Löslichkeitsprodukt berechnen ohne Konzentration der Produkte?
Ich habe ziemliche Probleme mit der Löslichkeit. Aufgabe:
Wie groß ist KL von Silberphosphat, wenn sich in V= 1L 6,510^-3 Ag3PO4 lösen?
Ag3PO4 -> (3 Ag)+ + (PO4)3-
Um KL auszurechnen, benötige ich ja die Konzentrationen der Produkte. Dafür habe ich zunächst die Konzentration von Ag3PO4 ausgerechnet und bin auf 1,5510^-5 mol gekommen. Weiter weiß ich leider nicht...
1 Antwort
bei deinem ersten Wert da hast du die Einheit vergessen... Aber naja irgendwie kommst du ja auf eine Stoffmenge, ich gehe jetzt einfach mal davon aus, dass die stimmt.
Jetzt musst du dir die Reaktionsgleichung angucken. 1 Teil Silberphosphat dissoziiert zu 1Teil Phosphat und 3 Teilen Silberionen: das entspricht auch dem Verhältnis der Stoffmengen.
Also wenn du 0,0155 mmol Silberphosphat hast, dann sind es 0,0155 mmol Phosphationen und 3*0,0155 mmol Silberionen.
Du betrachtest das Ganze in einem Liter Lösung, nach c=n/V entsprechen die Werte der Stoffmengen also in dem Fall denen der Konzentrationen