Oxidationszahl – die neusten Beiträge

Hey, hierbei geht es um die Oxidation zu einem Aldehyden:

Ethanol+Sauerstoff—> Ethanal+Wasser

Meine Frage ist es nun, weswegen man hierbei noch Sauerstoff hinzugefügt hatte? Man hätte das Ethanol doch auch einfach ohne den Sauerstoff oxidieren lassen, oder?
Vielen Dank.

Hey, worauf müsste ich achten, wenn man die die Siedetemperatur zwischen Ketonen, Aldehyden und Alkoholen in der richtigen Reihenfolge zuordnen müsste?
Wie funktioniert dies bei den Ketonen, Aldehyden und Alkoholen untereinander?
Vielen Dank.

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wie ich schnell herausfinden kann, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht (ganz allgemein möchte ich das gerne verstehen). Natürlich müssen bei einer Redoxreaktion Elektronen übertragen werden. Aber wie finde ich schnell heraus, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht?

Hierfür habe ich als Beispiel eine Reaktion, an der ihr mir es gerne erklären könnt.

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten. 🙋‍♂️

C3H8O -> C3H6O + H2

• Ich habe mir gedacht, dass man es vielleicht anhand der Oxidationszahlen sehen kann, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht
• Daher habe ich für die Reaktion (siehe Zitat oben) einmal die Oxidationszahlen der einzelnen Atome notiert:

• Ich verstehe noch nicht, wie man das mit den Oxidationszahlen dann herausfindet. Wie genau muss man da vorgehen, um herauszufinden, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht? Was sagen hier in dieser Aufgabe die Oxidationszahlen aus?
• Ich sehe hier in diesem Fall, dass eine Dehydrierung (Wasserstoff wird abgegeben) stattfindet, weshalb das verbliebene Molekül oxidiert wurde und der Wasserstoff reduziert -> Redoxreaktion -> Mit den H-Atomen gehen ja die Elektronen, die vorher dem anderen Atom zugeordnet wurden

Ich würde solche Aufgaben gerne schnell lösen können. Dies (Zitat siehe unten) ist ein Beispiel einer Aufgabe, die in 90 Sekunden zu beantworten ist. Die richtige Antwortmöglichkeit ist hier ja E), aufgrund der Dehydrierung.

• Aber wie würde ich es hier am schnellsten herausfinden, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht, wenn ich das mit der Dehydrierung nicht wissen würde?
• Gibt es andere hilfreiche Dinge, die man sich merken kann, ähnlich wie die Dehydrierung (Wasserstoff wird abgegeben) -> Reaktion ist eine Redoxreaktion?

Welche der Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

A) K+ + Cl- -> KCl

B) KOH + HF -> KF + H2O

C) P4O10 + 6 H2O -> 4 H3PO4

D) H2CO3 -> H2O + CO2

E) C3H8O -> C3H6O + H2

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wo hier Palladium die höchste Oxidationsstufe hat (die Bearbeitung der Aufgabe ist ohne Hilfsmittel und die Zeit für diese Aufgabe liegt bei 90 Sekunden). Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

In welcher Verbindung / Form hat Palladium (Pd) die höchste Oxidationsstufe?

A: PdSO4

B: PdCl2

C: Pd(NO3)2

D: PdO2

E: Pd3+

Ich weiß, dass wenn ein Molekül insgesamt neutral geladen ist, die Summe aller Oxidationszahlen 0 ergibt. Außerdem ist die Oxidationszahl von Sauerstoff fast immer -II.

Ich habe hier versucht, die Aufgabe zu lösen:

• Die Striche sollen nur veranschaulichen, dass ich z.B. oben für Schwefel (S) auf die Oxidationszahl -II gekommen bin. Denn Schwefel (S) befindet sich ja in der 6. HG des PSE und möchte daher 2 Elektronen aufnehmen (ist ja stark elektronegativ).
• Was ich aber dabei nicht bedacht habe, ist, dass Sauerstoff (O) noch elektronegativer ist als Schwefel (S).
• Wie gehe ich also hier am besten vor und wo habe ich Fehler gemacht?
• Die mit Tinte umkreisten zahlen sind die von mir jeweils berechneten Oxidationszahlen für Palladium (für die Antwortmöglichkeiten A bis E)

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die Oxodationszahlen gut zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen und ausführlichen Erklärungen. Die Fragen sind unten fettgedruckt markiert.

