Chemie Gleichgewicht höherer Druck: C + CO2 ⇌ 2CO?
Guten Tag,
Kann mir eventuell jemand erklären, ob bei der Reaktion von Kohlenstoff
C (z.B. Granit) mit CO2 ⇌ 2CO
der Druck eine Rolle spielt?
Die molare Reaktionsenthalpie ist 172 kj*mol^(-1) und findet bei 900°C statt.
Meine Vermutung ist ja, dass sich das Gleichgewicht bei einer Druckerhöhung eher auf die Seite der Edukte verschiebt, da C + CO2 weniger Platz benötigt als 2CO.
Bei einer Druckerniedrigung hat man entsprechend mehr 2CO-Moleküle (?)
Danke!
2 Antworten
Vermutung ist richtig (Prinzip von Le Catelier und Braun).
1 C sind 12 g, 1 CO2 sind 22,4 l, 2 CO sind aber 44,8 l; das Volumen von 12 g C kann man vernachlässigen.
Ist dir bekannt das diese Reaktion eonen Namen hat ?
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Boudouard-Gleichgewicht
C (z.B. Granit)
Granit ist nicht Kohlenstoff. Vermutlich har die Autokorrektur zugeschlsgen. Gemeint ist sicher Graphit.
Danke! Ich war mir nur etwas unsicher, ob 2CO oder C + CO2 weniger Platz benötigen. Bei anderen Reaktionen ist es ja offensichtlicher (z.B. N2 + 3H --> NH3)