Säuren und Basen – die besten Beiträge

Hallo, ich war die letzte Unterricht Stunde nicht da und muss mir den Stoff jetzt selber erarbeiten. Ich habe die Aufgabe die wort und Reaktionsgleichung von bariumoxid mit Wasser, sowie barium von Wasser aufzustellen. Wie sieht diese aus und wie gehe ich bei ähnlichen Fällen am besten vor.

LG und danke für jede Antwort

Und was ist mit cl2 zu 2cl?

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Der PH- Wert ist ja der negative dekadische Logarithmus der H3O+ Ionenkonzentration. Aber warum ist bei der Konzentration der OH- Ionen dann alles genau umgekehrt? Ich weiß, das steht da schon in der untersten Formel, aber kann mir das vielleicht mal jemand mit Worten erklären?

Vielen Dank schonmal im Voraus für eure Hilfe!

Wir haben in einem Versuch eine Essigsäure unbekannter Konzentration mit einer NaOH-Maßlösung titriert. Dabei haben wir auch ein pH-Meter eingesetzt.

Wir sollen dafür auch wieder ein Protokoll schreiben und ich bin mir unsicher, was ich in dem Teil "Beobachtung" reinschreiben soll. Normalerweise schreiben wir da immer die Farbwechsel von Indikator rein, den haben wir aber diesmal nicht gebraucht.

Geht es da, auch zu schreiben: Es konnte ein rascher pH-Anstieg beobachtet werden, im Bereich pH 6 bis pH 10. Oder nicht? Soll ich auch dazu schreiben, wie viel Maßlösung in dem Bereich verbraucht wurde oder ist das schon die Auswertung?

Aufgabe:

Kohlensäure hat pKs1 = 6.35 und pKs2 = 10.33. (In dieser Aufgabe gehe man davon aus, dass alle Stoffe aufgelöst bleiben!)

(a) Rechnen Sie den pH-Wert aus, der erhalten wird, wenn 10 g Natriumcarbonat in 1 L reines Wasser aufgelöst wird!

(b) Berechnen Sie die Konzentration an Kohlensäure bei diesen Bedingungen!

Problem/Ansatz:

Ich würde bei (a) wie folgt vorgehen: Berechnung der Stoffmenge von Na2CO3, bzw. der Konzentration, Berechnung des pKB-Werts und anschließend in die Formel des pOH-Werts für schwache Basen. Daraus folgt dann der pH-Wert. Laut Recherchen soll das aber falsch sein.

für (b) würde ich mit dem MWG rumhantieren.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?

Hallo,

könnte mir das bitte jemand erklären?

Hallo,

ich muss eine Unterrichtsstunde über die Autoprotolyse des Wassers und die Berechnung des PH Werts halten. Ich muss während meiner Präsentation auch meine Mitschüler miteinbeziehen also Fragen stellen und Übungsaufgaben machen. Wie würdet ihr diese gestalten?

Danke im voraus

Der Verbindung H2CO3.

1

2

Ich habe jetzt

2K + 2HNO3 ----> 2K(NO3) + H2

Aber manche haben

K + HNO3 --> K(NO3) + H2

Aber dass ist es ja nicht ausgeglichen weil Es auf der einen seite ein H mehr gibt als auf der anderen

bitte hilft mir, eine doppelmolekül orbital zu zeichnen, es soll 2 pi Bindungen, eine Signa Bindung enthalten

Heyy kann mir jmd bitte mit folgender Aufgabe weiterhelfen?

Versteh nicht, wie ich hier die Kc ausrechnen soll, da ja nur eine konzentration gegeben ist… oder liegen dann alle Teilnehmer der Reaktion in gleichem Verhältnis vor? Die c) verstehe ich, kann ich ohne die b) aber nicht berechnen… Danke im Voraus!

Hallo,

für das Studium muss ich die Henderson-Hasselbach Gleichung können. Da ist auch vorausgesetzt, das ich den Logarithmus im ohne Taschenrechner lösen kann. Ich wollte fragen, sagen wir die konzentration von der Säure und Base ergeben 0,1 oder sonst ein „einfacherer“ Wert, wie man den Logarithmus von jener Zahl berechnen kann?

Hier ist nochmal ein Bild zur Gleichung:

Hallo,

ich mache gerade meine Chemie Hausaufgaben und musste ein Schwefelsäure-Molekül zeichnen. Ich habe es wie die Nummer 2 gezeichnet ( siehe Bild), also mit einer Doppelbindung. Laut Heft schaut es aber wie die Nummer 1 aus. Warum ist keine Doppelbindung da?

Freue mich über Antworten.