Gleichgewichtskonzentration der Produkte berechnen?

Wird Iodwasserstoff auf 450°C erhitzt, so zerfällt es zu Wasserstoff und Iod. Die Gleichgewichtskonstant für diese Reaktion beträgt 0,019

c.) Die Gleichgewichtskonzentration von Iodwasserstoff beträgt 0,5 mol/L. Berechne die Gleichgewichtskonzentration der Produkte.

Mein Ansatz wäre so gewesen, glaube aber dass der Rechenweg falsch ist.

Answer 1

[Picus48]

Da steht doch: "Die Gleichgewichtskonzentration von Iodwasserstoff beträgt 0,5 mol/L"

Und daher ist es nicht folgerichtig dafür (0,5 - x) einzusetzen.

Comments

[13245329]

also ist die rechnung dann: 0,019=x^2/0,5^2

x=0,689mol/L??

[Picus48]

@13245329

0,019 = x²/0,5²; x = 0,0689 mol/L

Der Wert der GGW-Konstanten zeigt an, dass das GG weit auf der Seite des Eduktes liegt. Insoweit ist deine Lösung völlig unrealistisch. Auch Gase mit c = 16 mol/L sind natürlich völlig daneben.