Periodensystem – die besten Beiträge

Während Fluor die größte Elektronegativität mit 4,0 hat, hat Wasserstoff nur 2,2. Und das obwohl beide nur mehr ein Atom brauchen um im Edelgaszustand zu sein. Außerdem ist das Elektron des Wasserstoffatoms in einer kovolenten Bindung näher am Atomkern als bei einem Fluoratom. Erste Vermutung war jetzt, dass Wasserstoff einfach zu wenig positive Ladung durch nur ein einziges Proton besitzt. Aber weshalb hat dann Chlor weniger Elektronegativität als Fluor, obwohl Chlor ja viel mehr Protonen hat?

Hallo Zusammen,

Also wir haben im Chemie Unterricht gelernt, dass Wasserstoff in Verbindungen mit nicht Metallen immer die Oxidationszahl +1 hat. Mich interessiert, warum. Denn eigentlich würde es ja gerne die Edelgaskonfiguration von Neon erreichen. Liegt das daran, dass es so leicht ist und das Elektron nicht bei sich behalten kann bzw. kein anderes anziehen kann? Und warum ist das bei anderen Verbindungen anders? Liegt das daran, dass das Ionenbindungen sind?

LG, Nemo

Warum nimmt die erste Ionisierungsenergie in der Reihe Helium, Neon und Argon ab?

Vielen Dank im Voraus.

Habe das Prinzip eigentlich ganz gut verstanden, habe gelernt das die Reaktion immer vom unedlen Metall zum edlen abläuft. Das Unedle wird dann oxidiert und das andere reduziert.

Nun frag ich mich wie es ist wenn es keine Metalle sind also zum beispiel Brom und Blei. Welches wird jetzt oxidiert und ist bei der Anode und welches Reduziert an der Kathode? Woher weiß man das dann, muss man im Periodensystem schauen wie sie geladen sind?

Wäre es dann richtig das in diesem Fall Blei (Pb) oxidiert wird und Brom (Br) reduziert?

Danke schonmal :)

Wieviel Eisensulfid Fe2S3 erhält man aus 16 g Schwefel und 28 g Eisen? Verbleibt von einem der Elemente ein Rest?

Bei mir kam raus, dass auf 16 Gramm Schwefel ungefähr 18,6 Gramm Eisen reagiert. Es bleiben also 19,4 Gramm Eisen an Rest über.

Weil ich gerade keine Lösung habe, habe ich Chat got die Aufgabe rechnen lassen und da kam was ganz komisches raus (wobei Chat gpt aber auch blöd zum vergleichen von Rechnungen ist)

Kann mir das wer nachrechnen und schauen, ob ich richtig vorgegangen bin? (Habe die molare Masse von Fe2 und S3 berechnet, mittels Dreisatz die Stoffmenge für 16 Gramm von Schwefel berechnet und n = 1/6mol herausbekommen. Dies hab ich dann mit der molaren Masse von Eisen berechnet und kam eben auf die oben genannten Werte)

Meine Erklärung wäre: s-orbitale des nächsthöchsten Hauptenergieniveaus werden vor den d-orbitales des vorherigen Haupenergieniveaus besetzt. so entstehen die nebengruppen

Ist meine Denkweise nachvollziehbar und korrekt? ich bin etwas irritiert, habe aber es versucht

• bitte mit Oxidation und Reduktion
• schön wären auch entsprechende Erklärungen

danke im Voraus

Also ganz grob habe ich es jetzt so verstanden: Salz wird erhitzt und spaltet sich in seine Atome auf. Das Metall bzw. die Elektronen des Metalls werden daraufhin angeregt und senden Lichtwellen aus. Bei Natrium wäre das jetzt bspw ungefähr bei bei 590nm

Also ich bin mir unsicher bei der Aufspaltung des Moleküls in seine Atome und ich bräuchte nochmal eine bessere Erklärung für das Ausstrahlen von Lichtwellen (also was genau mit dem Elektron dann passiert)

wenn ich wissen will wie viele Elektronen Sauerstoff zum Beispiel hat schau ich ins Periodensystem und da sehe ich direkt an der Ordnungszahl 8. Wie fand man das heraus? Danke im Voraus

• Es ist in der Reihenfolge nach der Atommasse und der Kernladungszahl geordnet.

