C hat ja 4 Valenzelektronen, heißt es bräuchte noch 4 weitere für die Edelgraskonsifguration. Warum geht es dann aber zB beim Ring von Tyrosin, nur 3 Bindungen ein? (Also in dem Fall ja eine Doppelbindung und eine Einfachbindung) Da fehlen ihm ja noch 2 weitere Elektronen.

Ich verstehe bei dieser Einführung nicht so ganz die Logik. Zunächst wird die Härte ñ eines Moleküls durch HOMO (I) & LUMO (A) Energie definiert als ñ = (I - A)/2. Tab. 1.4 zeigt dann noch ein paar Beispiele von Halogen Molekülen - alles schön und gut.

In Tab. 1.5 werden jetzt jedoch neben Molekülen auch einzelne Atome und deren Härte ñ angegeben - wie soll das jetzt bitte mit der Definition funktionieren? H+, Al3+, Li+, Mg2+,... haben ja alle kein Molekülorbital, also auch kein HOMO oder LUMO, womit sich die Werte nicht berechnen lassen.

Oder wurde die härte bei nicht-molekularen Systemen anders ermittelt? (Wie?)

Wieso ist Holz hart und Gras weich obwohl beides ja aus Kohlenstoff besteht?

Hi

Fettsäuren: Ich hab gelesen, dass gesättigte Fettsäuren bei gleicher Kettenlänge höhere Schmelztemperaturen haben als ungesättigte, weil durch die Doppelbindung ein Knick in der C-Kette entsteht

Das mit dem Knick verstehe ich, aber warum sinkt dadurch die Schmelztemperatur?

Beispiel Ethin- Molekül. Dort existiert eine Dreifachbindung und somit 2 Pi- Bindungen. Diese werden ja von den pz und py Orbitalen gebildet. Die pz Orbitale überlappen ober und unterhalb der Bindungsachse. Ist die auch bei den py Orbitalen der Fall oder geschieht dies neben der Bindungsachse auf gleicher Höhe ? Danke

Bemerkenswert..kristallisierter Kohlenstoff. Jeden Tag stürmen Leute in Supermärkte und kommen mit Säcken voller Kohlenstoff heraus in Form von Holzkohlen Briketts, die sie dann auf ihren Grill werfen und bloß weil Juweliere bisschen Kohlenstoff in säuberlich gestapelten Atomen haben, wollen sie Tausende Euros dafür?

Hallo,

die vorläufige Reaktionsgleichung ersetzt man in dem Reaktionsschema die Worte durch entsprechende Formel, so erhält man eine vorläufige Reaktionsgleichung. Beispiel: Fe + O2 -> FeO

Also die vollständige Gleichung ist bei der Verbrennung von Methan:

CH4+2O2 → CO2 + 2H2O

Und wie macht man es für die vorläufige Reaktionsgleichung?

Freue mich, wenn Sie mir behilflich sein könnten!

Hallo,

kurze Frage: Ist die untere Skelettformel genauso richtig wie die obere?

Falls nicht: Ist es korrekt, dass man bei Dreifachbindungen bei der Skelettformel den „Strich“ dann sozusagen „lang zieht“ ? Und dann folgendes gilt:

Jeder Kreis steht für ein C-Atom?

Ich hoffe meine Frage war einigermaßen verständlich. Vielen Dank im Voraus!

Was ist da eig genau der Unterschied? Lern gerade eig die Lewisschreibweise… aber mit Strichen wie in der Valenzstrichformel

LG Think 💭

Soweit ich weiß, wird ausgehend der Kette benannt, wenn diese lang genug ist, und die Benennung der Ringe wird davorgehangen. Wenn ich jetzt den ersten Ring an erster Stelle habe (1 im Namen), wieso ist dann der zweite Ring laut Namen an Stelle 3?

Hallo, ich habe eine Frage wegen Chemie

es gibt ja die mesomeren grenzformeln.. was ist denn günstiger? Ich versteh das nicht so ganz

Habe ich das so richtig gemacht? Wir 2 plausible Resonanzstrukturen zeichnen:

Ich hätte eine Frage zu diesem Problem uns zwar:

,,Warum kann der Kohlenstoff trotzdem vier Bindungen eingehen. Argumentieren sie Mithilfe eines Energiediagrammes"?

Mit Energiediagramm ist ja praktisch dieses Ausfüllen mit den Orbitalen gemeint ---> 1s2 2s2 2p2, aber das ist ja nur im Grundzustand.

Irgendwie verstehe ich dir Frage nicht wirklich. Hat das was mit der Hybridisierung zutun?

