Aus den Ausgangskonzentrationen die Gleichgewichtskonzentration berechnen?
Ich lerne Chemie für die Arbeit am Montag udn bin eben über eine Aufgabe gestolpert, über die ich seit einer halben Stund eRätsel udn nicht darauf komme, wie die Lösung zustande kommt:
N2 + 3 H2 <::::> 2 NH3
Ausganskonzentrationen von N2 : o.5 mol/l
H2: 0,8 mol/l
Endkonzentration von NH3: 0,15 mol/l
um auf die GG Konzentrationen von N2 und H2 zu kommen ist als Lösung angegeben :
-1/2 x 0.15 - 3/2 x o.15
Wie kommt man darauf udn wie mus sich damit rechnen dass ich die Konzentrationen bekomme ??
Die Ergebnise sidn für N2: 0,425 mol/l
H2: 0,575 mol/l
Bitte helft mir
1 Antwort
Anhand der Reaktionsgleichung siehst du, dass das Verhältnis NH3 zu N2 2:1 beträgt. Wenn sich also im Gleichgewicht 0,15 mol/l NH3 gebildet haben, muss dafür eine halb so große Stoffmenge N2 verbraucht worden sein (also 0,5 x 0,15 mol/l). Entsprechend ist die Konzentration an N2 im Gleichgewicht: (0,5-0,5 x 0,15) mol/l. Genauso funktioniert das beim H2, nur ist das Verhältnis NH3 zu H2 1:(2/3). Die 0,15 mol/l NH3 haben also (3/2) x 0,15 mol/l H2 verbraucht.
ist das verhältnis bei N2 und NH3 dann 2:1, weil ich 2N auf der einen udn nur eins auf der anderen seite hab, udn bei H2 udn NH3 das selbe ??
Vielen Dank, super Antwort :)