Chemie - Massenwirkungsgesetz?

Guten Tag.

Ich würde gerne um Ihre Hilfe bitten - wie berechnet man bei folgender Aufgabe die Gleichgewichtskonstante Kc°?

I. 8,300 mol Wasserstoff und 2,940 mol Iod werden in einem Gefäß (V = 2000 ml) auf 508 Grad Celsius (°C) erhitzt. Nach der Einstellung des Gleichgewichts ist n(Hl) = 5,596 mol. Berechnen sie die Gleichgewichtskonstante Kc°(Tipp: 5,596 mol Hydrogeniodid werden aus 2,798 mol Wasserstoff und 2,798 Iod gebildet).

Vielen Dank!

Answer 1

[Picus48]

Reaktionsgleichung:

I₂ + H₂ ↔ 2 HI

Massenwirkungsgesetz:

K_c = n(HI) * n(HI)/[n(I₂) * n(H₂)]

Berechnung der Stoffmengen am Gleichgewicht:

n(Hl) = 5,596 mol (gegeben)

n(I₂) = 2,940 mol – ½ * 5,596 mol = 0,142 mol

n(H₂) = 8,300 mol – ½ * 5,596 mol = 5,502 mol

Einsetzen in die Gleichung für das Massenwirkungsgesetz:

K_c = 5,596² mol²/[0,142 mol * 5,502 mol] = 40,08

Answer 2

[TomRichter]

Schritt 1): Reaktionsgleichung aufstellen

Schritt 2): MWG formulieren

Schritt 3): Unbekannte Größen aus den bekannten errechnen

Schritt 4): Einsetzen.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung