Wie rechne ich mir hier die Gleichgewichtskontante aus?
In einem 1L Gefäß befinden sich 0,060 mol SO3(g). Beim Erwärmen dissoziieren 40% gemäß 2 SO3 = 2 SO2 + O2. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?
Ich weiß, dass 0,060 mol*40% = 0,024 mol SO3 zerfallen und, dass die Anfangskonzentration von SO3 demnach 0,024 mol/L ist (falls mir das hilft).
Aber ich bin echt verwirrt wie ich mir jetzt die Konzentrationen von den Produkten bzw auch vom Edukt ausrechnen kann!
Kann mir bitte jemand dabei helfen?
2 Antworten
Nein die Anfangskonzentration war 0,06 die 40% die verschwunden sind machen 0,024 aus also bleiben vom SO3 noch 0,036 und so viel verschwunden ist so viel SO2i ist entstanden also ebenfalls 0,024 dazu halb so viel Sauerstoff also 0,012.
Das Ganze ins Massenwirkungsgesetz.
Denkfehler:
Ich weiß, dass 0,060 mol*40% = 0,024 mol SO3 zerfallen und, dass die Anfangskonzentration von SO3 demnach 0,024 mol/L ist (falls mir das hilft).
Wenn 0,024 mol zerfallen, dann sind diese von der Ausgangsmenge 0,06 mol weg! Also solltest du die Restmenge mal schnell ausrechnen .... Das hilft.
Damit du es dir besser vorstellen kannst, solltest du es vielleicht mal "spielen". Nimm 3 Münzsorten oder 3 Legosteinsorten und "bastle" dir SO3, SO2 und O2
Nun kannst du aus einem "Haufen" SO3 entsprechend der Reaktionsgleichung die Produkte herstellen. Dann siehst du, wie viele Produktteilchen du bekommst...