Oktettregel – die meistgelesenen Beiträge

Hey

Ich muss für die Schule eine Präsentation die Ionenbindung vorstellen. Nun habe ich mir als Beispiel Natrium und Chlor ausgesucht. Die beiden Schalenmodelle habe ich nun auch in meiner Präsentation und nun ist meine Frage;

Wie zeigt man das verbundene Element als Schaubild?

Bei den Bildern sind ja beide Elemente getrennt aber da es jetzt ja NaCl ist, ist es doch ein Element. oder?

Hallo, Wir haben ja im Moment diese Corona Krise und wir haben die nächsten 5 Wochen keine Schule, heißt: wir kriegen extrem viele Aufgaben welche wir dann eigenständig erledigen sollen.

Ich hänge gerade an einem Chemiearbeitsblatt fest welches

Übungen zur Oktettregel

heißt.

Daher meine Frage: hat jemand die Lösungen für das Arbeitsblatt oder kann es mir jemand erklären?

Danke im Voraus!

Hallo, hätte jemand die Lösung zu diesem Arbeitsblatt. Wäre sehr hilfreich.

Vg!

Hallo ich befinde mich gerade in der Chemie-Klausur-Vorbereitung und bin beim Durchschauen meiner Aufschriebe auf folgendes gestoßen:

NCL5 kann nicht gebildet werden da Oktettregel überschritten wird.

Jedoch weiter unten kann PCl5 gebildet werden.

Beide sind doch sogar in der selben Hauptgruppe. Kann mir also jemand den Unterschied erklären warum das eine geht und das andere nicht?

S besitzt statt erstrebenswerten 8 Valenzelektronen, ganze 12!

Wenn das Thema komplexer ist, reicht es auch aus einen Begriff für ein solches Phänomen zu nennen. Dann kann ich selber nachlesen und mich schlau machen.

Danke :)

(Nur zur Info ich pern grad für eine KA morgen, und unsere Lehrerin hat uns so gut wie nichts erklärt, deshalb check ich es nicht.)

Ich meine damit, dass ja Atome entweder Elektronen aufnehmen oder abgeben um eine volle Außenschale zu erreichen. Und ich weiß das so dass 1,2 und 3 Hauptgruppe Elektronen abgeben und 5,6 und 7 Elektronen aufnehmen. Aber jetzt steht da in meinem Aufschrieb, dass Metalle Elektronen abgeben und Nichtmetalle Elektronen aufnehmen. Das stimmt ja aber dann gar nicht überein, da sich ja in der 5. und 6. Hauptgruppe auch Metalle befinden. Warum?

2.te Frage was passiert wenn ein Atom mit 5 Außenelektronen, zb auf eins mit 2 Außenelektronen trifft, weil dann geht das ja nicht auf, dass beide Atome gleich volle Schalen haben und wie teilt sich dass dann auf

3.te Frage was passiert wenn ein Metall auf ein Metall trifft kann das dann auch reagieren bzw wie kann dann ein Ion entstehen?

was ist der unterschied zwischen der oktettregel und der edelgakonfigurationß

ist die edelgaskonfiguration, wenn ein atom eine volle außenschale hat und die oktettregel wie ein element eine volle außenschale bekommt?

Ich habe folgende Definition:

Nichtmetalle (außer H) gehen so viele kovalente Bindungen ein, bis sie die 8 Elektronen der folgenden Edelgaskonfiguration um sich haben. Das sind in der Regel 8-N kovalente Bindungen, wenn N die Hauptgruppennummer ist.

Demnach sollte Bor - ein Nichtmetall - Elektronen aufnehmen um s²p⁶ zu erreichen, doch nach der 8-N Regel durch 5 kovalente Bindungen, was jedoch zu 10! Valenzelektronen führt, an sich müsste bei Bor mit "s²p¹ -> s¹px¹py¹ (mathematisch Hybridisiert) 3 Bindungen (6 Elektronen)" doch sowieso Schluss sein? Ist Bor also eine Ausnahme zur Oktettregel und mit 3 statt 4 Bindungen am stabilsten? Ansonsten könnte ich mir nur noch ein B(-) vorstellen, dass Bor Anion reicht dann für 4 Bindungen (ist dann eben isoelektrisch mit C). Generell sind Elemente der 2. Periode nie hypervalent, warum sagt man in der Definition zum Schluss nicht einfach noch "... Nichtmetalle ausgenommen Bor"?

