Fall nur sehr gering (man braucht also sehr hohe Drücke, um überhaupt einen Effekt zu sehen); in erster Näherung ist die Gleichgewichtslage also druckunabhängig.
Wenn die Reaktion eine Volumsvergrößerung mit sich bringt (also mehr Gasteilchen auf der Produktseite stehen), dann bewirkt eine externe Volumsverringerung (wenn Du z.B. das System komprimierst, indem Du draufdrückst) eine Gleichgewichtsverschiebung zu den Edukten. Das ist bei Deinen Beispielen 2 und 3 der Fall.
Bei den Beispielen 1 und 5 ist das aber umgekehrt, da hier die Reaktion die Anzahl der Gasteilchen und daher das Volumen verringert. Eine externe Volumsverringerung begünstigt hier die Reaktion, verschiebt also das Gleichgewicht auf die Produktseite.
Bei 1) verschiebt sich das Gleichgewicht nach rechts, da dort weniger Gasteilchen vorhand sind oder?
du suchst dir die gasförmigen Reaktionsparter (g) auf beiden Seiten und zählst, wo weniger ist.
Bei einer Druckerhöhung weicht das System zu weniger Volumen aus.
m.f.G.
anwesende
PS: Weder deine Beschreibung (Volumenverringerung) noch deine Gleichungen (z.B. 2) sind richtig.
Die 2 sollte stimmen ist genau so bei der Aufgabe: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)
sorry, du hast recht. kp was ich da vorhin gesehen habe.
was ich mit der korrekten Ausdrucksweise meinte ist, daß das System bei Druckerhöhung mit einer Volumenverminderung ausweicht. alles andere ist fachlich nicht korrekt und würde unnötig Punktabzug geben.
Viel Erfolg weiterhin
Wenn man bei konstanter Temperatur das Volumen verringert, steigt der Druck. Das Gleichgewicht verschiebt sich dann auf die Seite, auf der weniger Gasteilchen sind.
Bei Volumenverringerung weicht das System nach rechts oder? weil da weniger Gasteilchen sind? oder hab ich das falsch verstanden?