Danke im Voraus ^^

Hallo! Ich habe folgenden Text gelesen:

In manchen Verbindungen wirken bestimmte Atome sauer, weil daran gebundene elektronegative Atome die Elektronendichte verringern. Das Schwefelatom im SO2 Molekül reagiert zum Beispiel mit einem OH- Ion, weil der Elektronenzug der O-Atome einen gewissen Elektronenmangel am Schwefelatom induziert.

Wie darf man das verstehen? Kann mir das jemand erklären?

Hello! Welche Hybridisierung ist hier anzunehmen? Könnte mir jemand erklären wie man darauf kommt?

Danke im Voraus!

Hallo, es steht ja immer geschrieben , dass ein Kohlenstoff Atom immer vier Bindungen eingeht(auch heim dymanten). Wie kann es dann sein , dass im Modell eines dymanten manche atome nur 3 oder weniger Bindungen haben ?

Hallo! Welche Hybridisierung ist hier anzunehmen? Könnte mir jemand ganz genau erklären wie man auf die Hybridisierung kommt?

Danke im Vorraus

Hallo, ich habe gelesen, dass alle Verbindungen mit einem C organisch sind, bis auf Ausnahmen wie z.B. C02. Wieso ist das Salz Ammoniumcyanat, im Bild zu sehen denn dann Anorganisch?

Woher weiß man bei mesomeren Grenzformeln welche Grenzstruktur die stabilste ist, also weniger Energie benötigt

Hallo,

Ich wollte fragen ob ich irgendwie wissen kann wie viele elektronen ein Atom in den nebengruppen abgibt oder man die irgendwie auswendig lernen muss? Bei den Hauptgruppen gibt man ja je nach Hauptgruppe ab oder nimmt auf, aber wie ist das eig in der 4. Hauptgruppe?

Danke Im voraus

LG

Wie lauten die Teilgleichungen von
Red.: MnO4- ... -> Mn^2+
Ox.: CH3-CH-OH-CH3 ... -> CH3-CO-CH3

Wir müssen diese Aufgabe machen aber ich versteh nicht, wie ich diese ausgleichen soll. Ich bitte dringend um Hilfe

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen ich komme leider nicht weiter:

Es werden 23g Kohlenstoff eingewogen. Wieviel Gramm Sauerstoff (biatomar) wird benötigt, dass ein vollständiger Umsatz bei der Reaktion von Kohlenstoff und Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid stattfindet?

Hallo,

Ethanol ist ja ein Dipolmolekül. Jedoch habe ich dort eine Frage. Zwar hat das Sauerstoff Atom ja eine negative Teilladung und der Wasserstoff eine positive und auch das auf der Seite (vom Sauerstoff aus) liegende Kohlenstoff eine positive, dann müsste doch der positive Ladungsschwerpunkt vom Kohlenstoff und Wasserstoff in der Mitte beim Sauerstoff liegen und damit kein Dipol sein . Habe ich einen Denkfehler?

Weil wenn ich ein Kohlenstoff Atom habe mit 2 H Atomen und 2 unterschiedlichen Substituenten, nennen wir sie X und Y.

Also Kohlenstoff Atom in der Mitte mit H, H, X und Y gebunden an dem Kohlenstoff.

Dann hat man sich die typische Tetraeder Form des Kohlenstoffs?

Und wenn ich jetzt das Molekül mit seinem Spiegelbild in Deckung bringen will dann geht das NICHT???

Maximal kann ich die beiden Substituenten X und Y auf die richtigen Seiten des Spiegelbild bringen ABER durch die Tetraeder Form zeigen die Substituenten jetzt in ein anderes Richtung als beim Spiegelbild???

Also sind es doch 2 Isomere (Konfigurationsisomere)???

Verstehe nicht warum es KEINE ISOMERE gibt.

Klar kann auswendiglernen warum es bei 2 Hs keine Isomere geben kann nur bei unterschiedlichen Substituenten. Aber ich will's ja auch verstehen.

Kann mir das jemand erklären?

Danke

Gegeben ist folgende Verbindung:

(Uns liegt leider nicht die Originalklausur vor, sondern nur eine Fotografie. Falls man es nicht erkennen sollte: In der Mitte sind zwei C-Atome, die miteinander verbunden sind., am linken C-Atom ist oben ein Cl-Atom, unten ein H. Am zweiten C-Atom ist oben ein H und unten ein H. Der Ausschnitt ist geklammert und außerhalb der Klammer ist ein "n"

a) Nennen Sie den Trivialnamen der Verbindung

b) Woraus wird diese Verbindung hergestellt?

Ich hätte jetzt gedacht, da dort 2 C und 3 H Atome und ein Cl-Atom ist, C2H3Cl, also Vinylchlorid. Aber da würde ja dann die Doppelbindung zwischen den zwei C-Atomen fehlen.

verändert also die Reihenfolge?

