PH Wert Pufferlösung Volumen Chemie Uni?
40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).
Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.
Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?
1 Antwort
40 ml einer 0.1 molaren Alanin-Lösung enthalten 4 mmol neutrales Alanin.
R-CH(NH3⁺)-COO⁻
Der pKs ist 9,9 für die R-NH3⁺-Gruppe. Wenn der pH genau dem pKs entsprechen soll, muss nach Henderson-Hasselbalch der logarithmische Teil der Puffergleichung den Wert Null annehmen.
pH = pKs - log(c(HA)/c(A⁻))
log(c(HA)/c(A⁻)) = 0
Das ist der Fall, wenn
c(HA)/c(A⁻) = 1 ist.
Das heißt, dass die Hälfte der Ammoniumionen zu Amin umgesetzt werden muss.
R-NH3⁺ + OH⁻ <--> R-NH2 + H2O
Bei 4 mmol muss demnach 2 mmol Base zugefügt werden. Bei c = 0,1 mol/ sind das:
V = n/c = 0,004 mol/(0,1 mol) = 0,020 L = 20 mL