Löslichkeitsprodukt und Komplexbildung?

In einer Ammoniaklösung liegt nach der Disszoziation eine Konzentration von undissoziertem Ammoniak von 0,06 mol/L vor. Das Volumen der Ammoniaklösung beträgt 7,6 L. Wie viel ng von Ni(OH)2 lassen sich darin maximal lösen?

Alle Konstanten (Basenkonstante und Löslichkeitsprodukt) sind aus der zur Verfügung gestellten Literatur zu entnehmen.

(Geben Sie das Ergebnis bitte mit einer Nachkommasstelle und ohne Einheit im Ergebnisfeld an)

Answer 1

[PeterJohann]

Wenn man von einem stöchiometrischen Umsatz zum löslichen [Ni(NH₃)₆]²⁺

wären das 0.01 mol/l Ni(OH)2 * 7.6 l * 92.7 g/mol (Molmasse) = 7.0452 g Nickelhydroxid.

die NH3->NH4+ Reaktion liegt sehr weit auf der linken Seite, d.h. es liegt nur wenig (NH4)+ vor das zurückreagieren könnte um als NH3 noch mehr Nickelhydroxid zu lösen.

Ausgehend von einer Basenkonstante für Ammoniak von 1.75*10^-5 wären das maximal 0.001025 mol/l NH3 * 7.6 l * 92.7 g/mol /6 = 0.12 g Nickelhydroxid.

Zusammen wären das maximal 7.1655 g.

Allerdings kenne ich nur das Auflösung von Nickelhydroxid in einem Überschuß von Ammoniak und bin daher nicht sicher ob sich das Zeug stöchiometrisch umsetzt.