• Beispiel H2O
• Ich verstehe, dass man sich für die Oxidationszahlen die Elektronenpaarbindungen als einzelne Elektronen vorstellt.
• Zudem verstehe ich, dass man für die Oxidationszahlen das Molekül gedanklich in Ionen „zerreißt“ und hier die Bindungselektronen beim Sauerstoff verbleiben.
• Sauerstoff wäre hier (bei den Oxidationszahlen) also zweifach negativ geladen und hat daher die Oxidationszahl -II (Oxidationszahlen werden i.d.R. mit römischen Zahlen geschrieben).
• Die beiden Wasserstoffatome wären jeweils ein einfach positiv geladenes Ion (bei den Oxidationszahlen) und haben somit jeweils die Oxidationszahl +I

• Das verstehe ich somit auch (Beispiel Methan; CH4)

Sind zwei Atome des gleichen Elements miteinander verbunden, gibt es keinen elektronegativeren Partner, die Bindungselektronen teilen sich auf beide Partner auf und diese Bindung hat keinen Einfluss auf die Oxidationszahl des Moleküls, da hier keine Elektronen verschoben werden.

• Natürlich gibt es bei Verbindungen von Atomen des gleichen Elements keinen elektronegativeren „Partner“. Aber was ist hier mit Partner gemeint? Also werden links und rechts jeweils CH3 als „Partner“ bezeichnet, okay. Aber wieso gibt es diese Bezeichnung „Partner“ hier bei einem Molekül?
• Wird die Bezeichnung „Partner“ in der Chemie oft für Bestandteile von Molekülen verwendet?
• Wie erkennt man, was die Partner eines Moleküls sind?
• Ich kenne das Wort „Partner“ in der Chemie sonst nur in Bezug auf Reaktionen: „Reaktionspartner“.

Diese Reaktion beschreibt die Wirkung eines Tintenkillers auf die Tinte. Bin relativ neu in der Organischen Chemie und suche nach Bestätigung ob mein Denkvorgang richtig war, bitte sonst um Aufklärung :)

L.G.

Ich bin mir nicht ganz sicher, ob diese Reaktionsgleichung so stimmt. Ich hatte sie so aufgestellt:

AgO2 + Mg ---> Ag + MgO2

Eigentlich kommt Sauerstoff ja nur als Molekül vor, daher hatte ich O2 aufgeschrieben. In den Lösungen sah es aber so aus:

Ag2O + Mg ---> 2Ag + MgO

Ich weiß leider nicht genau was bei meiner Reaktionsgleichung falsch war und wie man auf die zweite kommt... Kann da vielleicht jemand bitte helfen?

C6H12O6

Bei Schwefligsäure (H2SO3) kann doch 03 sechs Elektronen aufnehmen, H2 zwei abgeben und S kann seine sechs abgeben oder zwei aufnehmen. Wie lautet dann die Oxidationszahl bei dem H2 Atom, S Atom und 03 Atom. Bei H2S04 kann das H2 zwei an 04 abgeben und das S sechs und das 04 will ja acht aufnehmen und es gleicht sich aus. Bei H2SO3 funktioniert das doch nicht? Also das S kann ja seine 6 Valenzelektronen an 03 abgeben aber dann wäre doch aufgrund des H2 Atoms H2SO32+. Also die Säure wäre doch positiv geladen, da es sich nicht wie bei H2SO4 ausgleicht?

Hallo,

ich bin mir nicht sicher, ob ich die Oxidationszahl vom C an der funktionellen Gruppe von C4H8O bestimmt habe. Ich habe +1 , ist es richtig? :)

Guten Tag,

Also, ich mache Momentan eine Ausbildung zur BTA, habe allerdings meine Probleme mit Chemie. Wir haben letzte Woche mehrere Versuche gemacht und müssen dazu nun Fragen beantworten .

Die Aufgabe war: Umsetzung von Magnesium mit einer verdünnten Säure.

Ich habe mich für die verdünnte Schwefelsäure entschieden.

Zuerst mussten wir also in zwei Reagenzgläser die Säure (in meinem Fall die Schwefelsäure) füllen.

Dann sollten wir in das erste ein Stück Magnesiumband geben. Es löste sich schnell unter Blasenbildung auf.

Danach sollten wir Magnesium-Pulver in das zweite geben. Es schäumte stark, so dass es sogar über den Rand des RG über lief. Auch danach blubberte es noch ein wenig.

Nun sollen wir bei der Auswertung einmal die Teilgleichung also die Redoxreaktion beschreiben und die Oxidationszahl (OZ) hinzufügen.

Als zweites sollen wir aufschreiben wieso das Magnesium-Pulver einen schnelleren Reaktionsverlauf hatte und womit man das ganze noch weiter beschleunigen kann.

