Chemische Berechnungen?
Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.
De Lösung soll 20,7mg sein.
Mein Weg
√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg
Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.
1 Antwort
Das Löslichkeitsprodukt von Blei(II)sulfat ist:
KL = c(Pb²⁺)*c(SO4²⁻) = 10⁻⁸ mol²/L²
Die Sulfatkonzentration ist über des Natriumsulfat auf c(SO4²⁻) = 10⁻³ mol/L vorgegeben. Folglich gilt für die Bleikonzentration:
c(Pb²⁺) = KL/c(SO4²⁻) = 10⁻⁸ mol²/L²/10⁻³ mol/L = 10⁻⁵ mol/L
In 10 L befinden sich damit 10⁻⁴ mol Pb²⁺-Ionen in Lösung.
m = n * M = 10⁻⁴ mol * 207 g/mol = 20,7 mg