• Nach der Anzahl der Außenelektronen

• Nach Eigenschaften, z.B. Reaktionsfähigkeit

• Nach Metallen, Halbmetallen und Nichtmetallen

Habe ich etwas vergessen?

Vielen Dank im Voraus!!!

Chalkogene

Alle Elemente dieser Hauptgruppe haben jeweils 6 Außenelektronen. Gibt es noch weitere ganz typische Eigenschaften dieser Gruppe?

Vielen Dank im Voraus!

Alle Elemente dieser Hauptgruppe haben drei Außenelektronen. Gibt es noch weitere Eigenschaften wie zum Beispiel bei den Alkalimetallen die Flammenfärbung?

Vielen Dank im Voraus.

Trotzdem ist Argon ja im Edelgaszustand, also "sehr zufrieden". Mich verwirrt das.

Argon ist nur ein Beispiel. In der 4. Periode könnte man genau dasselbe über das Edelgas Krypton fragen, weil die 4. Periode ja gar nicht voll ist.

Das hat ja irgendwelche energetischen Gründe. Nur ich bin da sehr genau. Wäre cool, wenn es jemand komplett richtig erklären kann oder mir die Erklärung verlinken kann.

Dasselbe wie in der 4. Periode, dass auf einmal wieder auf eine andere niedrigere Schale gesprungen wird bei der Elektronenverteilung findet man ja in allen Perioden ab der 4. Schale. Warum?

(((( Ich HASSE ES wenn ich Dinge nicht komplett verstehe und will dann auch nicht weiter lernen, bevor ich es alles richtig verstanden hab von den Grundlagen her.

Ich lerne Biochemie fürs Medizinstudium und in diesem Buch von Florian Horn "Biochemie des Menschen" (ein Buch extra für Studenten) wird das überhaupt nicht richtig erklärt.

Das ist so die richtige "Schmalspur Mediziner Version" was allgemeine Chemie angeht in dem Buch ... )))))

Ich weiß, dass als Resultat ein gewinkeltes Molekül entsteht, aber für mich klingt es nicht plausibel, dass das 2s Orbital des Sauerstoffs mit dem 2p Orbital hybridisiert. Da reicht doch jeweils eine kovalente Bindung zu einem Wasserstoff…

Was genau passiert hier, dass rechts neben dem 5. C-Atom erst eine OH Gruppe ist, das O und C keine Bindung haben und eine Aldehydgruppe vorhanden ist und nach der Reaktion das O und C Verbinden sind und das H unten beim O ist.

ich finde dazu gar nichts im Internet bzw weiß gar nicht, wie ich dieses „Phänomen“ überhaupt beschreiben soll

Hallo ihr :)

Ich weiß das wirkt wahrscheinlich auf euch absolut dämlich, aber ich arbeite mich gerade durch mein Chemie-Heft und stehe komplett auf dem Schlauch. Laut Unterlagen der Fernschule, erkennt man die Anzahl der Außenelektronen an der römischen Zahl über den einzelnen Gruppen, was im Falle von Eisen eine 8 wäre. Warum gibt Eisen dann bei besagter Reaktion Elektronen ab?

Laut Oktettregel müsste Eisen mit seinen 8 Außenelektronen doch happy sein oder gibt es da eine Sonderregelung für Nebengruppen, welche noch nicht thematisiert wurde? Und wenn ich einmal dabei bin: Was genau bedeuten die römischen Zahlen in den Klammern hinter den Elementsymbolen?

Chemie war trotz großem Interesse irgendwie nie meine Stärke und das Heft hilft mir da gerade auch nicht weiter :(

Danke im Voraus! :)

Woher weiß man, dass die Verbindung SiF4 (als Index) aus einem Silicium Atom und 4 Fluor Atomen besteht? Silicium hat ja 4 freie Elektronen und Fluor ja nur eins. Aber könnte man das auch anders herazsfinden?