Lösungsenthalpie Ammoniumchlorid?

Ammoniumchlorid ist ein Salz, das sich endotherm in Wasser löst. Die für diesen Lösevorgang benötigte Lösungsenthalpie beträgt 14KJ/mol.
wie berechne ich jetzt die notwendige Lösungsenthalpie für das Löseb von 0,15mol dieses Salzes?

Answer 1

[indiachinacook]

Ein Mol braucht 14 kJ. Wieviel ist es dann für 0.15 mol?

Comments

[Laresasalihi]

0,01 Mol oder ?

[indiachinacook]

@Laresasalihi

14 kJ/mol ⋅ 0.15 mol = 2.1 kJ

Answer 2

[DieChemikerin]

Hi,

das ist einfacher Dreisatz.

Für ein Mol beträgt die Lösungsenthalpie 14 kJ.

Da du 0,15 mol Ammoniumchlorid hast, rechnest du am besten auf 0,1 Mol runter, indem du durch 10 dividierst. Für 0,1 mol beträgt die Enthalpie also 1,4 kJ.

Das multiplizierst du jetzt mit 1,5 - denn du hast ja 0,15 mol (also das 1,5-Fache von 0,1 mol). Damit kommst du auf eine Lösungsenthalpie von 2,1 kJ.

LG

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Masterabschluss Chemie + Latein Lehramt