Stöchiometrie: Umsetzung von 6g H und N zu NH3. Wie viel NH3 wird gebildet [g]?
M(H)=1g/mol, M(N)=14g/mol und somit M(H2)=2g/mol, M(N2)=28g/mol und M(NH3)=17g/mol
Ich habe die Reaktionsgleichung aufgestellt: 3 H2 + N2 --> 2 NH3
Ich habe n ausgerechnet: n(H2)=3mol und n(N2)=0,21mol, somit ist N2 der limitierende Reaktand und nur 0,21mol Ammoniak können gebildet werden
m(NH3)=n*M was bei mir 3,57g wären... in der Lösung sinds 34g
Kann mir jemand helfen und mich auf meinen Fehler hinweisen? LG
2 Antworten
Wenn du 3 Mol H₂ hast, brauchst du 1 Mol N₂, also 28 g.
Wie du auf die 0,21 g kommst ist mir schleierhaft.
Wie rechnest du denn da? 3 x 6g von H2 + 1 x 6g von N2 = 24 g?
Wie kommst du auf 6 g Stickstoff? Es ist nur von 6 g Wasserstoff die Rede, sonst stände da "6 g H und 6 g N" oder "jeweils 6 g H und N".
MIt 6 g N stimmt deine Rechung
Bin draufgekommen!
An Zukünftige: Um 2x NH3 herzustellen, brauchts 3x H2 und 1x N2
Somit muss man wohl nur n in dem Verhältnis 3:1 zusammenzählen.