Löslichkeit von Silberchromat bestimmen?
Das Löslichkeitsprodukt von Silberchromat ist KL=4*10^-12 mol^3/L^3. Die Frage ist, wie groß die Löslichkeit von Silberchromat ist, in einer Lösung, die 0.01 mol/L Silberionen enthält? Das Ergebnis ist 4*10^-8 mol/L.
Kann mir jemand den Rechenweg erklären??
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
c(Ag⁺) * c(Ag⁺) * c(CrO₄²⁻) = 4*10⁻¹²
c(CrO₄²⁻) = 4*10⁻¹² / (c(Ag⁺) * c(Ag⁺))
c(CrO₄²⁻) = 4*10⁻¹² / (0,01 * 0,01) = 4*10⁻⁸
Die Konzentration des Silberchromat ist die der Chromationen, wegen der Formel Ag₂CrO₄, in der nur einmal Chromat ist.
Ergänze bitte die Einheiten im Geiste! Im predige immer, dass man mit Einheiten rechnen MUSS, bin aber grad zu faul ;-(