AUFGABE: Erkläre mit der Oktettregel, warum die Verbindungen NaCl2 oder Na2Cl nicht existieren. Na-(Natrium), Cl-(Chlor)

DANKE!

Hallo zusammen!

Ich muss ein Arbeitsblatt zum Thema Oktettregel ausfüllen. Könnt ihr mir vielleicht helfen, die Tabelle zu ergänzen? Alles weitere habe ich schon ausgefüllt!

Lg

Hallo! Warum werden bei C und N drei Striche verbunden und nicht zwei auf jeder Seite von H C und C N? *sieht Bild*

Kann mir jemand die Strukturformeln für BF3, NO und NO2 aufstellen und die Abweichung von der Oktettregel erklären?

Schwefel ist in der 6.Hauptgruppe und besitzt dementsprechend 6 Valenzelektronen. Zudem befindet es sich in der 3 Periode und hat 18 Schalen.

Ich verstehe jedoch nicht wieso Schwefeldioxid 10 Elektronen und in Schwefeltrioxid 12 Elektronen in der Bindung hat. Damit es jedoch die Oktettregel erfüllen kann, braucht doch Schwefel 18 Valenzelektronen.

Ich soll mithilfe der Abbildung die Oktettregel erklären.Kann mir jemand hier helfen?

Die Oktettregel gilt ja nur für Hauptgruppen. Bei den Nebengruppen spielen die Orbitale eine entscheidende Rolle. 5 oder 10 Elektronen in den d-Orbitalen gelten als besonders stabil. (Wenn ich's richtig verstanden habe)

Wie geht man aber vor, wenn ein Element aus einer Hauptgruppe mit einem Element aus einer Nebengruppe reagiert.

Eisen und Sauerstoff beispielsweise:

O braucht noch 2 weitere Außenelektronen für die Erfüllung der Oktettregel.

Die Elektronenkonfiguration von Fe ist [Ar] 4s^2 3d^6.

Vielleicht spaltet man ein Elektron vom Fe aus dem 3d-Orbital ab und gibt es dem O?!? Und weil O zwei Elektronen braucht, dann Fe2O...

War das wenigstens ein teilweise richtiger Lösungsansatz? 😅😅

Dankeee

Hallo ,

Wir müssen in Chemie als Hausaufgabe ein paar Wiederholungsaufgaben machen.

Eine Aufgabe war :Überprüfe die Gültigkeit der Oktettregel am Beispiel von Kohlenstoffdioxid ( CO2) .

Ich meine ,dass die Oktettregel besagt ,dass die äußerste Schale mit 8 Valenzelektronen voll besetzt sein muss .

Doch wie überprüft man das nochmal ?

Ich meine zwar ,dass das ganz einfach war aber im Moment stehe ich einfach auf dem Schlauch .

In meiner Mappe habe ich leider nichts passendes gefunden .

Danke für jede Hilfe !

Hallo!

In eine Aufgabe in Chemie sollen wir die Gültigkeit der Oktettregel am Beispiel des Methan-Moleküls erklären.

Kann mir da jemand helfen?

Danke im Voraus!

Stoße momentan ständig auf diesen Begriff.. sind gerade beim Orbital-Atommodell..

Hallo :)

Wir sollten ClO2 mit der Valenzstrichformel darstellen und ich dachte das geht so:

|O| = |Cl * = |O| (ich weiß, Elektronenpaarbindungen sind nicht richtig angeordnet, aber ich weiß nicht wie das auf dem computer geht!)

nun hat unser chemielehrer gesagt, dass es so geht:

||Cl| - |O| - |O| *

aber das ist doch falsch? oder irre ich mich? im internet habe ich auch nur meine version gefunden!

