Chemie, Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit?
Kann mir hier jemand weiter helfen, komme einfach nicht auf das Ergebnis?
Mein Ansatz:
Ich habe die Wurzel von KL genommen und 6,7453×10^-4 bekommen. Dann habe ich n=c×V berechnet, 6,7453×10^-4×O,5=3,372×10^-4 . Danach habe ich m=M×n berechnet und da die Masse von Stroniumiodat eingesetzt: 266,62×3,372×10^-4 und 0,089 herausbekommen. Doch das ist falsch, vielleicht kann mir jemand weiterhelfen, wäre total dankbar
2 Antworten
Strontiumiodat hat die Summenformel Sr(IO3)2. Dazu kommen noch 6 H2O für das Hexahydrat. Sr(IO3)2·6H2O
Es dissoziiert in wässriger Lösung wie folgt:
Sr(IO3)2.--> Sr²⁺ + 2 IO3⁻
Das Löslichkeitsprodukt ist das Produkt aller molaren Ionenkonzentrationen:
KL = c(Sr²⁺) · c(IO3⁻)² = 4,55 * 10⁻⁷ mol³/l³ (1)
Nun ist die Konzentration der Iodationen doppelt so hoch wie die der Strontiumionen.
c(IO3⁻) = 2c(Sr²⁺)
Damit kann man Gl. (1) schreiben als:
KL = c(Sr²⁺) · [2c(Sr²⁺)]² = 4,55 * 10⁻⁷ mol³/l³ (2)
KL = 4c(Sr²⁺)³ = 4,55 * 10⁻⁷ mol³/l³
c(Sr²⁺) = [KL/4]1/3 = (4,55 * 10⁻⁷ mol³/l³/4)1/3
c(Sr²⁺) = 0,00484526 mol/L
Es gilt weiterhin: c(Sr(IO3)2·6H2O) = c(Sr²⁺)
m(Sr(IO3)2·6H2O) = 2,64 g im Liter
In 500 mL dann natürlich die Hälfte davon.
Bitte selbst noch einmal die Rechnung prüfen!
> Ich habe die Wurzel von KL genommen
Quadratwurzel? Warum?
Formel von Strontiumiodat? Gleichung für das Löslichkeitsprodukt?
> und 6,7453×10^-4 bekommen.
Ein Wert ohne zugehörige Einheit ist so richtig oder falsch wie die Antwort "42".
Hättest Du ordnungsgemäß mit Einheiten gerechnet, wäre Dir Dein Fehler schon beim Rechnen aufgefallen.
P.S.: 6,7453 sollte man auf 6,75 runden, wenn das Löslichkeitsprodukt auch nur mit 3 signifikanten Stellen angegeben ist.