Wenn ich in Chemie richtig aufgepasst habe, sollten Atome nicht vernichtet werden können?

Wie wahrscheinlich ist es also, dass ich bspw mit Atomen von einem T-Rex, Queen Elizabeth, Marilyn Monroe und sonst wem noch schon in Kontakt gekommen bin?

bzw. warum bilden sich nicht zwei sp-sp-Bindungen zwischen den Kohlenstoffatomen anstatt einer sp-sp- und einer p-p-Bindung?

bezogen auf die induktiven Kräfte, die das C-Atom von drei Seiten erhalten würde, würde ich meinen am 2. C-Atom und nicht am 1. C-Atom, weil da nur von einer Seiten induktive Kräfte herrschen. Oder hat das bereits gebundene cl Atom im Molekül keine induktiven Kräfte?

Wie würde das entstandene Molekül heißen! 2,2-Dichlorpropan?

Ist diese Strukturformel richtig?
Wenn ja, dann warum?

das C Atom würde gerne 8 Elektronen in der äußeren Schale haben.
Jetzt hat es ja mit den beiden O Atomen zusammen 6? Oder nee ich bin dumm und es werden die freien Elektronen auch mitgezählt?

Hallo, ich halte ein Referat über Steinkohle in Chemie und ich kann die chemische Formel dazu nicht finden, gibt es sie nicht oder suche ich zu oberflächlich? Wenn mir jemand bei meinem Problem helfen könnte wäre Mega ;)

Ist es bei einer Fragestellung nach den mesomeren Grenzformeln eines Moleküls egal, ob man die räumliche Struktur berücksichtigt oder nicht?

Warum kann man das bei den Alkanen nicht so machen, dass man noch ein C-Atom mit drei H-Atomen auf das andere schon angefügte C-Atom „stapelt“?

Hallo, ich kenne eigentlich die Regeln zur Bestimmung der Oxidationszahlen, doch ab und zu stoße ich auf Moleküle, bei denen das irgendwie nicht so viel Sinn ergibt. Ich habe mir die Strukturformel aufgezeichnet, das hat mich noch mehr verwirrt: Zwei Doppelbindungen und zwei Einfachbindungen. Woher hat das Sauerstoffatom mit der Einfachbindung das zusätzliche Elektron?

Und noch mal allgemeiner, ich hoffe man verstehts: Ich möchte mir in Zukunft nicht immer die Strukturformel aufzeichnen müssen.

Ich meine, unser Lehrer hat uns das so erklärt: Du hast 4 Sauerstoff-Atome, guckst ins PSE und dann weißt du, dass alle zusammen -8 ergeben (verstehe ich). Dann versucht man die -8 mit den C-Atomen bis -2 auszugleichen und teilt die +6 durch zwei (versteh ich auch). Aber warum fängt man nicht mit dem C-Atom an? Liegt das vllt. daran, dass das das Zentralatom ist oder gibts dafür einen anderen Grund? Warum gibt es Atome, nach denen sich die anderen richten

Vielen Dank im Voraus

Hat Methan nur 20% Kohlenstoff und 80% Wasserstoff?

Und DIesel hat ca. 85% Kohlenstoff und ca. 12% Wasserstoff?

Hallo,

ich habe diese Aufgabe so gelöst, aber bin bei meine Lösung unsicher.

kann bitte jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösungen habe.

i) 1. 121,3 2. 121,3. 3. 253,7. 4. 106,3

ii) 1. sp^2. 2. sp^2. 3. sp^3. 4. Hybridisierung mit d-Orbital

iii) C: 60%. H: 4,48%. O: 35,52%

Danke im Voraus

Was passiert mit der doppebindung des O Atoms zum C atom bei der glucose in der ringformel? Welches O Azom liegt im Ring an der einen Ecke?

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Wenn an einem Kohlenstoffatom die Anordnung der Atome so ist, dass durch Drehung um Einfachbindung des Kohlenstoffatoms in ein anderes Molekül umgewandelt werden könnte, aber die Drehung nicht möglich ist, z.B. weil es sich um einen Ring handelt. Sind die beiden Moleküle dann trotzdem Konformations-Isomere? Oder Konfigurations-Isomere?

Denn die Umwandlung in das andere Molekül durch Drehung um eine Einfachbindung wird ja nur durch die Ring-Geometrie verhindert, aber die Anordnung der Atome am Kohlenstoff-Molekül würde eine Umwandlung ja grundsätzlich erlauben (das war ja die Voraussetzung).

Spricht man in einem solchen Fall trotzdem von Konfigurations-Isomerie?

