Hallo ihr Lieben, ich bräuchte dringend Hilfe bei einer Chemie Aufgabe! Kann mir da jemand helfen? Es geht um Löslichkeit?
Folgende Aufgabe:
Meerwasser (p=1,03 g/mL) enthält 2,9% NaCl. Welche Maße PbCl2 kann man maximal in 270 mL Meerwasser auflösen? KL(PbCl2)= 10^-5 mol3/L3
ich habe bereits ausgerechnet:
- m(NaCl) = 8,0649 g
- n(NaCl) = 0,1369 Mol
wie gehts weiter? Ich hätte jetzt das Löslichkeitprodukt aufgestellt. Meine Frage ist, was setzte ich für [Cl-] ein? Die c von NaCl? Oder ziehe ich die Masse von NaCl von der Masse des Meerwassers ab, dass kein Cl- mehr in meinem Meerwasser enthalten ist?
2 Antworten
Ein Liter Meerwasser wiegt m=ρV=1030 g und davon sind 2.9% also wm=30 g NaCl. Die Massenkonzentration von NaCl im Meerwasser beträgt also γ=30 g/l, und die Stoffmengenkonzentration an NaCl (oder Cl¯) ist c=γ/M=0.51 mol/l.
Wenn Du darin jetzt Blei auflösen willst, dann brauchst Du das Löslichkeitsgleichgewicht
Pb²⁺ + 2 Cl¯ ⟶ PbCl₂↓
Kₛₚ = c(Pb²⁺)⋅c²(Cl¯) = 10¯⁵ mol³/l³
und das lösen wir einfach auf c(Pb²⁺) = Kₛₚ/c²(Cl¯) = 3.8⋅10¯⁵ mol/l
Man kann also maximal 38 µmol Blei-Ionen pro Liter Meerwasser lösen. Das entspricht einer Massenkonzentration γ=cM =11 mg/l für PbCl₂ oder 13 mg/l für Pb(NO₃)₂ oder welches Bleisalz auch immer Du darin lösen willst.
Das ist keine hohe aber doch eine merkliche Löslichkeit, zumal Pb²⁺-Ionen ordentlich giftig sind.
Es heißt "Masse"
Die Einheit Mol schreibt man klein: 1 mol.
Worauf beziehen sich deine Lösungen?
270 mL Meerwasser enthalten 7,83 g NaCl.
M(NaCl) = 58,44 g/mol
c(NaCl) = n(NaCl)/V(Lösung)
n= m/M ==> n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 7,83 g / 58,44 g/mol = 0,134 mol
c(NaCl) = 0,134 mol/0,27 L = 0,496 mol/L
c(Pb²⁺) = KL/c²(Cl¯) = 4,06 10^-5 mol/L
Nein, du setzt die Chlorid-Konzentration des Meerwassers ein. Diese Ionen sind ja schließlich da und fällen gegebenenfalls PbCl2 aus.