Wie viel Mol sind 63 g Wasser?
Guten Mittag,
bei folgender Aufgabe benötige ich noch etwas Hilfe:
Wie viel Mol sind 63 g Wasser?
Ich freue mich über eure Hilfe.
Ich würde folgenden Ansatz wählen:
n[mol] = m[g] : M[g/mol]
Aber weiter weiß ich nicht, da es ja nicht nur ein Element, sondern eine Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff ist. Wie berechnet man hier für die Verbindung Wasser, also H2O, wie viel Mol 63 g Wasser sind? Bitte erklärt es mir so ausführlich, wie ihr nur könnt. :)
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Eine andere Aufgabe, die ich bereits verstanden habe (nur mit einem Element und keiner Verbindung):
Wie viel wiegen 2 mol Kohlenstoff?
m[g] = M[g/mol] * n[mol] = 12,01 g/mol * 2 mol = 24,02 g
Anbei mein Aufschrieb über die fertig gelöste Aufgabe durch eure Hilfe:
3 Antworten
Moin,
bei Verbindungen (wie hier Wasser) addierst du einfach die Atommassen aller beteiligten Elementsymbole der Formel.
Atommasse H: 1,008 u, das heißt molare Masse M = 1,008 g/mol
Atommasse O: 15,999 u, das heißt molare Masse M = 15,999 g/mol
Formel von Wasser: H2O
das heißt 2 x H plus 1 x O
2 • 1,008 = 2,016
1 • 15,999 = 15,999
2,016 + 15,999 = 18,015
Antwortsatz:
»Ein Mol Wasser hat die Masse von 18,015 g (abgerundet 18 g).«
Damit kennst du die molare Masse M von Wasser.
Die setzt du jetzt in deine Formel ein:
n [mol] = m [g] ÷ M [g/mol]
n = 63 g ÷ 18 g/mol
n = 3,5 mol
Antwortsatz:
»63 g Wasser entsprechen 3,5 mol.«
Die Kohlenstoffaufgabe ist korrekt...
LG von der Waterkant
Atommasse H: 1,008 u, das heißt molare Masse M = 1,008 g/mol
Atommasse O: 15,999 u, das heißt molare Masse M = 15,999 g/mol
Formel von Wasser: H2O
das heißt 2 x H plus 1 x O
2 • 1,008 = 2,016
1 • 15,999 = 15,999
2,016 + 15,999 = 18,015
Antwortsatz:
»Ein Mol Wasser hat die Masse von 18,015 g (abgerundet 18 g).«
Damit kennst du die molare Masse M von Wasser.
Wieso hat ein Mol Wasser die Masse von 18,015 g, die Einheit für Mol ist doch g/mol. Stimmt, du hast ausgerechnet, wieviel g/mol es sind. Also wenn es 18,015 g/mol sind, dann hat 1 Mol ja 18,015 g.
Dann habe ich es verstanden, vielen lieben Dank.
Guten Nachmittag DedeM,
bei einer Frage benötige ich noch dringend ein wenig Hilfe. Es würde mich sehr freuen, falls du mir helfen möchtest: https://www.gutefrage.net/frage/wie-koennte-diese-chemie-aufgabe-richtig-lauten
Liebe Grüße
maennlich2002
Ich würde folgenden Ansatz wählen:
n[mol] = m[g] : M[g/mol]
Ganz genau. Dir ist sicherlich aufgefallen, dass bei Verrechnung der Einheiten allein die Einheit mol zurückbleibt, also genau das was du möchtest. Es ist also der korrekte Rechenweg.
Aber weiter weiß ich nicht, da es ja nicht nur ein Element, sondern eine Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff ist. Wie berechnet man hier für die Verbindung Wasser, also H2O, wie viel Mol 63 g Wasser sind?
Der Rechenweg ist unverändert, man muss nur vorher die molare Masse der Verbindung ausrechnen.
Und da stelle dir doch mal folgende Reihe vor:
- 1 H2O-Molekül besteht aus 1*2 H-Atomen und 1*1 O-Atom.
- 2 H2O-Moleküle bestehen aus 2*2 H-Atomen und 2*1 O-Atomen.
- 3 H2O-Moleküle bestehen aus 3*2 H-Atomen und 3*1 O-Atomen.
- 10 H2O-Moleküle bestehen aus 10*2 H-Atomen und 10*1 O-Atomen.
- 1 mol H2O-Moleküle bestehen aus 1 mol *2 H-Atomen und 1 mol *1 O-Atomen.
Verstanden? Wenn du die Stoffmengen der einzelnen Atomsorten bei einer Stoffmenge an Molekülen haben möchtest, ziehst du einfach eine Klammer ums Molekül und multiplizierst aus:
1 mol * (H2O) = 2 mol H + 1 mol O.
Die molare Massse von H2O ist also 2* 1 g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol.
Funktioniert so 1:1 auch mit allen anderen Verbindungen, nur eben andere Atomsorten und andere Zahlen.
Und sobald du dir die molare Masse der Verbindung errechnet hast, kannst du sie einfach oben einfügen und fertig.
Guten Nachmittag RedPanther,
vielen dank für deine hilfreiche Antwort. Bei einer Frage benötige ich noch dringend ein wenig Hilfe. Es würde mich sehr freuen, falls du mir helfen möchtest: https://www.gutefrage.net/frage/wie-koennte-diese-chemie-aufgabe-richtig-lauten
Liebe Grüße
maennlich2002
Ein Mol Wasser wiegt ungefähr 18g (H2O) 2*1+1*16 = 18.
63/18=3,5