Was ist die Geschwindigkeitskonstante und wie berechnet man diese?

Cl2 + 2 Br ---> 2 Cl- + Br2

Die Gleichgewichtskonzentration der Bromidionen beträgt 2,010^-4 mol/L.

Bei Beginn der Reaktion betrugen die Konzentrationen der Ausgangsstoffe jeweils 0,10 mol/L und es waren noch keine Produkte vorhanden, also entsprechend 0 mol/L für die Produkte.

Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

Answer 1

[indiachinacook]

Vermutlich meinst Du die Reaktion

Cl₂ + 2 Br⁻ ⟶ 2 Cl⁻ + Br₂

Am Anfang liegen die Konzentrationen von Cl₂ und Br⁻ bei jeweils c₀=0.1 mol/l. Am Ende haben wird fürs Bromid nur noch c₂=0.0002 mol/l (wenn ich Deine vergurkte Zahl richtig interpretiere). Das heißt, daß c₀−c₂ mol/l reagiert haben, und die haben natürlich jeweil ein Cl⁻ erzeugt, also ist die Chloridkonzentration c₃=c₀−c₂. Für jedes Chlorid-Ion entstand aber ein halbes Br₂-Molekül, also muß die Bromkonzentration c₄=c₃/2=(c₀−c₂)/2 sein.

Bleibt noch die Chlorkonzentration. Jedes reagiert habende Br⁻ hat ein halbes Chlor-Molekül verbraucht, also ist c₁=c₀−½(c₀−c₂)=½c₀+c₂

Und jetzt kannst Du einsetzen:

$K\ =\ \frac{c_3^2\cdot c_4}{c_1\cdot c_3^2}=\frac{\left(c_0-c_2\right)^2\cdot\frac{c_0-c_2}{2}}{\left(\frac{1}{2}c_0+c_2\right)\cdot c_2^2}=\frac{\left(c_0-c_2\right)^3}{\left(c_0+2c_2\right)\cdot c_2^2}$ $K\ =\ \frac{c_3^2\cdot c_4}{c_1\cdot c_3^2}=\frac{\left(c_0-c_2\right)^2\cdot\frac{c_0-c_2}{2}}{\left(\frac{1}{2}c_0+c_2\right)\cdot c_2^2}=\frac{\left(c_0-c_2\right)^3}{\left(c_0+2c_2\right)\cdot c_2^2}$ Teste nach, ob ich keinen Fehler gemacht habe, diese ganze Tipperei ist etwas nervig und bei der winzigen Fenstergröße fehleranfällig, und wirklich gut aussehen tun die Formeln auch nicht.

P.S.: Bingo, im ersten Ausdruck für K steht im Nenner c₃², obwohl c₂² hingehört, und es läßt sich offenbar nicht editieren. Porca miseria!

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik