Phosphorpentachlorid?!?!
Wir hatten heute in der Schule eine Aufgabe. Die Reaktion sah so aus:
Phosphortrichlorid (PCl3)+ Chlor (Cl2) -> Phosphorpentachlorid (PCl5)
Nur kann das doch net stimmen, da die Oktettregel nicht stimmt. Am Phosphor-Atom sind insgesamt 10 Elektronen. Unsere Lehrerin konnte es uns auch net erklären, ist sich aber sicher, dass die Reaktionsgleichung so stimmt.
Kann mir jemand erklären, wie das Phosphorpentachlorid existieren kann?!
Schonmal Danke vorab :)
3 Antworten
Die Oktettregel gilt nur streng für die zweite Periode, nicht für die dritte. http://de.wikipedia.org/wiki/Oktettregel
Ab der dritten Schale kommen weitere Orbitale dazu, die die Oktettregel aufweichen. Phosphor z.B. oder auch Schwefel hat leere d-Orbitale, sonst würde es aus dem gleichen Grund keine Phosphorsäure oder Schwefelsäure geben.
Die Gleichung stimmt schon, aber genau erklären kann ich es jetzt auch nicht.
Der Phosphor teilt sich mit dem Chlor seine 5 Aussenelektronen. Das Chlor hat dadurch 8 auf der 3., der Phosphor 8 auf der 2. Schale. Rein formal ist der Phosphor also 5 fach positiv geladen, das Chlor 1 fach negativ.