Wie hoch ist die Löslichkeit von Silberphosphat?

Kl=1,8*10^-18 Ich habe 1.6x10^-5 raus Ist das richtig?

Answer 1

[indiachinacook]

Ag₃PO₄ ⟶ 3 Ag⁺ + PO₄³⁻

Wenn sich x mol Silberphosphat lösen, dann ist c(Ag⁺)=3x und c(PO₄³⁻)=x Folglich lautet der Ausdruck fürs Löslichkeitsprodukt

K = (3x)³·x = 27x⁴ = 1.8·10⁻¹⁸ mol⁴/l⁴ (wenn Dein Zahlenwert stimmt)

folglich ist x=1.6·10⁻⁵ mol/l (entspricht 6.5 mg/l), also paßt es.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 2

[PFromage]

Auch OK. Habes aber nicht nachgrechnet, nur nachgeschlagen.