Ich möchte Ansich nicht die antworten, aber vielleicht kann mir ja jemand einen Tipp geben und es mir ein wenig erklären! Ich habe ziemliche Probleme damit die Redoxreaktion hinzubekommen und mit den OZ sowieso! Ich kann auch gerne noch meine bisherigen Ergebnisse einfügen, falls jemand Sehne möchte was ich bislang habe und ob das auch nur Ansatzweise stimmt.

Ich wäre über Hilfe wirklich unglaublich froh und sehr Dankbar.

Mit freundlichen Grüßen

Schondelmayer, Vivian

Hallo

Kann mir jemand bitte die Oxidationszahl der oa. Verbindung bestimmen und welche Elemente Elektronen abgegeben und welche Elemente Elektronen aufnehmen. Erklärt mit mit der Strukturformel/Valenzstrichformel.

Kann mir das wer erklären?

Hallo,

Ich habe eine Redoxreaktion aufgestellt und bin mir unsicher welche Oxidationszahl das C3 Moleköl hat. Vielleicht kann mir da ja jemand helfen.

Durch die Strukturformel kenne ich die einzelnen Oxidationszahlen der C Atome, doch wie lautet die Oxidationszahl in der Redoxreaktion?

C3H8O2 + Cr2O7^(2-) --> C3H4O4 + Cr^(3+) (es muss natürlich noch alles ausgeglichen werden)

Wie lautet die Oxidationszahl der C3 Atome. Denn das ist ja eine Oxidation.

Vielen Dank!

Bin eigentlich ganz gut in Chemie, aber hier komm ich nicht mehr mit. Falls mir jemand die Aufgaben lösen kann wäre das sehr nett. Bin 10. Klasse und wir haben eigentlich gerade Thema Alkane, Alkohole, Aldehyde, etc. Bitte helft mir!

Danke im Voraus

ps. weiß jmd was eine concept map ist?

Hallo erstmal,

Ich bin glaube ich bin auf den komplett falschen Weg :'( Wir müssen das als Hausaufgabe machen, aber selbst nach mehreren Videos zur Berechnung der Oxidationszahl bleibe ich hierbei hängen...

Mein Wissen bisher:

H= +1 O= -2

Habe ich gerade im Chemieunterricht. Vielleicht kann mir das jemand beantworten.

Danke:)

Moin,

Ich habe gerade das Beispiel von Eisen(II)-carbonat (FeCO3).
Eisen steht ja in einer Nebengruppe. Heißt das, es hat 8 Valenzelektronen und somit in dieser Verbindung eine Oxidationszahl von +VIII, da es alle Elektronen an den Sauerstoff abgeben würde?

Wie man aus dem Periodensystem abliest, wie viele Elektronen, sowie welche Wertigkeiten ein Element haben kann, weiß ich. Einige Elemente haben ja mehrere Wertigkeiten. Chlor bsp kann die Wertigkeit 2, 8 und 7 haben. Oder Magnesium die Wertigkeit 2 und 8. Woher weiß ich, welche Wertigkeiten ein Element bei einer Reaktion hat.

Indem fall wäre es ja einfach:

Ca + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2 Calcium + Essigsäure reagiert zu Calciumacetat und Wasserstoff.

Aber woher weiß ich bsp bei dieser Reaktionsgleichung, welche Wertigkeit Kupfer hat. Denn Kupfer kann die Wertigkeiten 2, 8, 18 und 1 haben.

3Cu + 2H3PO4 -> Cu3(PO4)2 + 3H2

In diesem Fall ist Kupfer 2 Wertig, aber warum?

Oder ein besseres Beispiel:

Pb + H2SO4 -> PbSO4 + H2

Pb kann ja die Wertigkeit 2, 8, 18, 32, 18 und 4 haben. H2SO4 hat ja die Wertigkeit 2. Bedeutet, dass Blei indiesem Fall auch die Wertigkeit 2 hat. Aber warum? SO4 ist ja ein Anion. Pb ein Kation. Hätte jetzt eher gedacht, dass Pb die Wertigkeit 4 hat, da Pb in der 4. Hauptgruppe liegt und bei der Reaktion Pb(SO4)2 rauskommt. Ich weiß zwar, dass da PbSO4 rauskommt, weil ich weiß dass Blei(||)-Sulfat rauskommt. Aber woher weiß ich welche Wertigkeit etwas hat, wenn ich nur das Periodensystem habe und diesen Stoff nicht kenne? Ist Pb in diesem Fall 2 Wertig, weil sich die Elemente das einfachste raussuchen?