Kann mir jemand erklären woran diese Unstimmigkeit liegt? Und falls das von meinem Lehrer falsch ist, wie kann ich ihm das "beweisen" ?

vielen dank schonmal!

Hallo ich muss für die Schule die Gültigkeit der Oktettregel für Formaldehyd überprüfen und ich habe auch keine Ahnung wie man das macht und ob es gilt oder nicht. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Hallo zusammen.

Beim Anschauen der Lewis-Formel von ClO2 bei Wikipedia ist mir aufgefallen, dass doch dort die Oktettregel nicht eingehalten wird, oder irre ich mich?

Ich meine durch die zwei Doppelbindungen, die das Cl mit den beiden Os eingeht, kann es doch nicht noch eine weitere freie Elektronenpaar & ein freies Elektron haben????

würd mich über eine Erklärung freuen.

mfG

Auf der M Schale haben ja 18 Elektronen Platz aber Argon hat nur 18 Elektronen, das heißt nur 8 Valenzelektronen…

Warum gilt die Oktettregel nicht für alle Verbindungen (z. B. H₂SO₄ oder PF₅)?

Könnte mir bitte jemand das erklären?

Danke im Voraus!

In der Chemie müssen wir Moleküle in der Lewis-Formel zeichnen. Normalerweise müssen die Moleküle ja die Oktettregel erfüllen, dennoch gibt es dann noch andere Moleküle, bei denen man die Oktetterweiterung anwenden muss (z.B. H2SO3). Bei welchen Molekülen gilt jetzt nun die Oktettregel und bei welchen nicht?

Wie kann ich mir das mit der Edelgaskonfig. in "Kästchen 3" vorstellen. Kann das H-Atom denn 4 Außenelektronen besitzen und wieso nimmt man für die Edelgaskonfig. von Chlor überhaupt Wasserstoff? Danke

-> http://www.kraus-harald.de/Chemie/10._Klasse/Formeln/Strukturformel/strukturformel.html

Hallo!

Kann mir jemand sagen wie diese Verbindungen heißen?

Danke!

Hallo zusammen,

Kann mir jemand zeigen wie Hydrogensulfit mit und ohne Oktettaufweitung aussieht? Und welches wird bevorzugt mit oder ohne Oktettaufweitung?

Danke euch schon mal im vorraus!

Bei Ammoniak (NH3) befindet sich um den Kreis von Wasserstoff nur 2 Elektronen statt acht..
Habe ich da etwas falsch interpretiert? Könnte mit jemand das bitte erklären?
LG

Chemie

Hallo,

ich brauche für meine Chemieaufgaben den Rechenweg für die Lewisformel mit Phosphor Säure.

Damit meine ich, wie man z.b. Auf die Verbindungen und „Striche“ kommt, bzw woher man weiß, wohin sie müssen. Kann mir das jemand erklären, oder sogar die Lösung reinschicken?

Vielen dank im vorraus!

Auf welcher Art und Weise kann Be die Zahl der Valenzelektronen erhöhen um ein volles Elektronenoktett zu erreichen?

Hey, ich brauche Hilfe, denn ich verstehe eine Frage nicht.. könnte mir vielleicht bitte jemand zwei Elemente nennen, die durch Aufnahme bzw. Abgabe von Elektronen zwar die Oktettregel nicht erfüllen, dennoch aber die Edelgaskonfiguration erreichen? (Begründete Antwort) Wäre echt nett, wenn mir jemand helfen könnte! >.<

Guten Abend

Ist die Lewis-Formel anhand der Oktettregel richtig benutzt ?

Ich freue mich auf eure Antworten.

Guten Tag!

Momentan bin ich an einer Chemie Aufgabe, an der ich jedoch nicht weiterkomme, da ich diese nicht wirklich nachvollziehen kann (bin nicht allzu gut in dem Thema).Für eine kurze, simple Erklärung sowie für die Lösung der Aufgabe wäre ich sehr dankbar. Hier die Aufgabenstellung: ,,Zeige am Beispiel des N2-Moleküls, wie sich die Verschiebung eines freien Elektronenpaares zu einem bindenden Elektronenpaares auf die Erfüllung der Oktettregel auswirkt."

