Löslichkeitsprodukt berechnen?
Die Aufgabenstellung lautet: „Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Silberphosphat bei einer bestimmten, nicht näher definierten Temperatur, wenn sich bei eben dieser Temperatur 4mg Ag3PO4 in 250mL Wasser lösen.“
Die Rechnung ist für mich eigentlich logisch. Beim letzten Schritt verstehe ich nur nicht, warum die Konzentration für die Ag+ Ionen 3* 3,82*10^-5 hoch drei genommen werden. Für mich hätte es Sinn gemacht, wenn die Kobzentration einfach nur hoch drei genommen wird, da wir drei Silber-Ionen haben…Wo liegt hier mein Denkfehler, warum zusätzlich zu den hoch 3 nochmal *3 gerechnet wird?
1 Antwort
Wenn das Salz dissoziiert ist die Konzentration an Silberionen einfach dreimal so hoch wie die der Phosphationen (im Salz ist das Verhältnis ja 3:1), deswegen muss man auch mit dieser Konzentration rechnen.
Jain, das ^3 brauchst du zur Berechnung des Löslichkeitsproduktes, weil ja bei einem Salz AmXn gilt KL = [ A ]m [ X ]n.
Für diese Berechnung brauchen wir also die Konzentration der jeweiligen Ionen. Wo genau die Ionen nun herkommen ist völlig egal, nur wie viele Ionen eben in Lösung sind. Und das sind nunmal dreimal so viele wie Phosphationen.
Aber das habe ich doch schon ausgeglichen mit meinen "hoch 3", oder? Das bedeutet ja, dass ich in dissoziierter Form 3x mehr Ag+ als PO4 3- habe