Was mache ich da falsch?
Calciumfluorid (CaF2) wird in Wasser gelöst. Das Löslichkeitsprodukt beträgt KL = 4*10-11 mol³/L³.
Wie groß ist die Calciumkonzentration c(Ca2+)?
c(Ca2+) = 4,31 * 10-4 (Meine Lösung
aber laut Lösung: 2,15 *10-4 ( Musterlösung)
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Wenn sich x Mol CaF₂ pro Liter Wasser lösen, dann ist c(Ca²⁺)=x und c(F⁻)=2x. Das Löslichkeitskleichgewicht lautet Kₛₚ = c(Ca²⁺)⋅c²(F⁻) = x⋅(2x)² = 4x³, und wenn man das nach x auflöst, bekommt man x = ³√(¼Kₛₚ) = 2⋅10⁻⁴ mol/l.
Die Musterlösung stimmt also.
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quantenchemie und Thermodynamik
