Löslichkeitsprodukt PbCl2 berechnen?
Hallo,
Leider verzweifel ich gerade an folgender Aufgabenstellung:
Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt von PbCl2?
Gegeben ist die Löslichkeit von 164,45 mg Blei in 50 mL Lösung.
Vielen Dank!
1 Antwort
Diese Masse entspricht einer Stoffmengen n=m/M=7.9⋅10¯⁴ mol Blei und natürlich ebensoviel Mol PbCl₂. Eine gesättigte PbCl₂-Lösung hat also die Konzentration c=n/V=1.6⋅10¯² mol/l
In einer solchen Lösung beträgt c(Pb²⁺)=c und c(Cl¯)=2c, weil eine Formeleinheit zwei Cl¯-Ionen enthält. Also bekommt man fürs Löslichkeitsprodukt:
Kₛₚ = c(Pb²⁺) ⋅ c²(Cl¯) = c⋅(2c)² = 4c³ = 1.6⋅10¯⁵ mol³/l³
164,45 mg Blei in 50 mL Lösung
Ich habe angenommen, daß diese Angabe sich auf Pb²⁺-Ionen bezieht. Das wäre dann eine Löslichkeit von γ=m/V=3.289 g/l und c=γ/M=0.0159 mol/l (Du nimmst natürlich die molare Masse von Blei, M=207.2 g/mol).
Super, das hatte ich so raus. Danke vielmals
Super, vielen vielen Dank.
Den zweiten Schritt verstehe ich, aber ich komm bei der Konzentration von PbCl2 leider nicht auf den von dir errechnet Wert. Hab jetzt ewig hin und her probiert 🤔😒