Chemische Berechnung?

Hallo,

Ich brauche Hilfe bei der folgenden Fragestellung.

Wie viel Kilogramm Wasserstoff(H) enthält insgesamt 1Tonne 98% ige Schwefelsäure-Lösung? [ M (H2SO4)=98,09 g/mol, M (H2O)= 18,02g/mol]

Die Lösung lautet 22,2 kg. Wie ist jedoch der Rechenweg?

Answer 1

[indiachinacook]

In Deiner Tonne Säure sind 980 kg H₂SO₄ und 20 kg H₂O enthalten. Ersteres ent­spricht n=m/M=10 kmol Stoffmenge, zweiteres 20⁄18=1.11 kmol H₂O. In den 10 kmol H₂SO₄ stecken 20 kmol H-Atome, in den 1.11 kmol H₂O stecken 2.22 kmol H-Atome. Also ha­ben wir es insgesamt mit 22.22 kmol H-Atomen zu tun, die auch m=nM=22.22 kg wie­gen, weil 1 mol H-Atome 1 g wiegt und 1 kmol wiegt folglich 1 kg.

Answer 2

[willi55]

Ermittle zunächst die Masse m der Schwefelsäure und des Wassers.

Berechne dann die beiden Stoffmengen: n = m/M.

Addiere sie.

Beide Stoffe haben jeweils 2 H-Atome. H2 auch. Damit hast du die Stoffmenge an Wasserstoff H2.

Dann kannst du die Masse mit der gleichen Formel ausrechnen.

Comments

[Christy390]

So ähnlich habe ich es mir gedacht. Kann es mir trotzdem jemand Schritt für Schritt verrechnen?