Ethanol verbrennt mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser. Warum erhält man das Dreifache an Wasser für jedes zusätzliche mol Ethanol?
Die Gleichung lautet:
C²H⁵OH + 3O²→ 2CO² + 3H²O
Uns wurde die Aufgabe "Wie viel Gramm Wasser entstehen bei Verbrennungen von 230g Ethanol" gegeben, aber keine Lösung in Gramm, nur der Hinweis, dass man bei dem Einsatz von 2 mol Ethanol 3 mol Wasser, oder beim Einsatz von 3 Mol Ethanol 9 mol Wasser erhielte, also immer das Dreifache.
Den Zusammenhang verstehe ich leider überhaupt nicht, besonders wegen dem zusätzlichen Sauerstoff und Kohlendioxid. ChatGPT hab ich auch schon gefragt und der meinte irgendwann das Verhältnis sei 1:1, 1:4 etc. pp, da hab ich aufgegeben.
Vielen Dank für die Hilfe im Voraus!!
Hier nochmal ein Bild.
2 Antworten
Es ist doch eigentlich ziemlich einfach. Im Ethanol gibt es 6 Wasserstoffatome (H). Und Wasser hat 2 davon im Molekül. Wenn 6 H oxidiert werden, kommen nach Adam Ries 3 Wassermoleküle raus.
Schau Dir mal die Reaktionsgleichung an
Ohne Ausgleichen hast Du auf der linken Seite zwei C und 6 Wasserstoff, sowie drei Sauerstoff-Atome und rechts drei Sauerstoff, ein Kohlenstoff und zwei Wasserstoff.
Das kann nicht richtig sein, dann Massenerhalt sagt aus, dass keine Materie verloren gehen kann. Was Du hineinsteckst, muss zwangsweise auf der Produktseite wieder erscheinen. Also musst Du Deine Reaktionsgleichung so erweitern, dass auf beiden Seiten gleich viele Atome aller Arten auftauchen.
Das erreichst Du, indem Du die Verhältnisse der Atome (Ratio) beibehältst und die auf Wasser und CO2 "verteilst".
Dadurch ergibt sich, dass am Ende drei Mol Wasser unter anderem entstehen.