Säuren und Basen – die besten Beiträge

Der PH- Wert ist ja der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Ionenkonzentration. Aber warum ist bei der Konzentration der OH- Ionen dann alles genau umgekehrt? Ich weiß, das steht da schon in der untersten Formel, aber kann mir das vielleicht mal jemand mit Worten erklären?

Aufgabe:

Kohlensäure hat pKs1 = 6.35 und pKs2 = 10.33. (In dieser Aufgabe gehe man davon aus, dass alle Stoffe aufgelöst bleiben!)

(a) Rechnen Sie den pH-Wert aus, der erhalten wird, wenn 10 g Natriumcarbonat in 1 L reines Wasser aufgelöst wird!

(b) Berechnen Sie die Konzentration an Kohlensäure bei diesen Bedingungen!

Problem/Ansatz:

Ich würde bei (a) wie folgt vorgehen: Berechnung der Stoffmenge von Na2CO3, bzw. der Konzentration, Berechnung des pKB-Werts und anschließend in die Formel des pOH-Werts für schwache Basen. Daraus folgt dann der pH-Wert. Laut Recherchen soll das aber falsch sein.

für (b) würde ich mit dem MWG rumhantieren.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Hallo,

könnte mir das bitte jemand erklären?

Der Verbindung H2CO3.

1

2

Ich habe jetzt

2K + 2HNO3 ----> 2K(NO3) + H2

Aber manche haben

K + HNO3 --> K(NO3) + H2

Aber dass ist es ja nicht ausgeglichen weil Es auf der einen seite ein H mehr gibt als auf der anderen

bitte hilft mir, eine doppelmolekül orbital zu zeichnen, es soll 2 pi Bindungen, eine Signa Bindung enthalten

Hallo,

für das Studium muss ich die Henderson-Hasselbach Gleichung können. Da ist auch vorausgesetzt, das ich den Logarithmus im ohne Taschenrechner lösen kann. Ich wollte fragen, sagen wir die konzentration von der Säure und Base ergeben 0,1 oder sonst ein „einfacherer“ Wert, wie man den Logarithmus von jener Zahl berechnen kann?

Hier ist nochmal ein Bild zur Gleichung:

Hallo,

ich mache gerade meine Chemie Hausaufgaben und musste ein Schwefelsäure-Molekül zeichnen. Ich habe es wie die Nummer 2 gezeichnet ( siehe Bild), also mit einer Doppelbindung. Laut Heft schaut es aber wie die Nummer 1 aus. Warum ist keine Doppelbindung da?

Freue mich über Antworten.

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Welche der folgenden Teilchen sind Ampholyte? 

Gib für jeden Ampholyten die korrespondierende Säure und die korrespondierende Base an!

a) H₂PO₄ ¯b) CO₃² ¯c) NH₃d) PO₄³ ¯e) HS _¯f) H₃O⁺g) HNO₃

Wenn eine Säure nicht vollständig dissoziiert dann wird das doch schon durch die Konstante in der Säure-Base-Reaktion zum Ausdruck gebracht (Ks-Wert). Wieso sollte man dann noch davon den negativ dekadischen Logarithmus ziehen (pKs), das macht es doch nur noch komplizierter, oder?

LG

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Hallo ich habe diese aufgaben in Chemie bekommen. Bei der ersten Aufgabe war nach der benötigten Masse von NaOH gefragt. Mein Ergebnis dort war 1g. Jedoch verstehe ich gerade irgendwie nicht, was im 2 . Abschnitt gegeben ist und was gesucht ist.... etwas dämlich... ich weiß😅. Aber ich versteh nicht warum im 2. Abschnitt nach der Konzentration gefragt ist, obwohl sie oben angegeben ist. Ich glaube es ist eigentlich recht simpel.... aber ich glaube ich habe die Aufgabe zu zerdacht. Es wäre super lieb wenn mir jemand helfen könnte... Danke.

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hallo, ich schreibe morgen Chemie und da bin ich bei einer Aufgabe stehen geblieben, wie müssen die reaktionsgleichung bilden.

H3PO4 + NH3

ist dass dann PO4^3- + NH6^3+ ???

liebe Grüße Daria