Es gibt ja auch die Fälle, wo allein durch die Anordnung am Kohlenstoff-Atom das Molekül nicht ein ein anderes überführt werden kann, auch nicht überführt/umgewandelt werden könnte, wenn eine Drehung um Einfachbindung möglich wäre, weil einfach die Anordnung der Atome am Kohlenstoff-Atom eine andere ist. In einem solchen Fall liegt ja sicher immer Konfigurations-Isomerie vor.

Ich frag mich halt, ob es Konfigurationsisomerie ist, wenn die Anordnung am Kohlenstoffatom grundsätzlich passend für eine Umwandlung durch Drehung um Einfachbindung ist, aber diese Drehung halt einfach durch einen Ring oder so verhindert wird.

Ich habe dieses Saccharose-Molekül und soll jeweils die Stukturformeln der Monosaccharide zeichnen, aus denen es besteht.

Das linke verstehe ich, aber das rechte Molekül (welches Fructose sein dürfte?) verwirrt mich. Es ist, anders als normal in der Haworth-Projektion, nicht mit dem C1 rechts sondern mit dem C1 links dargestellt.

Man folgt normalerweise ja der Regel, was bei Haworth oben ist, ist bei Fischer links. Jetzt ist am C3 das H oben - müsste in Fischer also links sein. Danach kämen der Regel folgend eine Hydroxy-Gruppe links (am C4) und ein H-links (am C5).
Damit wären also am C2 die OH Gruppe rechts (weil CH2OH oben ist), am C3 wäre OH ebenfalls rechts (weil H links ist), am C4 wäre OH links und am C5 wäre OH rechts.

R-R-L-R ist aber nicht die Verteilung, die die Hydroxygruppen im D-Fructose-Molekül (OH Gruppe am letzten chiralen C ist rechts, daher D-Fructose) haben.
Sondern es müsste eigentlich R-L-R-R sein (beginnend an C1).

Da das so nicht sein kann, frage ich mich, wie ich richtig vorgehen sollte?

Man muss doch nur die Atome ausgleichen

Alle Kohlenstoff-Atome, von denen eine Doppelbindung ausgeht, sind sp2 - hybridisiert.

Ich hätte gedacht alle C-Atome sind sp2-hybridisiert.

Im Buch steht "Hat das entstandene Disaccharid immer noch Halbacetalform, dann ist der Zucker reduzierend (seine Carbonyl-Gruppe kann noch zur Säure oxidiert werden)

Verstehe das nicht. Damit das C-Atom zur Säurr oxidiert werden kann (-COOH Gruppe) müsste doch da irgendeine Bindung gebrochen werden? Entweder zum "R" oder zum O oben links an dem C ... ?

Weil in diesem Zustand (Halbacetalform) ist doch maximal ansonsten entweder die Bindung zum H gelöst werden und da wo das OH ist eine Doppelbindung zum O entstehen wenn das andere O auch noch weg wäre.

Oder eine Bindung zu einem neuen OH, welches das grüne H-Atom ersetzt.

In beiden Fällen hätte man doch keine COOH-Gruppe?

Hier die Stelle um die es geht: Grafik + Text aus meinem Buch:

Hey, es ist etwas schwierig die Frage verständlich zu formulieren. :)

Also, bei meinen Beispiel geht es darum zu bestimmen ob es sich um S/R absolut Konfiguration handelt. (das verstehe ich im Grunde.) Woher weiß ich nun die richtige Anordnung der Keilstriche? (ich meine nicht die Prioritäten!) Denn wenn ich die 4 Substituenten um das C Atom "falsch" zeichne, kann es zu einer Änderung der Konfiguration kommen. Bei den Bespielen ist meist gegeben, welcher Substituent mit "gestrichelten Keil" und "fetten Keil" (:D) zu zeichnen ist, jedoch woher weiß ich wohin um das C Atom bzw auch wohin kommen die übrig Substituenten darum? Wenn ich ein Molekül gegeben habe, muss ich erstmal das chirale C mit richtiger Keilstrichformel zeichnen, um dann R/S zu bestimmen bzw Rotation/Doppeltausch Methode durchzuführen.

Hier noch am Beispiel mit Isoleucin. (es sollte (R)-Isoleucin sein)

Ich hoffe das war halbwegs verständlich formuliert. :)

Ist es richtig, dass hier Octan zu Kohlenstoffdioxid und Wasser Oxidiert wird?

Ich verstehe nicht so ganz wirklich wann und wieso und welche Grenzen die freie Drehbarkeit bei Molekülen hat. Können also (sofern ich es richtig verstehe) das Wasserstoff atom und die hydroxygruppe welche an den Kohlenstoff Atomen gebunden sind von offenkettigen Sacchariden problemlos gedreht werden? So wie man es will sodass man dann in die gewünschte andere form übergehen kann? Oder können nur die C-C einfachbindungen rotiert werden?

