Säuren und Basen – die besten Beiträge

Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei Chemie. Ich sollte nämlich die Konzentration im GG berechnen, aber ich habe keine Ahnung wie das geht. Die Rede ist von der Tabelle unten. Wäre nett wenn einer das mal für das erste Beispiel machen würde. Danke im Voraus.

Hallo zusammen,

ich bin Schüler und habe vor längerem ein Experiment durchgeführt, bei dem ich die Redoxreaktion zwischen Kaliumpermanganat (KMnO4) und Natriumsulfit (Na2SO3) untersucht habe.

Leider habe ich Probleme damit, die genauen Ergebnisse des Experiments zu entziffern, da meine Schrift schrecklich ist und ich nur noch teilweise lesen kann, dass im sauren Milieu Mn2+ und im basischen (MnO4)2- entstanden ist.

Ich würde gerne eine ausführliche Zusammenfassung oder ein Protokoll von jemandem erhalten, der das Experiment besser durchgeführt hat und in der Lage ist, die genauen Schritte und Ergebnisse zu erklären. Insbesondere interessieren mich die Unterschiede zwischen den Reaktionen im sauren und basischen Milieu.

Vielen Dank im Voraus!

---

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Ich muss das Ergebnis von NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) herrausfinden. (Unser Thema in Chemie ist gerade Laugen und Säuren)
Ich habe raus:

NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) ----> (NH4)2 SO4 + H2O

Meine Idee wäre die folgende:

Berechne n (HNO2) und n (NaNO2), also n (HNO2) = n (NaNO2) = 0,025l * 0,1 mol/l = 0,0025 mol

Berechne die Konzentrationen von HNO2 und NaNO2 in der Lösung:

c(HNO2) = c(NaNO2) = 0,0025mol/0,05l = 0,000125mol/l

Da ein Puffer vorliegt lässt sich der pH - Wert wie folgt bestimmen:

pH = pKs + log ([NaNO2]/[HNO2]) = 3,5 + log (0,000125mol/l/0,000125mol/l) = 3,5

Woran kann ich erkennen, dass eine E1 statt eine e2 Eliminierung stattfindet?

Ich weiß, dass Ersteres in zwei Schritten verläuft und die zwei Eliminierung in einem Schritt. Dennoch kann ich bei Vorgabe von einem Molekül nicht sagen, wann welches stattfinden soll. Liegt es eventuell daran, dass bei der E1 Eliminierung ein tertiäres Carbenium Ion vorliegt, welches durch die induktiven Effekte stabilisiert wird?

ich hab zwar bereits im Internet recherchiert, jedoch ging es vermehrt darum, dass bei Alkohol beziehungsweise Basen dies und jenes passiert. Doch das bringt mich in meiner jetzigen Situation nicht weiter. Könnte mir das jemand anders erklären?

Vielen Dank schonmal!

Bei der Bromierung von Heptan (radikalische Substitutionsreaktion) entsteht der saure Bromwasserstoff (HBr). Wenn man nun ein Indikatorpapier über das Gas hält verfärbt sich dieses rot. Das zeigt ja, dass eine Säure entstanden ist. Nun habe ich aber einige Fragen, die ich mir einfanch nicht erklären kann.

(1) Wie kommt es dazu dass ein Gas entsteht? Im Internet steht etwas von "Das Nebenprodukt Bromwasserstoff bildet in wässriger Lösung Hydroniumionen, die den Farbumschlag hervorrufen" --> Hier verstehe ich nicht wieso jetzt der Bromwasserstoff auf einmal eine wässrige Lösung ist? Reagiert er mit dem Sauerstoff aus der Luft oder wie (hä?)? Und was sind Hydroniumionen?

(2) Wie funktioniert der Farbumschlag des Indikatorpapiers? Ist das eine Säure-Base Reaktion? Ich glaube das hat etwas mit Oxonium-ionen zu tun, das verstehe ich aber nicht wirklich...

Es wäre seehr nett, wenn mir das jemand bitte erklären könnte..!!

Hallo, ich komme bei der d) nicht weiter kann mir jemand bitte helfen und bei der b) ebenfalls. Vielen dank im voraus

Kann man normales Natron aus dem Supermarkt verwenden um die Leitungsfähigkeit von Wasser in einer Elektrolysezelle zu erhöhen und entstehen dabei Giftstoffe?

Ich möchte nicht Backpulver oder Salz verwenden da so Chlorgas entsteht. Was ist das sicherste Material um die Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen?

Wie kann man diesen Weg des CO2 von den Gewebezellen, zum Blut und Zur Lunge anhand den Prinzip vom kleinsten Zwang erklären? Also das CO2 diffundiert durch die Zellmembran ins Blut.. Im Blut reagiert es mit Wasser zu Kohlensäure bzw diese zerfällt in Hydrogencarbonat+ Proton..

Das CO2 weicht nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang den Hydrogencarbonat-Ionen aus und diffundiert dann zur Lunge wieder? kann man das so erklären?

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Hallo Chemieprofis.

Koennt ihr mir bei der Aufgabe helfen;

Bestimme den Dissoziationsgrad in Prozent von Propansäure für eine Konzentration von 0,25 mol/l und einem pks von 4,87.
Ich habe 0,7 Prozent raus. Ich weiß nicht ob das richtig ist und dies regt mich bisschen auf. Fuer die unter euch den es leicht fällt, könnt ihr mir bitte helfen?

Danke

bitte jemand

Hallo, wir sollen nächste Woche einen steckbrief schreiben über die Salzsäure. Ich finde nichts dazu. Reaktion in Wasser (Reaktionsgleichung der Ionenbilung)

dankeschön für alle die mir helfen können:)

Hallo,

Leider komme ich bei dieser Aufgabe mich weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen.

Gleichgewicht in nicht wässrigem Lösungsmittel: Ameisensäure unterliegt im wasserfreien Zustand der Autoprotolyse nach:

2 HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+

Der Dissoziationsgrad von Ameisensäure soll berechnet werden, wenn das Ionen Produkt (HCOO-) * (HCOOH2+) =10hoch-6 M2 beträgt. Die Dichte der Ameisensäure ist bei 25 C p=1,22 g/cm3.

Danke!

Das Standard-Potential des Redoxpaares 2 H2O / O2 + 4 H+ beträgt E0 = 1.22 V. Welchen Wert nimmt das Redoxpotential ungefähr in 1 molarer Natronlauge an? 0,4 V oder 0,8 V. Ich komme auf 1,22, da der Quotient ja 0 wird..

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..