Säure – die besten Beiträge

Hallo liebe Chemiker,

wir haben im Unterricht das Thema Redoxreaktionen im Bezug auf Oxidationszahlen. Uns wird zwar erklärt, wie wir eine Gleichung aufstellen, aber die Hintergründe eben nicht.

Zu meiner Beispielfrage:

Wasserstoffperoxid (H2O2) wird zu Wasser (H2O) reduziert. Die Elektronegativität des Sauerstoffs ändert sich von -I zu -II, da es ein Elektron aufnimmt. So weit so gut.

Meine Frage: Wo kommt dieses Elektron her? Offensichtlich geht bei dieser Reaktion ein O „flöten“. In H2O2 hat es die Elektronegativität -I. Wenn es sich dann löst, müsst es doch dann einfach negativ geladen sein, oder? Das H des H2O müsste dann folglich einfach positiv geladen sein. Für mich wird daher nicht ersichtlich, wieso das H beim H2O trotzdem neutral geladen ist, also ein Elektron besitzt.

Für die meisten ist die Frage vermutlich selbsterklärend; aber ich würde trotzdem gerne die Hintergründe verstehen, bevor ich mich auf schwierigerem Terrain bewege.

Daher würde ich mich sehr über eine Antwort freuen!

LG

Wenn eine Säure ( beispielsweise Regen) auf Kalk trifft ( Steinfigur), wird diese mit der Zeit von der Säure weggeätzt. Wieso ist das so?

Unedle Metalle + saure Lösungen => Salz + Wasserstoff

Aluminium ist dreiwertig.

Schwefelsäure: H2SO4 => 2H3O^+ + SO4^2-

Bei einer Säure-Base-Reaktion gibt es korrespondierende Säure-Base-Paare. Bei der Neutralisationsreaktion gibt es diese plötzlich nicht mehr. Dennoch reagieren dort Säuren und Basen. Allerdings reagieren diese zu einem Salz und Wasser.

Ich erkenne zwar den Unterschied, aber wie weiß ich, ob die vorliegende Säure und Base in einer beliebigen Aufgabenstellung als normale Säure-Base-Reaktion reagieren oder als Neutralisationsreaktion?

Weiss jemand auch, für welche Eigenschaften des Betons diese Reaktionsprodukte eigentlich verantwortlich sind?

Danke im Voraus!

Das Wasser und ein Salz entsteht?

Und das die Produkte dann einen neutralen PH Wert haben?

hi, kann mir jemand die Bindungsverhältnisse im Orbitalmodell des Carboxylat-Lat ions sagen? also es herrschen ja pi- elektronen… wie kann man das beschreiben bzw erklären? das Carboxylat ion hat ja zwei Mesomere Grenzstrukturen

Leider finde ich dazu nichts im Riedel, steht dort in irgendeinem Kapitel was dazu warum manche Salze sich in neutralen wässigren lösungsmittel nicht lösen, sich aber bei einem anderen pH wert lösen? Ich weiss das dass was mit dem gekoppelten Gleichgewicht zu tun hat aber steht genau dazu was im Riedel?? Finde nichts

Hey, ich habe eine Frage zu Chemie. Wir haben einen Versuch gemacht, bie dem wir pla in Salzsäure, als auch in Natronlauge versucht haben aufzulösen. In der Natronlauge hat es sich tatsächlich aufgelöst, aber wieso? Und wieso nicht in der Säure? Danke im Voraus:)

KClO4 + H20

Ich komme in dieser chemie Aufgabe nicht weiter, ich schreibe in naher Zukunft eine Arbeit aber im Internet kann ich nichts genaues über die Aufgabe finden. Es wäre sehr nett wenn mir hier jemand helfen könnte :)

Beispielsweise wird hier erklärt, dass man die lösung vorher mit ein wenig HCl versetzen muss, damit nicht auch andere Bariumsalze gefällt werden. Doch was ist die theoretische Grundlagen, weshalb das Vorhandensein von hoher H+(aq) Konzentration die Löslichkeit erhöht? Da muss ja irgendwie die Hydratisierung stärker werden.

Ich muss ein Protokoll schreiben und habe soweit alles außer die Auswertung. Ich brauche Formen und halt noch Zusatz Informationen, also wie und warum das alles passiert.
danke

Hi, ich schreib morgen Chemie und würde gern wissen, ob sich saures auch in saurem löst, wie polares in polarem.

Vielen Dank schonmal im Vorraus

Zitronensäure und Schwefelsäure

Beide geben Protonen ab und die Stärke hängt davon ab wieviele sie abgeben, Aber warum kann dann Schwefelsäure Dinge ätzen die für Zitronensäure zu schwer sind? Selbst wenn Zitronensäure weniger Protonen abgibt müsste dich irgend eine Reaktion zu sehen sein?!

Eine Pufferlösung enthält dreimal so viel H2PO4 - wie HPO4 2- . Der pKS -Wert für H2PO4 - liegt bei 6,8

Welchen pH-Wert hat diese Lösung? 

Erkläre mit hilfe von Reaktionsgleichungen,das kohlensäure eine säure ist. Weiß jemand die lösung?

Hey, ich habe eine Frage zu den Aminosäure und ihre verschiedene Zustände in unterschiedlichen ph-Bereichen, da ich ein Peptid bei pH 7 zeichnen muss, würde es mich interessieren, welche Protonierungszustände die Aminosäuren annehmen können

Beispielsweise bei Asparaginsäure liegt sie ja im sauren vollständig protoniert vor und dann wird schrittweise deprotoniert bis im stark alkalischen Milieu sie vollständig deprotniert vorliegt.

Jetzt ist meine Frage: Bei welchen Aminosäure werden auch die Seitenketten protoniert/deprotoniert?

Also mir ist bewusst, dass bei Glycin, Alanin... das nicht der Fall sein wird

Aber wie sieht es zum Beispiel bei Tyrosin, Theronin, Serin aus?

Kann hier die OH-Gruppe deprotoniert vorliegen bei hohem pH-Wert

Und wie sieht es bei Arginin und Histidin aus?

Schon Mal vielen Dank im Voraus!

Warum braucht man zwei K Atome für Kaliumsulfat? Ist es wegen der Oxidationszahl? Man hat vier Sauerstoff Atome mit je -2. Dann Schwefel mit +6. Um neutral zu werden braucht man noch +2. Kalium hat +1. Deshalb zwei Kalium?

Kann man das so begründen? Vielen Dank im voraus!