Guten Tag,

Kann mir eventuell jemand erklären, ob bei der Reaktion von Kohlenstoff

C (z.B. Granit) mit CO₂ ⇌ 2CO

der Druck eine Rolle spielt?
Die molare Reaktionsenthalpie ist 172 kj*mol^(-1) und findet bei 900°C statt.

Meine Vermutung ist ja, dass sich das Gleichgewicht bei einer Druckerhöhung eher auf die Seite der Edukte verschiebt, da C + CO₂ weniger Platz benötigt als 2CO.

Bei einer Druckerniedrigung hat man entsprechend mehr 2CO-Moleküle (?)

Danke!

Wie soll also rechts noch eine Doppelbindung am rechten C-Atom funktionieren? Da das C-Atom schon 3 H-Atome gebunden hat, ist doch nur eine Einfachbindung und keine Doppelbindung möglich.

In meinem Buch sehe ich aber ein Bild einer mesomeren Grenzstruktur, wo da eine Doppelbindung ist an dem C-Atom ganz rechts. Wie geht das?

Auf dem Bild unten sieht man die mesomere Grenzstruktur nicht, aber im Buch ist sie eben so dargestellt, dass ganz rechts eine Doppelbindung ist. Die zweite mesomere Grenzstruktur hat die Doppelbindung ganz lins, dann Einfachbindung, dann wieder Doppelbindung, dann wieder Einfachbindung usw.

In Wirklichkeit kann man die Atome in der Fischer-Projektion ja glaub ich nicht um die Einfachbindung drehen, einfach weil in Wirklichkeit ein Ring vorliegt und man daher nicht um Einfachbindung drehen kann.

Aber selbst wenn das Drehen um Einfachbindung möglich wäre:

Weil OH-Gruppe die H-Atome in einem bestimmten Winkel am Kohlenstoff-Atom angebracht sind und man somit bei einer Drehung um eine Einfachbindung man zwar die OH-Gruppe und das H-Atom auf die "richtige Seite" bringen könnte um aus Glukose Galaktose zu machen, aber der Winkel wie OH-Gruppe und H-Atom dann am C-Atom hängen wäre ein anderer, sie würden jetzt von Blickrichtung glaub ich "nach hinten" zeigen und somit hätte man daher nicht aus Glukose Galaktose gemacht, sondern irgendein anderes Molekül? Vermutlich eine andere Aldohexose, man hätte dann einen anderen Diastereomere bzw. Ein Molekül was zur Glukose diastereomere ist?

Wenn man Wasser in Sauerstoff und Wasserstoff trennen kann, müsste es doch auch möglich sein Kohlenstoff und Sauerstoff zu trennen? Damit hätte man dann anstatt Kohlenmonoxid und Kohlendioxid reinen Kohlenstoff und Sauerstoff. Kohlekraftwerke und Gaskraftwerke würden co2-neutral werden und es wäre möglich, den gewonnenen Kohlenstoff wieder technisch zu nutzen. Wenn man dann diese Technologie nach China, Südafrika und andere Länder, die mangels anderer Möglichkeiten mit Kohle Strom erzeugen, liefern würde, wäre es doch ein Fortschritt in Sachen Klima

Kann man CO² in Sauerstoff und Kohlenstoff trennen?

Hallo,

besitzt C auch eine Anomalie? Bei Wasser sagt man ja, dass seine Anomalie darin besteht, das die Schmelzkurve negativ ist. Soweit ich das auf diesem Diagramm sehe scheint das aber auch bei C der Fall zu sein...

source: http://ruby.chemie.unifreiburg.de/Vorlesung/Gif_bilder/Nichtmetalle/c_pt_diagramm_b.png

Und zwar musste ich in meiner Chemie KA 4-Hepten zeichnen. Ich wusste aber nicht wie das aussieht, weil die "4" mich verwirrt hat, also habe ich einfach nur Hepten gezeichnet. Hepten hat ja die Summenformel C7H14, aber als ich die C-Atome hin gezeichnet habe, waren da auf einmal 16 H- Atome, obwohl es doch 14 sind? Ich habe also zwei Fragen.

1.) Denkt ihr ich kriege trotzdem Punkte?( Die Aufgabe hat 2 Punkte gegeben)

2.) Wie sieht 4-Hepten wirklich aus? (Strukturformel)

Wenn man ein asymmetrisches C mit 4 verschiedenen Substituenten hat (Chiralitätszentrum), dann ist es meistens sp3 hybridisiert, aber gibt es auch chirale Moleküle, die nicht sp3 hybridisiert sind? Wie erkenne ich sie?

