Chemie Aufgaben?
Hallo gutefrage-Community,
wir haben folgende Aufgaben in Chemie bekommen:
Meine Ansätze sehen bis jetzt so aus:
Könnt ihr mir mit folgendem helfen?
- Aufgabe 2 und 3 auf ihre Richtigkeit überprüfen
- Für Aufgabe 1 erklären, warum bei dem Ausgleich der Reaktionsgleichung nur 4 PCl5 Moleküle entstehen und nicht 8 (deshalb mein 24 mol -> 12 mol Fehler)
- Bei Aufgabe 4 bin ich gar nicht weiter gekommen und weiß auch nicht, ob ich auf dem richtigen Weg bin
- Aufgabe 5 erklären
1 Antwort
Aufgabe 1
Wurde von dir korrekt gelöst. Der Fehler liegt in der Aufgabenstellung. Phosphor ist üblicherweise P4. Damit würde dann auch 12mol rauskommen. Der in der Aufgabenstellung formulierte P8 ist mir nicht geläufig. Ich schätze, der Autor hatte einen gedanklichen Lapsus und war schon beim S8 von Aufgabe 2.
Aufgabe 2
Ich komme auf 0,3875 mol, die Lösung kommt auf 0,3875 mol, du kommst auf 0,3875 mol. Dann wird's schon stimmen.
Aufgabe 3
Hier konnte ich die Rechnung gut nachvollziehen. Stimmt.
Aufgabe 4
Fängt gut an.
In Zeile 5 müsste die Molmasse nicht 110, sondern 111g/mol lauten, da Chlor die Molmasse 35,5 g/mol hat. Das ist aber nur ein kleiner Mangel.
=> Einsetzen n = m/M = 10g / 111 g/mol = 0,0901 mol
Da Calciumchlorid-Hexahydrat eine Molmasse von 219 g/mol hat (40 + 2×35,5 + 6×18 = 219), musst du damit multiplizieren:
m = n × M = 0,0901 [g] × 219 [g/mol] = 19,73 [g]
Aufgabe 5
n (Wasserstoff) = 89,6 L : 22,4 mol/L = 4 mol.
Reaktionsgleichung:
2 H2 + O2 => 2 H2O
Wenn man die Reaktionsgleichung anschaut, erkennt man, dass aus 4mol H2 entsprechend 4 mol Wasser entstehen müssen.
Jetzt kommt wieder m = n × M
m(H2O) = 4 mol × 18 g/mol = 72g Wasser
Alles klar?
Ok - vielen vielen Dank - das hat so einiges erklärt (zu der ersten Aufgabe)