Mol – die besten Beiträge

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Berechnung der Gleichgewichtskonstanten Kc helfen? Als Ausgangskonzentration Co (H2) =8 mol/l

Co(N2) =5mol/l

und bei CGG (NH3) =2,5mol/l

Als reaktionsgleichung habe ich N2+3H2  ⇌2NH3

Weiter komm ich aber nicht voran.. das mit den Stöchiometrischen faktoren verwirrt mich auch..

Ist das alles, was man theoretisch zu der verbrennung von 1 mol heptan aufschreiben kann? -oder fehlt da noch etwas? Ist alles gleich gestellt?

Hi, . wie verändert sich die konzentration und warum ? Anbei die Graphen.. Also die Konzentration von Acetylcholin, Acetat und Cholin .. sowie der Natrium-Ionen ist n der Postsynapse nach der Freisetzung von Acetylcholin

Ich bräuchte eine genauere Beschreibung wie ich die Aufgabe löse, da ich nicht geanu weiß welche Formel ich benutzen soll?

Kann mir jemand helfen?

Wieviel Eisensulfid Fe2S3 erhält man aus 16 g Schwefel und 28 g Eisen? Verbleibt von einem der Elemente ein Rest?

Bei mir kam raus, dass auf 16 Gramm Schwefel ungefähr 18,6 Gramm Eisen reagiert. Es bleiben also 19,4 Gramm Eisen an Rest über.

Weil ich gerade keine Lösung habe, habe ich Chat got die Aufgabe rechnen lassen und da kam was ganz komisches raus (wobei Chat gpt aber auch blöd zum vergleichen von Rechnungen ist)

Kann mir das wer nachrechnen und schauen, ob ich richtig vorgegangen bin? (Habe die molare Masse von Fe2 und S3 berechnet, mittels Dreisatz die Stoffmenge für 16 Gramm von Schwefel berechnet und n = 1/6mol herausbekommen. Dies hab ich dann mit der molaren Masse von Eisen berechnet und kam eben auf die oben genannten Werte)

Die maximale Arbeitsplatzkonzentration bei Dauerbelastung (MAK-Wert) beträgt für CO2 9000 mg/m3. Nach welcher Zeit t ist dieser Wert erreicht, wenn sich 10 Menschen in einem Raum mit Volumen V = 150 m3 befinden, und jeder Mensch durchschnittlich 0,4 Liter CO2 pro Minute ausatmet; der Raum hat keine Frischluftzufuhr? (CO2) = 1,98 kg/m3.

 Ein 10-Cent-Stück hat einen Durchmesser von 16,0 mm. Wie viele Kupfer-Atome (Radius = 0,128 nm) würden aneinandergereiht auf diese Strecke passen? Welcher Stoffmenge n Kupfer entspricht dies? Wie groß ist die Masse dieser Cu-Atome?

n=N*6,022x10^23

Ich weiß allerdings nicht wie ich die Anzahl der Cu-Atome N mittels dem Radius und Durchmesser ausrechnen kann

Hallo! Ich lerne derzeit für den MedAT unter anderem den Chemieteil Rechnen mit Mol. Leider versteh ich aber folgendes Übungsbeispiel überhaupt nicht. Kann mir das jemand genau erklären?

Vielen Dank!

Hi, kann mir jemand diese Seiten erklären? Ich habe hier nicht so viel verstanden:. Also dieses Prinzip basiert darauf, dass chemische Reaktionen dazu neigen, ein Gleichgewicht zu erreichen, bei dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist…. Das Massenwirkungsgesetz beschreibt also das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der edukte im Gleichgewichtszustand… mehr fällt mir nicht ein..

Wie macht man das?

Wie kriege ich denn M raus von Siliciumoxid? Ich komme hier nicht weiter...was genau muss ich hier Schritt für Schritt rechnen? Bitte einmal einfach erklärt...Youtube Videos verwirren mich nun mehr

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

So soll das aufgeschrieben werden...nur weiß ich nicht woher alle Zahlen kommen

..es ist ja nur 150 g gegeben

Anzahl der Moleküle ist ja mol mal Avogadro Konstante

Anzahl der Atome hätte ich jetzt bei H2 gerechnet: 2*6,022…

aber das Ergebnis soll 4,48*10^25 sein

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

Auf dem Bildausschnitt kann man in der Gleichung 16 O2 sehen. Bei der Berechnung wird das aber mit 16 Mol bezeichnet. Ich dachte es sind 32 Mol, weil es ja O2 ist und nicht nur O. Oder sind es 16 Mol, allerdings mit doppeltem Gewicht pro Mol?

Warum wurde das hier gemacht? Gibt es hier eine einheitliche Regel?

Vielen Dank

eine Klassenkameradin von mir sollte eine 30%ige Eisen(III)chlorid-Lösung ansetzen. Hierfür hat sie in einem 100mL Messkolben 30g Eisen(III)chlorid gegeben und ihn dann bis zu der Ringmarke mit VE-Wasser befüllt.

Diese Lösung, hat doch keinen Massenanteil von 30% oder irre ich mich jetzt?

Ist die Gesamtmasse jetzt nicht eher 130g und der Massenanteil somit 23%?

Ich wiederhole gerade etwas Chemie in den Herbstferien und ich verstehe gerade diese Aufgabe nicht.

Kann mir jemand erklären wie ich sowas ausrechnen kann?

Hat das etwas mit mol zutun?

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

c(H2SO4) = 0,08 mol/L * (19 mL / 87 mL) = 0,0175 mol/L

Die mischprozentige Zusammensetzung der H2SO4 Probe lautet: 1,75%. (0,0175 mol/L / 1,00 mol/L * 100% = 1,75%)

die Masse der Lösung bestimmen: Masse = Volumen * Dichte = 870 mL * 1,06 g/mL = 922,2 g

Die Masse von H2SO4 in der Lösung beträgt: M(H2SO4) = c(H2SO4) * V(Lösung) * M(Molare Masse H2SO4) M(H2SO4) = 0,0175 mol/L * 0,870 L * 98,09 g/mol = 1,36 g

1,36 g / 922,2 g * 100% = 0,147%

pH = -log10(c(H+) = -log10(0,0175 mol/L) = 1,76

ist das so richtig?