Wie funktioniert das? Denn beim 4.C ist ja Ethan, obwohl es ja Propan heißen müsste da es 3 C Atome sind und nicht 2

Hi, ich habe in einer Hausaufgabe etwas nicht verstanden und zwar warum Barium ein Ion bilden kann aber Silicium oder Kohlenstoff nicht.Ich habe dann gegoogelt und bin darauf gestoßen, dass bei Dilicium die dritte Schale nicht komplett gefüllt ist.Bei Barium aber, das ein Ion bilden kann ist die die 6.Schale doch auch nicht komplett gefüllt.

Und zwar hab ich in Chemie das Thema Organische Verbindungen und z.B. Bei 2,Methylbutan, muss man von rechts nach links gehen, aber warum nicht von links nach rechts bzw.Wann muss ich von rechts nach links gehen? Das versteh ich irgendwie nicht.

Aber dann bei 2,Methylpentan geht man aufeinmal von links nach rechts und nicht mehr von rechts nach links, obwohl das, das Gleiche ist wie das Beispiel oben mur mit Pentan. Übrigens habe ich die Lösung von meiner Lehrerin.

weil zur Umwandlung in H2 Wasserstoff unendlich Strom benötigt wird, der nachhaltig über Sonnenkollektoren und Photovoltaik nur in den Wüsten zur Verfügung steht. Warum nicht gleich auch dort die Chemie für Wasserstoff schaffen, wenn es der dortigen Infrastruktur und dortiger heimischer Arbeitsplätzesicherung sicherlich gut tun würde?

Und zwar habe ich in Chemie das Thema "Benennung Organischer Verbindungen" und z.B. Bei 3-Methyl-Octan ist es so, dass das C Atom an der dritten stelle ist, das verstehe ich ja noch, aber warum ist es bei der dritten Stelle oben und nicht unten? Und was ich mich auch frage ist, wann man von rechts nach links geht, weil manchmal geht man aufeinmal von links nach rechts.

Kann mir jemand am Beispiel von Alpha-Glukose und Galaktose (wie in der Abbildung aus meinem Buch) erklären, ob und warum die Formel (Darstellung in der Abbildung) oben rechts für Alpha-Glukose NICHT ausreicht um sicherzustellen, dass es nicht vielleicht um Galaktose handeln könnte? Wieso braucht man die unterste Darstellungsweise um sicher sein zu können, dass es sich um Alpha-Glukose handelt?

Denn: Man sieht doch in der Formel oben rechts schon genau exakt welche H- und OH-Atome nach oben zeigen und welche nach unten, oder nicht?

Somit kann man doch sicher schon sagen, dass es sich um Alpha-Glukose handeln muss oder nicht?

Wozu braucht man dann also noch die untere Formel?

Und generell noch eine Frage: Wie heißen die verschiedenen die 3 verschiedenen Formeln die da gezeigt werden und wann wendet man welche davon an?

Wäre dankbar wenn mir das alles mal jemand erklären könnte

LG

Also die Drehbarkeit ist exakt um die Achse, die die CH3 und H-Atome mit den beiden C-Atomen in der Mitte (die mit Doppelbindung) verbindet, richtig?

Und dies ist ein Fall der KONFIGURATIONSisomerie und NICHT der Konformationsisomerie, weil durch Drehung an den Einfachbindungen KEINE Gleichheit der beiden Moleküle erreicht werden kann, richtig?

Wenn man durch Drehung um Einfachmoleküle Gleichheit der Moleküle erreicht, jhandelt es sich immer um Konformationsisomerie, aber nicht um Konfigurationsisomerie, richtig?

Und eine letzte Frage:

Kann es passieren, dass es ausreicht nur eine Valenzstrichformel wie oben von zwei Moleküle zu sehen, um zu beurteilen, ob Konformationsisomerie vorliegt? Ich denke, Konformationsisomerie kann man nie aus einer Valenzstrichformel sicher ableiten? Weil man einfach nicht weiß, welche Atome in die Blatt Eben hineingehen und welche rauszeigen.

ABER man kann Konfigurationsisomerie von Valenzstrichformeln ableiten, richtig? Weil man auch in der Valenzstrichformel sehen kann, we die Atome ungefähr angeordnet sind, sodass man einen sicheren räumlichen Unterschied sehen kann und somit Konfigurationsisomerie vorliegt und wenn man zum Beispiel eine Doppelbindung hat kann je nach Fall diese Information reichen um ausschließen zu können, dass durch Drehung um Einfachbindungen die Moleküle Gleichheit erreichen und somit keine Konformationsisomerie vorliegen kann (wie im obigen Beispiel mit Buten)?

