OH- Konzentration aus pH wert?
Also da ich solangsam verzweifel und es auf Google scheinbar keinerlei passende Antworten gibt (warum auch immer immerhin kann man sich nicht klarer ausdrücken!) Außer einer kostenpflichtigen Seite, muss ich leider hier nachfragen!
Wie bereits in der Frage steht, muss ich aus dem pH die OH- Konzentration berechnen! Wir haben Calciumhydroxid in 100ml demin. Gelöst, die Flüssigkeit abfiltriert dann mit Vollpipette 20ml entnommen aus der Flüssigkeit, auf 100ml mit demin. Wasser aufgefüllt und dann mit 5 Tropfen Neutralroth Indikatorlösung rein.
Anschließend haben wir mit einer 0,1 M HCl Säure titriert.
Die Aufgaben dazu sind
1. Ermitteln sie die OH- konz. Aus dem Salzsäure Verbrauch!
Da ich nicht wirklich sicher bin in Chemie und dieses Fach zutiefst verabscheue, habe ich vermutet (siehe Bild) und es so ausgerechnet! Keine Ahnung ob das auch nur ansatzweise stimmen kann!
Die 2 Aufgabe macht mich nun aber richtig fertig, da wir sowas auch nie besprochen haben! Wir sollen wir gesagt aus dem gemessenen oh wert (12,3 bei 21,9°C) die OH- Konz. berechnen! Kann mir hierbei jemand helfen?
Und 3. Sollen wir die OH- Konzentration aus den Löslichkeit Produkte von Calciumhydroxid berechnen
Oder ganz genau steht dran: berechnen sie aus den OH- Konzentration jeweils das Löslichkeits Produkt von Calciumhydroxid.
Wieso jeweils? Wie?
Falls mir irgendjemand bei 2 helfen kann und zu 3 vielleicht einen kleinen Ansatz geben könnte wäre ich mehr als dankbar, da ich wirklich nicht die geringste Ahnung oder Idee mehr habe! Ich würde vermutlich das selbe wie bei 1. Machen!?
1 Antwort
Wenn ich das auf dem handgeschmierten Zettel richtig zuordne, und dann haben 20 ml gesättigte Ca(OH)₂-Lösung 7.8 ml HCl (c=0.1 mol/l) zur Neutralisation gebraucht.
Ca(OH)₂ + 2 HCl ⟶ CaCl₂ + 2 H₂O
In verbrauchten Säurevolumen waren n=cV=0.78 mmol Salzsäure enthalten, die mit halb soviel also 0.39 mmol Ca(OH)₂ reagiert haben. Folglich hatte die Ca(OH)₂-Lösung eine Konzentration von c=n/V=0.020 mol/l.
In einer solchen Lösung sind sowohl Ca²⁺-Ionen enthalten, nämlich c(Ca²⁺)=0.020 mol/l, als auch OH⁻-Ionen, und zwar doppelt soviele, weil jedes Mol Ca(OH)₂ zwei Mol OH⁻ enthält. Also ist c(OH⁻)=0.039 mol/l, und das Löslichkeitsprodukt berechnet sich zu
Kₛₚ = c(Ca²⁺) ⋅ c²(OH⁻) = 3⋅10⁻⁵ mol³/l³ bzw. pKₛₚ=−lg(Kₛₚ)=5.5
Der pH-Wert einer solchen Lösung beträgt pH=−lg(c(H₃O⁺))=14−lg(c(OH⁻))=12.6
Umgekehrt: Wenn ihr einen pH-Wert von 12.3 gemessen habt, dann wäre c(H₃O⁺)=10⁻ᵖᴴ = 5⋅10⁻¹³ mol/l bzw. pOH=14−pH=1.7 und c(OH⁻)=10⁻ᵖᴼᴴ=0.020 mol/l, entsprechend c(Ca²⁺)=½c(OH⁻)=1.5⋅10⁻⁵ mol³/l³. Das sind zufälligerweise ziemlich genau die halben Konzentrationen, die ihr mit Titration bestimmt habt, und das erklärt sich wohl mit dem alten Laborspruch „Was eine pH-Elektrode mißt, ist Mist“. Das liegt aber weniger daran, daß die Elektroden nicht funktionieren, sondern daran, daß sie vor jedem Einsatz geeicht werden müssen, und das tut man sich ungern genau an. Im Zweifelsfall wird man also dem per Titration bestimmten Wert eher trauen.
Wow okay! Vielen Dank! Das war sehr hilfreich! Jedenfalls weitaus hilfreicher als es mein Lehrer die letzten 2 Wochen in 16 Stunden Unterricht erklären konnte!
Vielen Dank hierfür!