Vielen Dank schonmal im Voraus :)

Ich bin mir unsicher, ob Chorsäure HClO3 mesomere Grenzstrukturen hat, da diese Ladungen hätten und das energetisch ungünstig ist.

Hallo,

ich stehe gerade vor einer für mich kniffligen Fragestellung. Und zwar geht es um ein Molekül Formaldehyd und da speziell um die Lewisformel. ANGENOMMEN man wüsste nicht wie das Molekül in der Lewisformel aussehen würde also mit C=O Doppelbindung, sondern hätte nur die Molekülformel gegeben, könnte man da nicht noch eine weitere Formel aufstellen, die auch die Oktettregel erfüllt? Mein Vorschlag wäre da nämlich H-C-O-H (mit zwei freien Elektronenpaaren beim Sauerstoff und einem freien Elektronenpaar beim Kohlenstoff). Würde diese Formel auch funktionieren und Sinn ergeben wenn man nur nach der Molekülformel geht?

Liebe Grüße

Hallo Forum,

Ich habe eine Frage zum Molekühl N2O. Mir wurde monatelang eingetrichtert, dass für die Elemente der zweiten Periode die Oktettregel streng gilt. Für Stickstoff würde das ja in diesem Fall heißen, dass es maximal 3 Bindungen eingehen kann. In der Lewisschreibweise sieht das Molekül jedoch wie folgt aus:

N≡N-O

Das mittlere Stickstoffatom geht doch in diesem Fall 4 Bindungen ein, 3 mit dem anderen Stickstoffatom und eine weitere mit dem Sauerstoffatom. Wie kommt das zu Stande?

Hallo,

Ich schreibe bald eine Chemie Arbeit und muss da wissen was eine Oktettregel ist. Nehmen wir mal an, die Frage in der Arbeit lautet: "Was ist die Oktettregel?" Reicht es dann aus, wenn ich antworte: "Wenn zwei Atome durch Aufnahme bzw. Abgabe von Elektronen ein Oktett erlangen, spricht man auch von der Erfüllung der Oktettregel." In unseren Buch steht nämlich: "....Da beide Atome durch Aufnahme bzw. Abgabe von Elektronen ein Oktett erlangen, spricht man hier auch von der Erfüllung der Oktettregel."

Denkt ihr das reicht aus? Wenn nicht, kann es mir dann jemand genauer erklären? Aber bitte auch so, dass es ein Grundschüler versteht xD

LG

was hat die Lewis-Schreibweise mit der Oktettregel zu tun?? kann mir das bitte jmd in eigenen worten sagen ?? danke im voraus

Hallo, bei Graphit ist es ja so ,dass jedes C-Atom mit 3 weiteren verbunden ist ,damit ist das 4. Außenelektron frei. Wie bei Metallen entsteht jetzt ein Elektronengas ,der viel schwächer ist. Das heißt aber dann auch ,dass die Oktettregel ,also jedes Atom muss 8 Außenelektronen haben um wie die Edelgase reaktionsträge zu werden, nicht erfüllt.

Hier noch die Strukturformel für den Bau:

Hallo, ich habe gerade eine Chemieaufgabe die ich nicht verstehe.

"Zeige am Beispiel des N2-Moleküls, wie sich die Verschiebung eines freien Elektronenpaares zu einem bindenden Elektronenpaares auf die Erfüllung der Oktettregel auswirkt."

Kann mir das jemand erklären?

Warum ist ein voll besetztes s, p orbital "stabiler"? Es heißt immer, durch erreichen eines vollen valenzorbitals ist das jeweilige element stabiler, warum?

Sollte man die Oktettregel also nur als Regel auffassen, die große Teile empirischer Befunde in eine allgemeine Regel zusammenfasst, jedoch (anders als eine Theorie) nicht erklären kann wieso?

Wäre also die Lösung zu meiner Frage die Molekülorbitaltheorie?

Basieren Lewis Strukturen dann also eher auf so einzelnen Regeln wie "oktettregel, duet regel, duplet Regel" oder auf der Molekülorbitaltheorie?