Ich weiß aus der Literatur, dass die überwiegend vorkommende Variante der Peptidbindung (siehe Abb.) eine trans-Doppelbindung ist.

Nach mehrmaligem Überlegen komme ich jedoch immer wieder zu dem Schluss, dass die Bindung doch eigentlich eine "cis"-Doppelbindung sein müsste: Die zwei Gruppen mit der höchsten Priorität - also das O auf der einen Seite und das Alpha-C plus Rest auf der anderen Seite - stehen schließlich in die gleiche Richtung ab.

Kann mir jemand erklären, wo ich den Denkfehler habe?

(War eine Frage die mir aus Langeweile eingefallen ist also bitte nicht urteilen)

Ist es irgendwie möglich 60.000 bar druck zu erzeugen um aus Kohlenstoff eine Diamanten zu machen?

Hii, was ist der unterschied zwischen Siedel und Schmelztemperatur

Kann mir jemand 2 Beispiele für Kohlenstoff verbindungen mit oxidationszahl - 4 nennen?

Was sind pro Oxidationsstufe (C-Atom soll alle 9 verschiedenen Ladungen haben) jeweils Formel und Namen von zwei Kohlenstoffverbindungen an, die verschiedenen Stoffklassen angehören.

wenn COO- abgespalten wird?

Also ich versteh's so beim oxidieren eines sekundären Alkohols, dass zwei Wasserstoffatome gehen, sich abspalten und man daher eine Doppelbindung von Kohlenstoff und Sauerstoff erreicht. Wie bei 2-Propanol.

Wieso geht das bei Citrat nicht?

Man hat da an dem C-Atom wo das OH dranhängt zwar kein weiteres H-Atom mehr, aber man hat doch COO-

Wenn ich das COO- abspalte, dann kann ich doch einfach eine Doppelbindung zum C hinbekommen wenn das H-Atom am C auch abgespalten wird wie das COO-

In meinem Buch steht halt:

"Tertiäre Alkohole lassen sich nicht einfach so weiter oxidieren, da es kein freies Wasserstoffatom mehr gibt, das bei der Oxidation entfernt werden könnte"

Ja na und? Wieso kann man nicht das COO- analog zum H entfernen?

Ist nicht eigentlich Antwort C) richtig? Damit Molekül 4 ein Enantiomer wäre, müsste doch die OH-Gruppe an dem 2. C-Atom von links nach rechts sein?

Und falls ja, NaCl kommt in der Natur vor und trotzdem anorganisch.

Ich brauche für einen Bio-Test morgen, Informationen zum C-Kreislauf.

Kennt sich jemand in diesem Gebiet aus und kann mir das erklären?

Kann man aus Asche einen richtigen Kristall machen, der sogar Karat hat? 🤯 Und wenn ja wie? Und wenn nein warum bieten dann manche Bestatter eine Kristall Beerdigung an und dass man aus verstorbenen Haustieren Kristalle machen kann?

Hallo, ich wollte fragen ob jemanden die Antwort zu den folgenden Beispielen kennt: 

Was passiert mit einem Wasser, wenn man es erhitzt. Was passiert mit der Dichte, was passiert mit dem Volumen. 

Phasendiagramm: Kohlenstoff: Wie viel bei 100 kelvin.. Wie viel Druck man braucht, damit es zum

Diamant wird (500 Pascal)

jede Antwort wäre hilfreich! Danke☺️😊

Hallo, ich wollte fragen ob jemanden die Antwort zu den folgenden Beispielen kennt:

Frage 1:

Was passiert mit einem Wasser, wenn man es erhitzt. Was passiert mit der Dichte, was passiert mit dem Volumen.

Frage 2:

Phasendiagramm: Kohlenstoff: Wie viel bei 100 kelvin.. Wie viel Druck man braucht, damit es zum

Diamant wird (500 Pascal)

jede Antwort wäre hilfreich! Danke

H

Mir ist klar, wie Hybridisierung und die MO-Theorie funktionieren.

Energieweise gesehen sind die drei sp2-Orbitale zwischen Pi-Bindung und Sigma-Bindung.

Dann verstehe ich nicht wieso die sp2 Orbitale als "höchstbesetzte Molekülorbital" angesehen werden. Mmn. liegt ja das aus den p-Orbitalen geschlossene pi-MO energetisch darüber.

