Lösung dieser Chemie-Aufgabe?
Wie löse ich diese Aufgabe?
Berechnen Sie die Hydroxidionen-Konzentration in einer gesättigten Magnesiumhydroxid-Lösung. Angegeben ist nur KL (Mg(OH)2)=1*10 -11 mol3/l3.
Ich bin auch kein Schüler der nach Hausaufgaben fragt, nur ein Student, dessen kleiner Bruder nach dieser Aufgabe gefragt hat und die ich ihm nicht erklären kann, weil mein Chemieunterricht 6 Jahre zurückliegt :'D
1 Antwort
KL =pL(Mg(OH)₂ = 11
Lösung:
Es ist das Löslichkeitsprodukt L(Mg(OH)₂ = 10⁻ᵖᴸ = 10⁻¹¹ mol³/L³
L(Mg(OH)₂) = c(Mg²⁺) · c² (OH-) = 10⁻¹¹ mol³/L³
c(OH⁻) beträgt das Zweifache der Konzentration an Magnesiumionen. Somit kann c(OH⁻) durch 2c(Mg²⁺) ersetzt werden.
Es ist
c(Mg²⁺) • c² (OH⁻) = c (mol/L) • (2c)² (mol/L)² = 4c³ (mol/L)³ = 10⁻¹¹ mol³/L³
Es ist die Löslichkeit
c(Mg²⁺) = 3.Wurzel aus {[10⁻¹¹ (mol³/L)³] : 4} ≈ 1,36 · 10⁻⁴mol/L
Dann ist c(OH⁻) = 2 · c(Mg²⁺) = 2,71· 10⁻⁴mol/L
pOH = -lg (2,71· 10⁻⁴) mol/L = -3,57
pH = 14 – pOH = 14 – 3,57 = 10,43