Periodensystem – die besten Beiträge

Heißt es nicht, dass Übergangsmetalle mit halbvoll oder voll besetztem d-Orbital stabiler sind? So wie die Oktettregel bei den Hauptgruppen?

Werden jetzt von dem Fe die 2 Elektronen aus dem 4s Orbital abgespalten, bleibt schließlich noch 1 Elektron "zu viel" in dem d-Orbital, sodass dass Fe 6 Elektronen im d-Orbital hat.

Aber sollten es nicht möglichst 5 oder 10 sein?

In der IV. Nebengruppe und der IX. Nebengruppe wird bei z.B. Chrom oder Kupfer ein Elektron aus dem s-Orbital in das energetisch höhergelegene d-Orbital angehoben, um ein (halb-)volles d-Orbital zu schaffen.

Doch warum passiert das bei Wolfram nicht. Und warum wird bei Rhodium ein Elektron aus dem s-Orbital hinzugefügt, um nur 3 Orbitale vollständig zu besetzen?

Hallo, und zwar verstehe ich nicht so wirklich, wie sich die Elektronen bei diesen zwei Reaktionen bewegen. Greift bei 1.4 das Hydroxid-Ion das C- Atom oder die gebundenen H-Atome an? Dann wäre das C-Atom 5-bindig, was ja strengstens die Oktettregel missachtet.

Hallo,

ich bräuchte Hilfe bei wie berechnet man die durchschnittlich Atommasse von Isotope.

In meinem Buch steht, dass Verbindungen durch chemische Methoden aufgebrochen werden können, um Elemente zu erhalten, aber ist nicht zum Beispiel das Erhitzen (mit dem das auch erreicht werden kann, also nicht nur mit Reaktionen in lösungen etc.) eigentlich eine physikalische Methode?

Formel von Lithiumchlorid ist ja LiCl, weil die zusammen 8 Außenelektronen haben. 

Borchlorid ist ja BCl3, weil Bor hat ja 3 Außenelektronen und Chlor ja 7, die 3 weil Bor ja null haben muss (so habe ich es mir gemerkt). Jetzt kommt aber Boroxid mit B2O3. Wie komme ich da denn jetzt drauf? Bor hat ja 3 Außenelektronen und Sauerstoff ja 6, wie kommt man darauf?

Guten Abend, weiß jemand was in die rechte Spalte der Tabelle rein muss. Wäre sehr nett wenn wer helfen würde.
LG

Wenn ich jetzt Beispielsweise eine verbinden mit O oder H oder F habe dann weiß ich meistens wie man die Oxidationszahlen berechnen kann, doch wenn ich jetzt zum Beispiel etwas mit 3 habe Z.B KClO oder einfach wo keine H oder O oder F dabei steht verstehe ich nicht wie man die Oxidationszahlen herausbekommt oder mit was man anfangen soll?

danke im voraus für eure Hilfe

Also das mit den Orbitalen verstehe ich ziemlich, und auch, dass bei dem Roten die Elektronenwahrscheinlichkeit am geringsten ist. Aber wieso sind sie so geladen? Heißt das Minus einfach, dass da die meisten e- sind? Aber wieso ist das andere dann positiv geladen? Und wieso ist z.B. das 1s Orbital positiv, obwohl da Elektronen sind, oder das 2p teils teils? Und in dem 3p ist das 2p innen plötzlich andersrum. Wieso?

Warum und wie verbinden sich Atome?

Die Oktettregel gilt ja nur für Hauptgruppen. Bei den Nebengruppen spielen die Orbitale eine entscheidende Rolle. 5 oder 10 Elektronen in den d-Orbitalen gelten als besonders stabil. (Wenn ich's richtig verstanden habe)

Wie geht man aber vor, wenn ein Element aus einer Hauptgruppe mit einem Element aus einer Nebengruppe reagiert.

Eisen und Sauerstoff beispielsweise:

O braucht noch 2 weitere Außenelektronen für die Erfüllung der Oktettregel.

Die Elektronenkonfiguration von Fe ist [Ar] 4s^2 3d^6.

Vielleicht spaltet man ein Elektron vom Fe aus dem 3d-Orbital ab und gibt es dem O?!? Und weil O zwei Elektronen braucht, dann Fe2O...

War das wenigstens ein teilweise richtiger Lösungsansatz? 😅😅

Das Bor-Atom hat die Massezahl 10,8, aber warum nicht 10? Woher kommt die 0,8?

Habe mir gerade ein Video angeschaut und dort wurde gesagt, dass man die Anzahl der Valenzelektronen mit den Gruppen von oben nach unten gesehen ablesen kann.

Kalium steht in der ersten Gruppe das verstehe ich weil: K-Schale 2 L-Schale 8 und dann bleibt halt noch eins für die M-Schale

Aber Natrium?: K-Schale 2 L-Schale 8, aber dann M-Schale 9 Elektronen

Meine Frage: Die stehen jetzt in derselben Gruppe, haben aber unterschiedliche Anzahl an Außenelektronen??

heyy,

Eisen hat ja laut dem Periodensystem 8 Valenzelektronen. aber wenn ich das aufzeichne in so ein Energieschema, dann komme ich auf zwei elektronen (als 2 in der 4s unterschale, in der N-Hauptschale) warum steht dann dass es 8 haben soll? wie ist das möglich?

Man sagt ja immer das Edelgase eine volle äußere Schale haben. Das stimmt aber nicht, denn zb das Edelgas Argon e-18, hat zwar in der 3ten Schale bei der 18 Elektronen Platz hätten, nur 8 Elektronen. heißt volle Schale nicht Schale ist voll sondern einfach Oktettregel erfüllt? Bzw wenn ich jetzt statt Argon Kalium(e-19) nehmen wird nicht die 3 Schale bis zu den 18 Elektronen aufgefüllt sondern, das Elektron kommt in die 4te Schale, weil es energetisch günstiger ist. Ist mein Ansatz hier richtig?

Und was bedeutet Energieniveau, werden da die Elektronen aus den Orbitalen gerissen oder wie kann ich mir das vorstellen?

Kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Aluminium berechnet, das beim Zerfall von 100gr Aluminiumoxid in die Elemente entsteht?

eine Alu-Portion unbekannter Masse reagiert mit Sauerstoff zu8,6g.
Reakionsgleichung lautet:

4Al+3 O2 = 2Al2O3

aber wie kann man jetzt Maße von Aluminium und Volumen von Sauerstoff berechnen ?

danke im vorraus