Gerne korrigieren wenn ich Quatsch erzählt habe ;)

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

Was genau passiert hier, dass rechts neben dem 5. C-Atom erst eine OH Gruppe ist, das O und C keine Bindung haben und eine Aldehydgruppe vorhanden ist und nach der Reaktion das O und C Verbinden sind und das H unten beim O ist.

ich finde dazu gar nichts im Internet bzw weiß gar nicht, wie ich dieses „Phänomen“ überhaupt beschreiben soll

ich muss diese folgenden vier organischen Verbindungen benennen, aber komme einfach irgendwie nicht drauf. Kann mir vielleicht jemand helfen und sagen wie man diese vier benennt beziehungsweise eine Erklärung dazu wäre ganz okay

Das erste hab ich mal versucht aber ich bin mir jetzt nicht ganz sicher

Woher weiß man, dass die Verbindung SiF4 (als Index) aus einem Silicium Atom und 4 Fluor Atomen besteht? Silicium hat ja 4 freie Elektronen und Fluor ja nur eins. Aber könnte man das auch anders herazsfinden?

Habe in meinem Chemie Kurs diese Aufgabe bekommen:

Geben Sie mindestens jeweils ein Beispiel für Verbindungen der („empirischen") Formeln XY, XY2 und XY3, in denen die Bestandteile X und Y durch typische ionische Bindungen miteinander verbunden sind.

Also XY wäre jetzt NaCl (das einzige, was mir so eingefallen wäre, aber auch nur, weil das wohl so ne Standard Verbindung ist die man überall jederzeit hört)

und XY2 musste ich schon googeln. CaF2 kam bei raus. Auch schonmal gehört, wäre ich selbst nicht drauf gekommen

und genauso dann auch bei XY3

Ich mache gerade sowas wie nen Chemie-Crash-Kurs und wollte mal wissen, wie man selber auf solche Verbindungen kommt. Kann ich das irgendwo im PSE ablesen mit welchen Atomen sich welches Atom verbinden kann?

Oder ist sowas einfach „Übungssache“, dass man irgendwann einfach ein paar Verbindungen kennt?

Wir sollen unterschiede beschreiben aber ich kenne keine😭 Danke im voraus:)

Meine Lehrerin meinte, Moleküle mit Carboxygruppen reagieren im Gegenteil zu Alkoholen sauer

der grunde: das O-Atom mit der Doppelbindung zieht die Elektronen von der. C—OH auch zu sich (und das das Restion stabiler ist)

Das erscheint mir iwi unlogisch, da es ja beides O-Atome sind, die EN-Differenz also null beträgt und die Elektronen von jedem O-Atom gleich stark angezogen werden

Meine Idee: Das O-Atom mit der Doppelbindung polarisiert das C-Atom positiv was zur Folge hat, dass das C-Atom die Elektronen der C—OH Bindung ansich zieht

Wer hat recht und wieso?

Danke

Hey (: In Chemie haben wir gelernt das CO gefährlich sein kann und ich wollte von euch euch wissen: wie fühlt sich das an? Also es gibt ja Leute die Suizid dadurch begehen. Sind da schmerzen vorhanden oder schläft man da nur ein? Lg

Salpetersäure reagiert mit Wasser als Säure Aber wieso? Das H-Atom am Säuremolekül ist mit einem Sauerstoffatom verbunden

Die Elektronegativitätdifferenz unterscheidet sich ja bei wasser und Salpetersäure beim H nicht

Mir wurde erklärt, dass das Sauerstoff-Atom mit der Formalladung die Bindungselektronen anziehen würde

Ich versteh aber nicht warum, die Differenz ist zwar 0,36 aber das N-Atom ist ja Formal positiv, das müsste ja die Elektronen mehr anziehen

Andersrum müsste ja das O-Atom die Elektronen eher abstoßen da das ganze Atom schon negativ ist

Wo kommt eigentlich das CO2 für Sodastream, Trockeneis und Feuerlöscher her? Wie wird dieses produziert? Man könnte es ja aus der Laft gewinnen oder Kohlenstoff vollständig verbrennen lassen.

Ordnen Sie folgende Moleküle nach ihrer Polarität:

Hexan (CH3(CH2)4CH3), Aceton (CH3C(O)CH3), Dichlormethan (CH2Cl2), Ethanol

(CH3CH2OH).

Z.B ein Baum der aus reinem Kohlenstoff besteht oder eine Pflanze oder so? Wenn nein wieso nicht

Kann jemand die letzten 2 Aufgaben unten?

Dass beim 2. und 5. C-Atom sich um ein asymmetrisches C-Atom handelt, habe ich bereits verstanden. Doch warum ist das 3. und 4. C-Atom auch ein asymmetrisches C-Atom, obwohl es auf den ersten Blick nur 3 unterschiedliche Substituenten hat.

Danke vorerst!!!

z.B COOH- Gruppe, Aminogruppe, Rest, H- Atom, Zentrales C Atom