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Chemie: Aus Silber(I)oxid wird Silber hergestellt. Dabei wird als Reaktionspartner Kohlenstoffmonoxid eingesetzt, welches zu Kohlenstoffdioxid reagiert. Berechne die Masse von Kohlenstoffdioxid, die bei der Herstellung von 100kg Silber frei wird.

Ich habe mir ein kleines Inhalationsgerät gekauft, mit dem ich bei Erkältung, vor allem Husten, Wasserteilchen inhalieren möchte.

(Das ist mit diesem Gerät praktischer als mit einem klassischen Wasserbad. Damit kann ich - wenn ich krank bin - auch mal auf die Schnelle zwischendurch inhalieren).

Zum Inhalieren benötige ich eine 0,9% Kochsalzlösung.

Damit ich eine wirklich saubere Lösung ohne Keime habe, habe ich mir in der online-Apotheke eine "Isotonische Kochsalzlösung" gekauft. Hier die Zusammesetzung:

Natriumchlorid 0,9 g
Na+ 0,154mmol/ml
Cl 0,154 mmol/ml

Sonstige Bestandteile: Salzsäure 25% (zur ph-Wert-Einstellung), Natriumhydroxid (zur ph-Wert-Einstellung), Wasser.

Das mit der Salzsäure verunsichert mich.

Ich weiß, dass es mit dem Salzsäure harmlos ist. Die ist doch sicherlich nur in Mini-Mini-Konzentration dort enthalten, oder? Könnt ihr mir das aber bitte noch wissenschaftlich erkären? Und wieso steht dort 25%?

Ist das also trotz "Salzsäure" unbedenklich zum Inhalieren?

Wie viel mol/h ergibt sich aus Elektrolyse von NaCl, wenn ich 9V Batterie nutze?

Start-PhWert: 6

Elektroden: Graphit/ Bleistift

Wie aufgebaut?

2 Gläser verbunden mit Schlau (Baumwollfüllung feucht/ nass)

Bitte keine Kritik. Wenn es geht, zum Thema berechnen von mol/h durch elektrolyse bitte einen Link da lassen. Würde mich freuen! Und andere auch ^.^

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgende Aufgabe zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten (am besten so ausführlich wie möglich). 🙋‍♂️ Ich verstehe leider noch gar nicht, wie ich hier vorgehen muss.

Welches Volumen hat das aus 88 g Kohlendioxid durch eine chemische Reaktion freigesetzte Sauerstoffgas unter Normbedingungen (101 kPa, 0 °C)?

A: 11,2 l

B: 22,4 l

C: 44,8 l

D: 91,0 l

E: 224 l

5 g Feuerzeug-Flüssiggas (C4H10) verdampfen. Berechnen Sie das Gasvolumen V(Gas)bei Normbedingungen (0°C, 1013 mbar).

Was kommt raus?

Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen.

1. Frage: Wenn man nur Essigsäure (CH3COOH) in Wasser gibt, müsste das Gleichgewicht doch auf der Seite der gebildeten Acetat-Ionen liegen, weil die der pks Wert mit 4,75 ja kleiner als der pkb Wert mit 9,25 ist. Oder?
2. Frage: Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen. Außerdem ist dem Indikator zu entnehmen, dass die Lösung alkalisch ist. Das Gleichgewicht müsste aber doch eigentlich aufgrund der pks und pkb Werte bei dem Edukt CH3COO- liegen?

H2O + CH3COO- —> OH- + CH3COOH

Müssten die gebildeten Essigsäure-Moleküle nicht eigentlich wieder zurückreagieren? Oder hat das was mit Le Chatelier zutun? Hab das zuvor nie hinterfragt.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Danke!

Hey hoo👋🏾 Ich hoffe ihr habt heute schon "gebrückt". Bei mir ging der Brückentag leider für's Lernen auf die Praktikumsklausur drauf - wobei eine Aufgabe mir jetzt gerade besonders viel Zeit raubt

"Bestimmen SIe die pH-Werte folgender wässriger Lsöungen. Begründen SI eihre Vorgehensweise!".

• 1,6 molare NH4CL-Lösung. (pKB (NH3) = 4,74)

Lösung: 14 - 4,74 = 9,26

=> pH = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53

• 0,8 M NH3 (pKB (NH3) = 4,74)

Lösung: pOH = 1/2 (pKB - lg c (OH-)
= 1/2 (4,74 - lg 0,8 mol/L)
= 2,42

=> pH = 14 - 2,42
= 11,58

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Das triggert mich gerade so hart.

Bei der ersten Aufgabe wird einfach als Formel genommen:

pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (1,6)) = 4,53

Also es wird einfach der pKB-Wert von 14 substrahiert, und dann mit dem pKS = 9,26 weitergerechnet.

Bei der zweiten Aufgabe wird direkt mit dem pKB-Wert gerechnet.

pH 1/2 (pKB - lg c(OH-) = 1/2 (4,74 - log (0,8 mol/L) = 2,42
Und das dann von 14 substrahiert.

Aber wir haben es doch bei beiden Aufgaben mit der schwachen Base NH3 zu tun.

