Titration von H2SO4 -> 2 H+ + SO4-?
Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure. Das heisst, dass diese zwei Protonen abgibt: H2SO4 -> 2 H+ + SO4-
Bestimmt die Konzentration von 50 ml H2SO4, die mit 20 ml NaOH-Lösung (c=2 mol/l) bis zum Umschlagpunkt titriert wird.
Das ist die Aufgabe von meinem Chemielehrer. Kann mir vielleicht jemand helfen? Denn ich versteh echt fast nichts. Danke
1 Antwort
H₂SO₄ + 2 NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2 H₂O
Ein vollständiger Umsatz lt. Angabe tritt ein, wenn Du 50 ml einer H₂SO₄ von unbekannter Konzentration mit 20 ml einer c=2 mol/l NaOH reagieren läßt.
Zum Rechnen fängt man von hinten an: Die V=20 ml der c=2 mol/l NaOH enthalten n=cV=0.04 mol NaOH, die reagieren lt. Reaktionsgleichung mit halb so viel also n=0.02 mol H₂SO₄, die waren in 50 ml Lösung enthalten, also war c(H₂SO₄)=n/V=0.4 mol/l.