Hey!

Kann jemand die Oktettregel so einfach wie möglich erklären?😅 Am besten ungefähr auf dem Niveau von neunter Klasse, die Erklärungen im Internet sind mir zu kompliziert🙈

LG,

~Julica

Bin momentan ein bisschen verwirrt in Sachen Oktettregel: Beispielsweise Natrium liegt ja (laut einem Youtube-Video)als Ion als Na+ vor,weil es ein Elektron abgibt,um Edelgaskonfiguration zu erreichen. Sauerstoff liegt aber als Ion als O2- vor,weil es zwei Elektronen bekommt,um die Oktettregel zu erfüllen. Gilt die Oktettregel also nur für Nichtmetalle (abgesehen von Wasserstoff)?

Könnte mir einer vielleicht dabei helfen?

Die chemischen Bindungstypen sind an sich einfach

A)

Si- muss kovalent

Csf- ionisch

Ne- stabil (würde uch mal so ausdrücken)

Cu- metallisch

...Bindung sein.

B)Normalerweise kenne ich solche diagramme mit der Energieniveau besetzung und nicht so als Ladungsdichteverteilung der Valenzelektronen.

1.Frage: ist die die Ladungsdichteverteilung bei c höher als bei b und bei b ist es auch niedriger als bei d und bei a ist es konstant. Denke je kleiner die Periodendauer, desto größer die Ladungsdichteverteilung.

2. Frage: wieso werden hier frequenzen genau bei dieder frage dargestellt, p.s ich weiß elektronen sind wellen. Aber was sagt es hier aus?

3. Ist die Position der Atome nicht anders. Ich verstehe nichg wirklicj was die Punkte da darstellen sollen?

4. VERMUTUNG: da neon nicht reagiert passt a, hier kann sich die dichte nicht verändern. C ist definitiv ionisch, mit den stärkeren anziehungskräften und höhere dichte. B und d kann ich schlecht einordnen. Die ladungsdichteverteilung beim metall müsse unregelmößig sein oder?

Warum ist die Sturkturformel von Thiosulfat, die ich hochgeladen habe, falsch?

Ich verstehe es nicht. Ja ich weiß, man muss die Oktettregel einhalten und ich verstehe das Prinzip, aber es gibt verschiedene Möglichkeiten wie man sie ausrichten kann, woher weiß man das? Zum Beispiel Stickstoffdioxid, Schwefelsauerstoff oder Phosgen? Wie kommt man darauf?

Vielen Dank im Voraus

MfG

Hallo,

ich lerne gerade für eine Chemiearbeit und verstehe die Oktettregel nicht.

Kann mir jemand erklären, wozu man sie braucht und dann noch die definition dazu?

Ich schreibe sie schon am Freitag und würde mich für eine schnelle Antwort freuen.

Beste Grüße

Hallo,

können Atome mit bis zu drei Elektronen überhaupt Moleküle bilden?

Die haben ja an sich nur drei Moleküle und könnten wenn nur bis zu drei Elektronenpaare bilden, was insgesamt dann sechs Elektronen und nicht die acht ergeben würden welche bei der angestrebten Edelgaskonfiguration erreicht wären.

Hallo alle zusammen,

ich schreibe morgen eine Chemie Klassenarbeit und verstehe gerade nicht wirklich viel davon. Ich fände es nett wenn ihr mir diese folgenden Themen so einfach wie möglich erklären könntet:

• Nuklide, Kernladungs- und Massenzahl
• alle Metalle (also den Aufbau und die Verformbarkeit)
• wie entsteht eine Elektronenteilung
• die Oktettregel
• Isotope

Ich weiß, dass es viele Themen sind, aber ich verstehe da wirklich noch nicht so viel und würde mich auf eine oder mehrere Antworten freuen.

Beste Grüße

Für heldium ist die Edelgaskonfiguration 2s^2.

Und weitere Konfiguration für alle Elemente. Kann man sowas auch für Verbindungen wie zb co2 ausdrücken?

Ich danke für jede antwort.