Wenn ich die Formel aus der ersten Aufgabe für die zweite annehme, wäre es:

pH = 1/2 (pKs - log co) = 1/2 (9,26 - log (0,8)) = 4,67...
Aber das ist anscheinden falsch.

Hat es damit zu tun, daß bei der ersten Aufgabe an NH3 noch die starke Säure HCl dranklebt und man deswegen die Formel für starke Säuren nehmen muß?

Ich hatte mir jetzt folgende Formel zurechtglegt....

starke Säure: pH = - log c
schwache SÄure: pH = 1/2 (pKS - log co)
schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH
starke Base: poH = - log (c) und dann 14 - poH

und für die Konzentrationen:
starke Säure: 10 ^-pH
schwache Säure: 10^(pKS/2pH)
schwache Base 10^(pKB/2poH)
starke Base: 10^-pOH

Aber irgendwie stolper ich immer wieder über so Ausnahmefälle...

in einer anderen Aufgabe soll der PH-Wert von 2 M CH3COOK bestimmt werden (mit PKS Essigsäure = 4,75).
Ich hätte jetzt gedacht, CH3COOK ist eine schwache Base , also pKB = 14 - 4,75 = 9,25. Dann
pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH
=> pOH = 1/2 (9,25 - log 2) = 4,48 und dann 14 - 4,48 = 9,52

Aber die Musterlösung rechnet munter mit dem PKS-Wert und substrahiert den von 14, also
pH = 14 - 1/2 (4,75 - log (2 mol/L)
= 11,78

Und das belastet mich...
Wie berechnet man also den PH-Wert bei schwachen Basen? Warum wird für
1,6 M NH4Cl und 0,8 M NH3 und 2 M CH3COOK jeweils unterschiedliche Formeln verwendet und warum gilt meine Formel "schwache Base: pOH = 1/2 (pKB - log co) und dann 14 - poH" hier nicht.

LG und ein schönes verlängertes Restwochenende!
.

Wird die Konzentration von Gasen angegeben? In Teilchenanzahl pro Gesamtteilchen, Teilchenanzahl pro Volumen oder wie?

Hallo zusammen, ich komme bei den letzten beiden Punkten nicht weiter bzw. komme ich nicht darauf, wie man den Logarithmus mit dem pH-Wert umstellen soll, um c(H3O+) zu erhalten. Ein kleines Beispiel reicht mir aus, danke im voraus:) Ich hänge noch ein Bild an, wie ich die ersten beiden Aufgaben (Türkis und Rosa) gerechnet habe.

Berechnen Sie die pH-Werte folgender Salzlösungen: NH4Cl (𝑐 = 0,3 mol/L) und CH3COONa (𝑐 = 0,1 mol/L); für NH + 4 gilt p𝐾S = 9,26, für CH3COOH gilt p𝐾S = 4,74.

Brauche ne dieser Aufgabe echt Hilfe 🙏🙏🙏

Berechne die erforderliche Masse an Eisenoxid (Fe203), um in einem Hochofen 8000t

Roheisen (Eisengehalt 95%) herzustellen.

Gegeben: m(Fe) = 7600t (=95% von 8000t Roheisen)

M(Fe)M=56g/mol

M((Fe203) = 159,6 g/mol

Hat jemand ne idee wie man das rechnen soll?

Wieso wird nicht jedes Gas unter Druck flüssig bei 20Grad?

Die Antwort lautet 2,8

Hallo,

ich habe sxhwierigkeiten mit dieser Aufgabe. Wie komme ich auf das Ergebnis? Ich sehe, dass es sich um eine schwache Säure gandelz, also habe ich diese Formel verwendet:

pH= 0,5 * (pks -log(c) )

aber ich komme nicht auf die 2,8. Ich habe 0,1 in log eingesetz und 1 herausbekommen und dann weiter gerechnet. Wo war mein Fehler?

Liebe Grüße

Gemisch aus 2,53 M Ammoniumsulfat- und 0,12 M Flusssäure-Lösung Gegeben: pKB(NH3)= 4,75 pKs(HF)= 3,45

ich habe einen pH-Wert von 2,18 gerechnet aber in der Lösung steht einen Wert von 2,69

wie kommt man auf das richtige Ergebnis?
vielen Dank

Bei folgenden 2 Aufgaben verstehe ich etwas nicht

Das sind die Lösungen:

Und zwar: Wieso kann ich einfach bei der 1. Aufgabe sagen n(CO2)=n(CH4)

Es wurde die Stoffmenge von CH4 berechnet, wieso ist das gleichzeitig auch die Stoffmenge für CO2, es ist nicht die gleiche Masse und es gibt ja auch noch ein anderes Produkt(H2O)

Dasselbe Problem bei der 2. Aufgabe

Wieso ist n(H2) gleich n(H2O)?

Das molare Volumen von jedem Gas ist 22,4 l pro mol oder

Ich dachte ein gas füllt jedes ihm zur verfügung gestellten Volumen aus

Wieso kann man dann ein molares Volumen festlegen?