Deacon-Verfahren: Berechnung der Gleichgewichtskonstante?

Hallo, wäre super, wenn mir jemand bezüglich dieser Aufgabe helfen könnte:

In einem Behälter befinden sich 3 mol HCl und 0,75 mol O2. Es erfolgt folgende GGW-Reaktion: 4 HCl + O2 --> 2 H2O + 2 Cl2.

Es erfolgt ein HCl-Umsatz von etwa 75 %.

Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante Kc?

Mein Lösungsansatz:

((3*2*0,75)^4)/((4*3*0,25)^4)0,125=Kc

Allerdings ist das Ergebnis dabei angeblich nicht korrekt.

Ich bitte um Hilfe! Vielen Dank bereits im Voraus!

Answer 1

[Picus48]

4 HCl + O₂ <--> 2 H₂O + 2 Cl₂

Da wir die Ausgangskonzentration von HCl mit 3 mol gegeben haben, ist es zunächts hilfreich, die Gleichgewichtsgleichung mit einem geeigneten Faktor so zu versehen, dass die Stoffmengen der Edukte diese Zahlenwerte erhalten. Das ist hier der Faktor 3/4. Die Multiplikation damit liefert:

3 HCl + 0,75 O₂ <--> 1,5 H₂O + 1,5 Cl₂

75 % Umsatz von HCl bringt im Gleichgewicht:

25 % von 3 mol [HCl ]= 0,75 mol

Die umgesetzte HCl = 2,25 mol ist dann in Form von Cl₂ vorhanden, das ist dann;

[Cl₂] = 1,125 mol

Die liefert gleichzeitig dieselbe Menge an H für das H₂O

[H₂O] = 1,125 mol

Damit haben auch 1,125 mol O vom Edukt (0,75 mol O₂ ) reagiert und es bleibt auf der Eduktseite übrig:

0,75 mol O₂ = 1,5 mol O - 1,125 mol O = 0,375 mol O = 0,1875 mol O_{2 .}

Somit ist K = 1,125 * 1,125/(0,75 * 0,1875) = 9

Es ist schon spät und nach ein paar Glas Wein. Daher keine Garantie. Bitte selbst nachrechnen!