Löslichkeitsprodukt von AgCl und Ag2CrO4?
Das Löslichkeitsprodukt von AgCl ist größer als von Ag2CrO4, aber warum fällt bei einer Reaktion von NaCl, K2CrO4 und AgNO3 trotzdem zuerst AgCl aus?
1 Antwort
Ich mach es an einem Zahlenbeispiel:
Angenommen, beide Verbindungen hätten dasselbe Löslichkeitsprodukt, nämlich genau 1.
Nimmt man von AgCl eine 1 molare Lösung, dann sind darin 1 mol Ag und 1 mol Cl.
Das Ionenprodukt ist [Ag]*[Cl]=1*1=1. Es erreicht also gerade das Löslichkeitsprodukt. Jeder Zusatz führt zur Ausfällung.
Bei derselben Konzentration an Ag im Ag2CrO4 also [Ag]=1 ist nur 0,5 mol CrO4 drin (Stöchiometrie, doppelt soviel Ag als CrO4), das Ionenprodukt mithin 1*1*0,5= 0,5.
Es erreicht also noch lange nicht das (mit 1 angenommene) LP des Chromats.
Kurz: es liegt am Unterschied Löslichkeit/Löslichkeitsprodukt also an der stöchiometrischen Zusammensetzung.