Löslichkeitsprodukt: Wieviel Gramm AgCl lösen sich in 250ml Wasser mit pKL(AgCl) = 10?

Sitze vor einer Chemieklausuraufgabe und komme nicht weiter:

Löslichkeitsprodukt: Wieviel Gramm AgCl lösen sich in 250ml Wasser mit pKL(AgCl) = 10?

Answer 1

[Picus48]

pK_L = 10 bedeutet, dass der K_L = 10⁻¹⁰ (mol/L)² beträgt. Also gilt:

c(Ag⁺) * c(Cl⁻) = 10⁻¹⁰ (mol/L)²

Da c(Ag⁺) = c(Cl⁻) = c(AgCl)

c(AgCl) = √(10⁻¹⁰ (mol/L)²) = 10⁻⁵ mol/L

m = n * M

m = 10⁻⁵ mol * 143,3 g/mol = 1,433 mg

Die lösen sich in einem Liter (10⁻⁵ mol/L). In 250 mL löst sich entsprechend weniger.

Comments

[JoyBoy714]

Vielen Dank für die zügige und hilfreiche Antwort !

Wie rechne ich dann 1,433mg pro Liter auf 250ml um ?

[Picus48]

@JoyBoy714

Wenn in einem Liter 1,433 mg eines Stoffes gelöst ist, dann kann es doch nicht so schwierig sein herauszufinden, wie viel dann in einem Viertel davon stecken.

[Maryksan]

ich weiß ich bin spät dran, aber c(AgCl) = √(10⁻¹⁰ (mol/L)²) ergibt doch 1⁻⁵ mol/L. Demnach lösen sich in 1L 143,3g.

[Picus48]

@Maryksan

Si tacuisses, philosophus mansisses!

Das scheint Nachhilfe in Mathe (Potenzgesetze) und Chemie (Cloridnachweis) vonnöten. Auch eine Recherche zu AgCl wäre hilfreich gewesen.