Stöchiometrisches Rechnen - Rechenweg?
Kann mir jemand sagen, wie ich die Gramm Salz rechnen kann (Frage b). Ich habe keine Idee wie ich das machen soll.
50g NaOH sollen mit Schwefelsäure neutralisiert werden. a) Welche Menge Säure ist notwendig? b) Wie viel Gramm Salz entstehen?
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
46+32+2 2+32+64 = 46+32+64 4+32
80 g/mol 98 g/mol 142 g/mol 36g / mol
a) 80g NaOH - 98 g H2SO4
1g - 98 g / 80 g
50 g 98 g * 50 g / 80 g = 61.25 g Säure
b) ??????
1 Antwort
50 g NaOH sind genau 1,25 mol NaOH, denn die molare Masse von NaOH sind 40 g/mol.
n = m/M = 50 g / 40 g/mol = 1,25 mol
Diese 1,25 mol NaOH werden zu 1/2*1,25 = 0,625 mol Na2SO4. Das ergibt sich aus dem Verhältnis der stöchiometrischen Koeffizienten mal die Stoffmengenänderung in NaOH. Die molare Masse von Natriumsulfat beträgt 142 g/mol. Es entstehen also 88,75 g Natriumsulfat.
Analog kann man auch die a) rechnen. Zur Umsetzung der 1,25 mol NaOH wird 1/2 * 1,25 mol = 0,625 mol Schwefelsäure benötigt. Die molare Masse von Schwefelsäure beträgt 98 g/mol. Also werden 61,25 g Säure benötigt.
Genau, das ist das Verhältnis der stöchiometrischen Koeffizienten. Also mit nu als Betrag der stöchiometrischem Koeffizienten und n der Stoffmenge nu_NaOH / nu_Na2SO4 = n_NaOH / n_Na2SO4
Wenn du jetzt die Stoffmenge an Na2SO4 wissen willst, dann löst du nach n_Na2SO4 auf n_Na2SO4 = n_NaOH * nu_Na2SO4/nu_NaOH und dann einfach einsetzen. nu_Na2SO4 ist wie du schon weißt 1 und nu_NaOH = 2. Daher kommt das 1/2. Wenn die Koeffizienten 2 und 3 wären, dann stünde da 2/3.
Vielen Dank für deine Hilfe. Wenn ich das mit der Hälfte richtig verstehe, ich muss die Hälfte holen, weil ich 2 NaOH und nur 1 Na2SO4 habe. Stimmt das?