Wie löse ich Aufgaben mit Löslichkeitsgleichgewichte?

Guten Abend :)

ich habe in der Schule eine Aufgabe bekommen und weiß leider nicht, wie ich sie machen soll:

"Ein Bodenkörper von Bariumsulfat soll gewaschen werden. Dabei dürfen nicht mehr als 0,05 mg in Lösung gehen. Entscheiden Sie, ob sich 100ml Schwefelsäure c(H2SO4)=0,1 mol/l oder 100ml Wasser besser dazu eignen. Begründen Sie Ihre Entscheidung."

Könnte mir vielleicht Jemand helfen? Wäre super lieb <3

Vielen Dank im Voraus

Answer 1

[Miraculix84]

Bariumsulfat ist schlecht wasserlöslich. Und wenn sich (durch Schwefelsäure) schon ein Überschuss an Sulfat in Lösung befindet, geht da quasi nichts mehr.

Mathematisch ausgedrückt:

Das Löslichkeitsprodukt KL von BaSO4...

KL = c(Ba2+) • c(Sulfat)

... ist eh schon ziemlich klein. Und wenn c(Sulfat) schon 0,1 mol beträgt, wird c(Ba2+) verschwindend gering.

LG