Druckerhöhung / Druckverminderung Chemie?
Ich brauche hilfe bei dieser Aufgabe.
Entscheiden Sie bei den folgenden Reaktionen, in welche Richtung das System bie Druckerhöhung bzw. Druckverminderung ausweicht.
a) 2 NO(g) + O2(g) <-> 2 NO2(g)
b) C(s) + CO2(g) <-> 2CO(g)
c) CO(g) + NO2(g) <-> CO2(g) + NO(g)
d) CaCO3(s) <-> CaO(s) + CO2(g)
Ich verstehe da überhaupt nicht, wie ich vorgehen muss.
1 Antwort
Eine Druckveränderung kann das Gleichgewicht einer Reaktion verändern, genau wie z.B. auch eine Temperaturveränderung. Es kommt bei den Aufgaben drauf an wieviele Mole an Gasen bzw. Gasteilchen rechts und links beteiligt sind. Auf der Seite wo weniger Gasteilchen sind verschiebt sich normalerweise das Gleichgewicht bei Druckveränderung. Bei der 1 wäre das Gleichgewicht z.B. nach rechts verschoben, weil sich dort nur zwei Gasteilchen befinden und links drei (zwei NO und ein Molekül O2 links und zwei Moleküle NO2 rechts). Nach der Methode gehst du auch bei den anderen Aufgaben vor.
Ja, das vermute ich mal, dass es im Gleichgewicht bleibt. Ich habe mir die anderen garnicht so genau angeguckt.
gäbe es bei der c) dann gar keine Verrschiebung, denn da sind ja rechts 2 Gasteilchen und links 2 Gasteilchen