Aber irgendwie macht es dann ja auch kein Sinn... Al reagiert mit H2SO4 ja zu Al2(SO4)3. Also ist Al 3 Wertig... Oder liegt es daran, dass SO4^2- ist und 2 Elektronen benötigt. Und da Al in der 3 Hauptgruppe steht, hat es 3 Elektronen. Damit Al alle abgeben kann, benötigt es 3x SO4^2- und deshalb benötogt man 2xAl

Wie kommt man auf die Wertigkeiten... Gibt es einfache Tricks wie man sich die Wertigkeit ableiten kann?

Ich bin in der 9. Klasse bin aber zu dumm um das zu wissen. Bitte helft mir. Ich habe bereits etwas angefertigt aber es ist nicht richtig, warum?

Phosphor + Schwefel = Phosphorsulfid

P (Wertigkeit 3) + S (Wertigkeit 2) = P2S3

Bloß im Web steht, dass Phosphorsulfid P4S10 ist.

Hallo liebe Gemeinde,

Was ist die Edelgaskonfiguration vom Element Mangan (als Ion)?

Die Oktettregel lässt sich ja nur schwer bei Übergangsmetallen anwenden.

Als stabile Form lese ich oft Mn2+ (von Edelgaskonfiguration ist aber nie die Rede).

Hey liebe Community,

Ich hätte ne Frage bezüglich Chemie. Unzwar Was ist die Oxidationszahl von CO (Kohlenstoffmonoxid)? Ich habe mal nachgelesen und dachte es ist - II für C und +II für O. Bin mir nicht sicher, deshalb bitte ich um Rat :)

Beste Grüße, vielen Dank im voraus

Hallo, kann ich die Reaktionen : Reduktion von Methylenblau, oxidation von Glucose und Reoxidation durch Luftsauerstoff in eine Gesamtgleichung packen ? Wie könnte das aussehen ?

Außerdem bin ich auf der Suche nach den Oxidationszahlen. Was hat das pink eingekreist N für eine oxi.zahl ? Wie kann es 4 Bindungen eingehen obwohl es nur 3 freie Bindungselektronen hat ?

Damit eine reduktion von methylenblau passieren , kann müsste zu Beginn das pinke N eine oxi.Zahl:(-2) oder ? , aber wie ist das bei 4 Bindungen möglich ?

Hey:)

Könnte mir jemand vielleicht erklären, wie man die Oxidationszahlen für Zn und S in ZnSo4 herauskriegt?

Vielen Dank!

Da bspw. die die Wertigkeit UND die Oxidationszahl von Sauerstoff -2 ist und von Wasserstoff +1 oder von Fluor -1, das entspricht ja auch den Wertigkeiten, wenn ihr versteht was ich meine...

-2 für jedes O, oder?

Hallo :)

Kann mir jemand helfen? Ich verzweifle grade an der Redoxreaktion von Nitrit mit einem Fe2+ Ion. Wie ist die Oxidation, wie die Reduktion?

Fe2+ wird ja zu Fe3+ oxidiert. Aber NO2- wird zu NO, ist das nicht auch eine Oxidation? Weil die Oxidationszahl steigt?

Hilfe :D

Um eine Redoxreaktion zu formulieren, benötige ich die Oxidationszahl des C-Atoms in dem einfach geladenen Anion. Könnt ihr mir helfen?

Hallo ich habe eine Formel P2O5 und soll dafür die Oxidationszahl herrausfinden und habe da P2+5 (die +5 steht oben) O5-2 (die -2 steht oben) und wollte fragen ob das richtig ist

Generell weiss ich, wie man Oxidationszahlen bestimmt. Nur komme ich hier, also bei NH2Cl, für N auf die Oxidationszahl -III, in der Lösung wird -I angegeben (es wurde nur nach derjenigen von N gefragt).

Nach der Lösung müsste also Cl die Elektronen der Cl-N Bindung "zu sich ziehen", aber Cl hat doch die niedrigere Elektronegativität (grösserer Atomradius)?

Vielen Dank schon mal im Voraus! :)

Bei der Bestimmung der Oxidationszahlen gibt eine Regel an, dass Elemente, die elementar vorliegen die Oxidationszahl +0 bekommen.

Meine Frage ist nun: Woran ich erkenne, wann ein Element elementar vorliegt.

Ich dachte immer, dass jedes Element eine bestimmte Zahl hat (O2, S8, ...).

Aber wenn ich darüber nachdenke und zum Beispiel die Oxidationszahl von O7 bestimme, müsste die ja +0 sein, da keine Ladung vorhanden ist.

