Molare Reaktionsenthalpie für Magnesiumoxid?
Werte Chemie-Experten,
ich hätte da eine kleine Frage zum Verständnis. Folgende Reaktionsgleichung ist exemplarisch vorgegeben:
2Mg + 02 -> 2MgO
Ich habe, um die molare Reaktionsenthalpie zu ermitteln, die Formel nach Hess benutzt und komme auf -1220 KJ/mol. Hab ich da richtig gerechnet?
Wie würde ich nun die Reaktionsenthalpie für 100kg Magnesium errechnen?
MfG Rusty
2 Antworten
Ich sitz gerade im Zug und kann schlecht nachschlagen, aber dein Ergebnis dürfte stimmen...hab das so in Erinnerung.
Nun hast Du die molare Enthalpie, mithilfe der Molmasse gelangst Du per dreisatz auf dein zweites Ergebnis!:)
Ergänzung: Du musst dein erstes Ergebnis natürlich noch durch 2 teilen.
Ist auch falsch, hatte mich verlesen.
Ich dachte, du solltest die Bildungsenthalpie berechnen, da hättest du noch durch den stöchiometrischen Faktor teilen müssen.
Wenn es wirklich nur um die reine Reaktionsenthalpie geht, ist dein Ergebnis korrekt, Sorry ;)
Aufgabe 2 hast Du verstanden?:)
Bei ϑ = 25 °C (T = 298 K) und dem Druck p = 101,3 kPa ist die Standardbildungsenthalpie von Magnesiumoxid aus den Elementen Magnesium und Sauerstoff ΔHf° = -601 kJ/mol.
Du hast also n(MgO) = 2 mol berücksichtigt.
Du musst nun die Masse m(MgO) der Stoffmenge n(MgO) = 1 mol berechnen und kennst dann die Bildungsenthalpie (in diesem Fall auch die Reaktionsenthalpie) dieser Masse.
Dann dürfte es kein Problem sein die Bildungsenthalpie von m(MgO) = 100 kg zu berechnen.
Mondscheinpoet, an dich hab ich gar nicht gedacht, ansonsten hätte ich dich gleich angeschrieben :)
Warum muss ich das Ergebnis durch 2 teilen? Nach der Reaktionsgleichung gibt es doch 2 mol Magnesiumoxid. Ich dachte das wäre ansonsten nur bei den Bildungsreaktionen gewesen, dass man durch die Molzahl des Produktes teilt.