Mol – die besten Beiträge

Kann mir wer weiterhelfen?

Bei einer Aufgabe muss man die molare masse von einem Element bestimmen.man muss das richtige ankreuzen. Es gibt 3 gleiche Antworten ich weiß nicht welche sagen wir 10 .Aber mit unterschiedlichen Einheiten so ungefähr

10g

10 u

10

Also g nichts und u. was ist richtig?Ich habe g gesagt aber molare masse ist g pro mol manche sagen u ist richtig ?was sagt ihr

Hallo,

in der Schule habe ich gestern ein Experiment mit Zink in Reaktion mit Salzsäure durchgeführt. Jedoch hab ich ein paar Fehler gemacht wie zum Beispiel um die Salzsäure zu verdünnen, habe ich statt destilliertem Wasser, Leitungswasser genommen. Hat jemand die Beobachtung und das Volumen vom Wasserstoff? Ich muss nämlich ein Protokoll schreiben und es wird eingesammelt…

Es geht um den Verbrauch von PCl3 und Cl2 bzw. die Bildung von PCl5

Durch die Aufgabenstellung wird klar, dass 0,06 mol PCl3 verbraucht werden, somit auch 0,06 mol Cl2. Was mich jetzt so verwirrt ist, das auch nur 0,06 mol PCl5 entstehen. Ich hätte gedacht, da links ja praktisch 2 ,,Stoffeinheiten" vorhanden sind und rechts nur eine, dass man die 0,06 mol mal 2 nehmen muss und somit 0,12 mol PCl5 enstehen, damit es aufgeht, denn sonst gehen ja 0,06 mol irgendwohin verloren. Kann mir jemand sagen was genau nun richtig ist?

Guten Abend Leute,

ich wollte fragen wie man hier die Stoffmenge (Mol) berechnet hat.

Leider habe ich es nicht verstanden.

Wäre für eine Erklärung dankbar.

Vielen Dank im Voraus!

Hallo!

Kann mir vielleicht jemand in Chemie helfen? Ich verstehe nicht wie ich anfangen soll und allgemein das Thema ist wirklich schwer verständlich für mich ._.

a)Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10 –8 mol /l.

b) • ​ Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsäure und Kalkwasser.

• ​ Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

c) 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung in g/l, mol /l und den pH-Wert.

Danke sehr!<3

gesucht:c(ameisensäure),m(ameisensäure)

Gegeben: v(ameisensäure)=10ml,c(naoh)=1mol/L, v(naoh)=21,7mol

Also, gilt das dann für jedes Element oder nur für Wasserstoff?

Eine stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit kohlenstoffdioxid zu magnesiumoxid und kohlenstoff.
Berechne die entstehende Masse als Magnesiumoxid.

Hey, ist keine Hausaufgabe, lediglich aus Interesse. Wer Lust drauf hat kann die Aufgaben lösen, wäre gut :D

1) Reaktion von Propen mit Jodchlorid formulieren und Vorgänge beschreiben

2) 1 Mol Bromwasserstoffgas reagiert mit 1 Mol Ethin Reaktionsprodukte angeben mit Namen und Strukturformeln Ist dort eine cis-trans-Isomerie möglich? (Begründung)

Chemie

Hallo, ich komme bei einer Übungsaufgabe nicht weiter: Wie viel Mol und wie viele Moleküle sind enthalten in 75,0g von H2, H2SO4 und CCl4? Vielen Dank im Voraus!

Hi Leute brauche dringend eine Antwort!

Kohlenstoffmonooxid+Sauerstoff=Kohlenstoffdioxid

das sind gleich: 2CO+O2=2CO2

und die Stoffmenge ist:

2molCO + 1molO2 = 2molCO2

Woher wissen wir aber, dass es genau 1 mol ist bzw. 2 mol ??? ist das festgelegt oder wie erkennt man die Molanzahl eines Eduktes oder eines Produktes, brauche dringend eine Erklärung für die Molanzahl!

DANKE

Hallo und Hilfe

ich lerne PTA und komm mit der Mol Berechnung nicht ganz mit. Diese Woche konnte ich nicht in die schule weil mein Sohn krank ist und nun habe ich heute die Aufgabenblätter gekriegt und weiss einfach nicht ob meine Rechnungen richtig sind. Aufgabe war stellen sie 600 ml 2,5 molarer NAOH . Einwaage und % Gehalt berechnen.

Meine Lösung lautet

40 gr NAOH+ 960 gr H2o = 1 Liter 1 molare Lösung demnach komm ich auf 72 gr NAOH + 52 gr wasser = 600 ml 2,5 molare NAOH

% Gehalt habe ich so berechnet 72 geteilt 528 und dann mal 600 komm ich auf 8,1 %

kann das angehn.????

Muss pharmazeutische Chemie so kompliziert sein? seuftz....

Würde mich üer meinungen hierzu freuen. Gerne auch Verbesserungsvorschläge...

Diese Formel sollen wir zur Berechnung des pH-Wertes am Äquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base benutzen. Der pKb-Wert bezieht sich nicht auf den der Base der Maßlösung, sondern auf den den der korrespondierenden Säure der Probelösung. Aber wie kommt die zustande? Die anderen kann man sich alle einfach herleiten, die verstehe ich nicht 🥹…

Gerne ganzer Lösungsweg.

kann mir jemand helfen bitte?

wie viel Wasser sollte man zu 2ml einer 0,4 molaren HNO3 geben, um es auf 32 mmol/L zu verdünnen?

v= n/c = 8*10^-4 mol / 0,032 mol/L

0,025L = 25ml

25ml - 2ml = 23ml

korrekt?