Wie berechnet man das?
Das Löslichkeitsprodukt von Calciumfluorid beträgt 2∙10-4 mol3/L3. Berechnen Sie, ob es möglich ist, eine 0,1 millimolare Lösung des Salzes in reinem Wasser herzustellen.
Danke im Voraus!!
2 Antworten
> Löslichkeitsprodukt von Calciumfluorid beträgt 2∙10-4 mol3/L3
Fachfremd unterrichtender Chemielehrer? Oder selber falsch recherchiert?
Man findet im Internet zur Löslichkeit die Angabe 2,14 * 10⁻⁴ mol/l. Aber das ist die Löslichkeit und nicht das Löslichkeitsprodukt, das wird meist mit 3,9 * 10⁻¹¹ mol³/l³ angegeben.
> 0,1 millimolare Lösung des Salzes
Berechne die Ionen-Konzentrationen dieser Lösung, daraus das Ionenprodukt analog zum Löslichkeitsprodukt, und vergleiche die Werte. Dabei ist es hilfreich, zu wissen, ob 10⁻¹¹ größer oder kleiner ist als 10⁻¹²
P.S.: Die o.g. Werte zu Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt passen nicht genau zusammen. Ich mag nicht entscheiden, welcher jetzt der richtige ist. Ursache der Differenzen ist u.a. die sehr langsame Auflösung bzw. Ausfällung des CaF₂
Erstelle die Reaktionsgleichung der Fällungsrektion
Formuliere das MWG
Der Bodensatz wird mit 1 im MWG gerechnet
c ist gegeben. c=0,001 mol/L
beachte: c(F-) = 2*c und geht quadratisch in das MWG ein.
Setze die Konzentrationen ein und rechne den Quotienten aus. Vergleiche das Ergebnis mit dem gegebenen Löslichkeitsprodukt.
