könnte man mir bitte sagen, ob meine Vorgehensweise richtig ist?
Hallo :)
Bei 20°C sind 17 mg (= 0,017g) Calciumfluorid in einem Liter (= 1L) Wasser löslich.
a) Notieren Sie die Reaktionsgleichung für den Dissoziationsvorgang von Calciumfluorid!
Ca + 2F > CaF2 1:2 Salz
b) Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Calciumfluorid! Geben Sie das Ergebnis mit der korrekten Einheit mit einer Nachkommastelle an (Bsp. 3,0·10-12 molx/Lx)
Ich bin so vorgegangen > M (CaF2) = 78,08 g/mol, ich habe über die Formel n=m/M die Stoffmenge berechnet > 0,017g/78,08g/mol = 2,177..*10^-4mol und das habe ich mit durch das Volumen geteilt und dadurch die Konzentration von Calciumfluorid erhalten. Ich dachte, dass man jetzt die Formel nimmt > Die dritte Wurzel und da die Konzentration einsetzt und diese durch 4 teilt.
Stimmt das oder gehe ich falsch vor?
1 Antwort
a) Das Salz dissoziiert: CaF2 <-> Ca++ + 2 F-
b) Das Löslichkeitsprodukt ist einfach nur das Massenwirkungsgesetz bei dem der Feststoff vernachlässigt (als konstant betrachtete werden kann)
K= [Ca++]* [F-]² /[CaF2] unter Vernachlässigung des Feststoffs ergibt sich das Löslichkeitsprodukt als
KL=[Ca++]* [F-]²
Du hast die Konzentration mit 2.177*10^-4 mol/l auch korrekt berechnet, aber wie kommst Du jetzt auf die dritte Wurzel?
2.177*10^-4 mol/l gelöstes CaF2 entspricht auch 2.177*10^-4 mol/l Ca++ und 2 * 2.177*10^-4 mol/l F-
KL= 2.177*10^-4 * (2*2.177*10^-4)² = 4 * (2.177*10^-4)³ = 4.1*10^-11 mol³/l³
Das passt einigermaßen zu den Literaturwerten.
Hey vielen dank und ja am ende bin auch auf das richtige Ergebnis gekommen