Säuren und Basen – die besten Beiträge

Hallo, kann jmd. nachschauen, ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe?

Geben ist eine Natronlaugenlösung (pH=12,7 ; V=3890cm13). Diese wird mit einer 50%-igen Schwefelsäurelösung versetzt. (p(50%-iger Schwefelsäure)=1,84g*cm ^-3)

a) Bestimmen sie die molare Konzentration der 50% Schwefelsäurelösung

—> C H2OS4= 18, 89 Mol/l

b) Bestimmen sie die molare Konzentration der Natronlaugelösung

C NaHO= 1,99*10^-5

c) Wieviel Schwefelsäure muss man zur Natronlaugelösung hinzugeben, damit diese neutralisiert wird?

2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O

Also 1 Mol Schwefelsäure

d) Errechnen sie die jeweiligen Massenanteile der 50%-igen Schwefelsäure

Massenanteil= 50g/ 50g + 50g * 100= 50

Dankiiii

Hallöchen, ich bräuchte Hilfe bei Chemie.
Also ich weiß, dass NaOH so gezeichnet wird, wie auf dem Bild. Gehen Na und O damit eine Ionenbindung ein, da Na sein Valenzelektron an O abgibt damit beide eine volle Valenzschale haben? Oder funktioniert das anders?

Und zeichnet man bei der Lewis Formel Ionenbindung nicht ein sondern kennzeichnet man das nur durch + und -?

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Weil es werden ja nur ein Proton und 2 Elektronen aufgenommen, richtig?

Daher wird aus NADP+ (schätze das + steht für das Stickstoff-Kation???) dann NADPH.

Soweit hät ich's verstanden. Warum schreibt man dann aber statt NADPH oft NADPH/H+. Das würde ja bedeuten dass noch ein weitere H+ (ein Proton) aufgenommen wird. Das geht aber doch nicht? Bzw. das ist nicht der Fall.

Die Erklärung hier in der eingefügten Grafik verstehe ich übrigens nicht. (Den kleinergeschriebenen Text unten innerhalb der Grafik versteh ich nicht.)

Danke schonmal für eine Erklärung :)

Und was genau machen NADP+ und NADPH genau, wann werden sie verwendet? Als Hilfen (Coenzyme) für Enzyme bei Redoxreaktionen?

LG

40 ml einer 0,1 molaren Alanin-Lösung soll mit Natronlauge versetzt werden. Wie viel Milliliter Natronlauge der Konzentration 0,1 mol/L müssen Sie dazugeben, damit Sie eine Pufferlösung mit pH = 9,9 erhalten?

Kann mir jemand mit dieser Aufgabe helfen. Sitze seit 3 stunden schon dran und habe weder einen Ansatz noch eine Idee. bitte eine Rechnung beifügen :)

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 ml Wasser gelöst. Was ist der ph wert ?

Ks1= 1,23 ×10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

Taschenrechner sind in der Prüfung nicht zugelassen.

Mein Ansatz war zunächst die Konzentration zu berechnen. Stoffmenge ist ungefähr 0.25 ; Konzentration dann ca. 0.5.

Anschließend wollte ich das in die folgende Gleichung einsetzen : pH =0.5 (pks -log (c))

Ich komme dann aber nicht auf die richtige Antwort ( müsste 4.55 sein) wieso ? außerdem bin ich immer verwirrt welcher ks Wert nun der "richtige" ist.

Folgende Aufgabe: ''100 ml salzsaure Lösung mit einem pH-Wert von 1 sollen zur Entsorgung über das Abwasser auf pH-Wert 7 gebracht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig ist, um dies mittels Verdünnung zu erreichen.''

Kann mir jemand bitte den Lösungsweg erläutern, es soll so am besten so einfach wie möglich zu lösen sein, ohne viel zu rechnen.
Danke!

Also welche Vorgänge passieren da, die Rotkohlsaft zu einem Indikator machen?

Wie viel mL Salzsäure (c=1.0 mol/L) müssen zu 20 mL einer 0.5 molaren Natriumphosphat-Lösung hinzugefügt werden, damit eine Pufferlösung mit pH=6.9 erhalten wird? Ks1= 1,0 ×10^(-2) Ks2=1,3 × 10^(-7) Ks3=4.8×10^(-13)

Hallo zusammen,

bei der Berechnung des ph-Werts für Schwefelsäure mit der angangskonzentration c=0,05, kommt mein Chemie Buch und der online Rechner auf einer pH wert von 1.

für eine starke Säure gilt doch -log(0,05) oder nicht?
bei mir kommt jedenfalls 1,3 raus, was habe ich falsch gemacht?

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Pks1=2 pk2=6.9 pks3=12.3

Die richtige Antwort müsste 30mL sein, ich komme aber nicht drauf :/ mit Rechnung wäre sehr lieb.

Die Dissoziationskonstanten der Oxalsäure lauten: Ks1 = 6.3 × 10^(-2) Ks2= 6.3 × 10^(-5)

Sie lösen 33,2g (0.2mol) kaliumoxalat in 100 ml demineralisiertem Wasser. Welcher pH Wert ist für diese Lösung zu erwarten? Bitte mit nachvollziehbaren Rechenweg.

Wie viel mililiter einer 0.1 molaren natronlauge müssen sie zu 20 ml 0.1 molarer phosphorsäure geben, damit sie eine pufferlösung mit ph=6.9 erhalten? Bitte mit Rechnung

Hallo,

2H2SO4 + 2H20 -> 2HSO4- + 2H30+

Wäre diese Reaktionsgleichung rein von der Sinnhaftigkeit her richtig ?

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Bei der formel

Ok, es kommt so, dass sich das Zeug viermal ans Aluminium bindet. Danach wird es abgespalten.

Meine Fragen:

1. Das H2O geht in die Reaktion, weil es eine wässrige Lösung ist, oder? Aber woher kommt das H+?
2. Warum setzt sich am Ende nicht wie davor 4 mal OH an das Al, sondern nur dreimal?
3. Wenn das OH am Al vom H+OH-, also Wasser ist, wohin kommt das Proton des Wassers im letzten Schritt? Okay, ein Proton sorgt dafür, dass das O an der abgespaltenen Gruppe zu OH wird, aber am Reaktionspfeil sind zwei Protonen, eins vom Wasser und das andere H+?

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Kann mir bitte jemand helfen, ich weiss wirklich nicht wie ich die Reaktionsgleichung aufstelle wenn nur die Edukte gegeben sind und ein Edukt aus mindestens Zwei Atomen besteht. Koennte mir jemand bitte erklaeren wie ich eine Reaktionsgleichung hiermit aufstelle und die Oxidationszahlen nenne?

Es waere sehr freundlich!