Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?
PCi5 reagiert reversibel zu PCl3 + Cl3
(Cl ist Chlor)
Die Reaktion wird bei 250 Grad Celsius mit einer PCl5 Ausgangskonzentretion von 1,2 mol/L durchgeführt. Ist das Gleichgeweicht erreicht, hat Cl2 eine Konzentration von 0,2 mol/L. Berechne die Konzentrationen von Pcl5 und PCl3 im Gleichgewicht und die Gleichgewichtskonstante K.
K ergibt sich ja aus den Konzentrationen der Produkte geteilt durch die der Edukte. Aber dafür brauche ich diese Konzentrationen ja erstmal. Wie komme ich darauf?
1 Antwort
PCl₅ ⟶ PCl₃ + Cl₂
Du wirfst c₀=1.2 PCl₅ mol/l in einen Topf und läßt die Reaktion ablaufen. Danach bekommst Du eine Gleichgewichtsconzentration c(Cl₂)=c=0.1 mol/l. Also habe 0.2 mol/l PCl₅ reagiert, es verbleibt c(PCl₅)=c₀−c PCl₅, und außerdem wurden c(PCl₃)=c PCl₃ gebildet.
Ganz richtig, das folgt aus der Reaktionsgleichung; Für jedes gebildete Molekül (oder Dutzend, oder Mol) Cl₂ entsteht ein Molekül (oder Dutzend, oder Mol) PCl₃ und verschwindet ein Molekül (…) PCl₅.
Es sind 0,2mol/L an Cl2 im Gleichgewicht, nicht 0,1. Das heißt, im Gleichgewicht habe ich 1,2mol/l - 0,2mol/l = 1mol/L für PCl5 und die Gleichgewichtskonzentration für PCl3 ist dann einfach 0,2?