Heißt das, dass es egal ist wie viele Atome vorliegen, aber Hauptsache es sind Atome des gleichen Elements?

In Verbindungen weiß ich noch nicht wie das abläuft, weil ich ja schon hier hänge. Aber ich habe da zwei Ansätze.

Beispiel: OF2

Also meiner "Theorie" nach müssten beide ja +0 haben, da sie ja elementar vorliegen.

Aber ich weiß, dass Fluor -1 hat, weil es die höchste EN besitzt. D.h. O hat +2 und Fluor -1 (x2).

Und jetzt komm ich wieder durcheinander 🤔  

Steht oben ^^

Frage steht oben.. Also ich habe für C= -II ; H3= +I ; S= -II ; H= + I.. Kann das so stimmen?

Hallo liebe Mitglieder! :)

Ich schreibe nächste Woche eine Klausur in Chemie und deshalb fange ich langsam an, dafür zu lernen. Aber in Moment komme ich nicht wirklich voran, da ich eine Sache nicht verstehe. Ich habe ein Arbeitsblatt, wo man die Ionenladungen bestimmen muss.

Mg ²+

O ²-

Sn 4 -

Ich habe bereits versucht darüber zu googeln, aber es kamen keine hilfreichen Sachen raus. Vorallem kam da immer nur "Oxidationszahl" raus und nicht Ionenladung. Ist es das gleiche?

Jedenfalls: Ich verstehe teilweise, wieso die Zahlen da stehen. Die Zahlen kann man anhand der Hauptgruppen erkennen. Zum Beispiel Magnersium steht in der 2. Hauptgruppe und hat somit eine Ladung von 2. Sowie Zinn (Sn) in der vierten Hauptgruppe steht, eine Ladung von 4.

Aber wie erkennt man, ob sie negativ geladen sind oder positiv geladen ist? Kann mir das bitte kurz und einfach erklären?

Ich freue mich über jede Antwort und danke schon mal im vorraus! (und bitte keine blöden Antworten)

LG Whaaateever

Hallo, ich suche die oxidationszahl (wertigkeit) von propan C3H8 butanal C4H8O warum muss beim zusammenrechnen der oxidationszahlen nicht immer 0 rauskommen? Danke

Hallo, ich brauche Hilfe bei einer Chemie- Hausaufgabe, und zwar soll ich 10 Schwefelverbindungen und ihre Oxidationszahlen bestimmen. Es wäre gut, wenn mir dabei jemand helfen könnte. Danke im Voraus!

ich lerne gerade für eine chemie-klausur, und irgendwie kann ich gerade eine redoxreaktion, die ich aufgeschrieben, nicht nachvollziehen.

MnO4- + H2C2O4 --> CO2 + Mn²+

bei dem rausarbeiten der oxidation und reduktion ändert mangan dann aber seltsamerweise seine oxidationszahl.

oxid: H2C2O4 --> 2CO2 + 2e-

red: MnO4- + 5e- --> Mn²+

dabei geht es mir nicht um das H oder O, sondern irgendwie habe ich mir aufgeschrieben, dass mangan bei der reduktion seine oxidationszahl von +VII zu +II ändert. vor der reduktion hat mangan +VII und O4 hat -II, nach der reduktion ist es dann einfach nur noch +II bei mangan. woran liegt das? / stimmt das? wäre nett wenn jemand helfen könnte, komme gerade irgendwie nicht drauf ._.

Also wir oben schon erwähnt, weiß ich nicht genau was die Oxidationzaheln von Methan sind.Das C im Methan hat die Oxidationszahl -IV , oder?Das H im Methan hat die Oxidationszahl +I , oder?

Wie sieht das ganze denn dann im Gesamtbild aus?:so: C-IV H+Ioder so : C-IV H+IV , weil es ja schließlich vier von den Wasserstoffatomen gibt und jedes davon mitgezählt werden muss. Oder ´tut man das nicht? Ich denke nämlich , dass die Verbindung nach außen hin neutral sein muss , oder liege ich da falsch?

Und wie sieht es beim Wasser aus?so: H2+I O+IIoder so: H2+II O+II

Die Oxidationszahl von O ist doch -2 . . .

Also müsste die Oxidationszahl von O3 -6 sein ?!

Danke :-).

Heey

wir nehmen gerade in Chemie die Oxidationszahlen durch, aber unser Lehrer erklärt einfach nicht, wie mal auf diese Zahl kommt, er hat irgendwas von elementaren Stoffen geredet  
->hää????

kann mir das vlltr jemand so erklären, dass ich es auch verstehe?

Dankeschön :)